Электролиты средней силы

К электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и целый ряд других соединений. [c.111]

По своей природе все электролиты условно можно разделить на три группы сильные, средней силы и слабые электролиты. Отнесение электролита к той или иной группе основано на экспериментально определяемом по электропроводности его 0,1 н раствора при 25 °С значении степени электролитической диссоциации. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Истинная степень их диссоциации близка к 1 (100%), хотя экспериментально наблюдаемая (кажущаяся) находится в пределах от 30% и выше (см. разд. 8.6). Электролиты средней силы диссоциируют частично, они имеют степень электролитической диссоциации от 3% до 30%. Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном, в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме) для них а < 3%. В табл. 8.2 приведены примеры электролитов различной силы и даны примеры записи уравнений их диссоциации. [c.236]

Примером может служить процесс нейтрализации фосфорной кислоты едким натром. Ортофосфорная кислота многоосновна, относится к электролитам средней силы, степень диссоциации ее а= 27%. Следовательно, нз 100 молекул только 27 распадаются на ионы, причем распад молекул на ионы происходит ступенчато [c.49]

Поэтому необходимо помнить, что классификационные границы, введенные для деления электролитов на сильные и слабые, а также на электролиты средней силы (а] =0,03 и а2 = 0,30), условны и [c.70]

Из табл. 8.2 видно, что уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости приводится лишь одна стрелка —>, направленная от молекулярной формы электролита к его ионам. Электролитическая диссоциация электролитов средней силы и слабых записывается с указанием ее обратимости используются две, противоположно направленные, стрелки. [c.237]

По способности к диссоциации Аррениус разделил все электролиты на три группы сильные электролиты (а >30%), электролиты средней силы (а = 5—30%), слабые электролиты (а<5%). К сильным электролитам были отнесены соляная, бромистоводородная, иодистоводородная, азотная, серная, марганцовая кислоты гидроксиды натрия, калия, бария, а также большинство солей. Согласно теории Аррениуса для сильных электролитов характерна значительная диссоциация и, следовательно, хорошая электрическая проводимость. [c.111]

Между сильными и слабыми электролитами располагается немногочисленная группа электролитов средней силы [c.282]

Электролиты условно подразделяют на сильные, слабые и средней силы. В качестве критерия для отнесения электролита к той или иной группе принимают степень его диссоциации в 0,1 и. растворе для слабых электролитов а < 0,03 (37о), для электролитов средней силы 0,3 > а > 0,03, для сильных электролитов а > 0,3. [c.93]

Ортофосфорная кислота является электролитом средней силы п представляет собой трехосновную кислоту. [c.538]

Слабые электролиты и электролиты средней силы [c.39]

ОТ 30 до 3%—электролитами средней силы, еще менее диссоциированные — слабыми электролитами. Как видно из данных приведенной таблицы, соли (за немногими исключениями, которые будут отмечаться в соответствующих местах книги) являются с и л, ь ными электролитами. 2 [c.176]

Промежуточную группу электролитов принято называть электролитами средней силы. [c.450]

Для электролитов средней силы зависимость константы диссоциации, определенной по методу Оствальда, от концентрации оказывается существенно более сильной, чем для слабого электролита. Причина заключается в том, что при тех же концентрациях электролита достигается более высокая концентрация ионов. [c.452]

Фактически приближение, которое допускается при распространении первого правила Кольрауша на электролиты средней силы, состоит в том, что наличие недиссоциированных частиц электролита никак не сказывается на свойствах свободных ионов и их участии в переносе электричества. [c.453]

Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя группу электролитов средней силы, занимающую некоторое среднее положение. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов. Так, например, сильными электролитами являются галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, СаВгг и т. п.) в водных растворах, водные растворы минеральных кислот (НС1, H IO4 и т. п.) и др. Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся, например, водные растворы аммиака, многих органических кислот (уксусной, пропионовой, винной и т. п.), галогенидов ртути (II) и др. [c.429]

К сильным электролитам условно относят вещества, степень диссоциации которых в растворе превышает 33%, так как, начиная с этого предела, общее число образовавшихся ионов начинает превышать число молекул, не подвергшихся диссоциации. При а<3% электролиты — слабые, при а от 3 до 33% их считают электролитами средней силы. [c.156]

Многоосновные сильные кислоты и многокислотные сильные основания (щелочи) диссоциируют по первой ступени как сильные электролиты, а по второй — как электролиты средней силы. Например, для серной кислоты ее а" в децимолярном (0,1М) растворе близка к 30%. [c.158]

В водных растворах имеются электролиты средней силы, занимающие промежуточное положение между сильными и слабыми электролитами в 0,1-н. растворах они диссоциируют в пределах от 30 до 3%. [c.35]

H IO4 И H N в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5 и 2-10-з). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы или слабые (например, X = 210" для КВг). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды — несколько более соответствующих бромидов. [c.391]

Электролиты, диссоциированные при указанных условиях на 30% и больше, называют обычно сильными, диссоциированные в пределах от 30 до 3% — электролитами средней силы, еще менее диссоциированные с л а б ы м и электролитами. Как видно [c.139]

Характеристика поведения электролитов. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Количественно силу электролита оценивают с помощью понятия степень диссоциации, под которой понимают отношение числа молекул, распавшихся иа ионы, к общему числу молекул электролита, введенного в раствор. Степень диссоциации электролита выражается долями единицы, т. е. правильной дробью (иг 0гда ее выражают пропентами). Сильными электролитами принято считать такие, степень диссоциации которых больше 0,5, а слабыми—у которых она меньше 0,2, электролиты с промежуточными значениями степени диссоциации называют электролитами средней силы. Степень диссоциан.ни существенно зависит от разбавления раствора электролита в разбавленных рас-iBopax она больше. [c.172]

Значительно сложнее определять константы диссоциации для электролитов средней силы в водных, и особенно, в неводных растворах. В этих случаях свойства электролитов зависят как от неполной диссоциации, так и от значительного отличия коэффициентов активности ионов от единицы. Для электролитов средней силы нельзя пренебречь коэффициентом актив-1Г0СТИ, и описанный выше прием экстраполяции на нулевую ионную силу уже невозможен. Тем не менее и для них можно определить константу диссоциации. Трудность заключается в том, что для правильной оценки а ъ у при определении константы диссоциации нужно знать концентрацию ионов. Если пользоваться только данными по электропроводности, то для определения величины а нужно знать также значение константы диссоциации. Получается замкнутый круг Действительно [c.126]

Константа диссоциации является критерием силы электролитов. При К > 10" электролиты считаются сильными. Для электролитов средней силы (Н3РО4, Са(ОН)г и др.) константа диссоциации К 10 — 10 . Константы диссоциации слабых электролитов (МН40Н, СН3СООН, анилин) изменяются в пределах 10 — 10 Электролиты, для которых К < 10 , называются очень слабыми. [c.246]

Подавляющее большинство веществ — слабые электролиты минеральные кислоты Н СОя, H,S, многие органические кислоты, основания NH4OH, AI (ОН), и т. д. Электролитами средней силы являются гидроксиды Н3РО4, H2SO3, Mg(OH)a. Значения степени диссоциации некоторых электролитов приводятся в таблицах различных химических справочников. [c.74]

Подавляющее большинство веществ — слабые электроплиты минеральные кислоты Н2СО3, НгВ, многие органические кислоты, основания NH,OH, А1(0Н)з и т. д. Электролитами средней силы являются гидроксиды Н3РО4, НзЗОз, Mg(OH)2. Значения степени диссоциации некоторых электролитов приводятся в справочных таблицах. [c.89]

Ангидро (1)-кислоты, или ортокислоты, типа НзК04 известны у фосфора, мышьяка н сурьмы. Для сфора и мышьяка — это бесцветные кристаллические вещества они растворимы в воде и являются электролитами средней силы ортосурьмяная кислота в воде не растворима. [c.546]

Приведенные цифры характеризуют ионы HSO , NaSO и т. д. как электролиты средней силы, а ион Вер — даже как слабый электролит. [c.182]

Эмпирическое правило Кольрауша (VIII. 22), справедливое для сильных электролитов, можно применить и к электролитам средней силы, если вместо концентрации электролита в уравнении (VIII.22) будет фигурировать концентрация диссоциированной его части ас [c.452]

В рамках этих представлений Шидловский и Мак-Иннес предложили метод последовательных приближений при отыскании самосогласующихся значений а и X для электролитов средней силы, который используют и в настоящее время. При данной концентрации электролита первое значение а вычисляют по грубому приближению (УП1.25). Затем, пользуясь полученным значением а, по (УП1.28) рассчитывают X, которое позволяет по (УП1.29) получить уточненное значение а. Его снова подставляют в (УП1.28) с целью отыскания уточненного значения X и т. д.— вплоть до постоянства а и Я в последующих шагах уточнения. [c.453]

Условно можно считать, что сильные это электролиты, степень диссоциации которых >0,7 слабые — это электролиты, степень диссоциации которых <0,3, и, наконец, электролиты средней силы характеризуются велиичной а, лежащей в пределах 0,3— [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология