Никель электролизом хлоридных растворов

Электролиз хлоридных растворов [6], Применяющиеся сульфат-хлоридные электролиты близки по концентрации никеля к насыщению. Невозможность увеличения концентрации никеля в этих растворах в сочетании с их относительно низкой электропроводностью ограничивает возможности дальнейшего повышения плотности тока. Эта задача решается использованием хлоридного электролита, содержащего 130—150 г/л никеля (в виде N 012) и не имеющего буферных и токопроводящих добавок. Большая концентрация хлорида никеля обеспечивает высокую электропроводность раствора. Плотность тока может быть увеличена до 600— 1000 А/м без снижения выхода по току и при относительно [c.87]

Недостатком сульфатных электролитов является невозможность получения достаточно концентрированных растворов. Поэтому было обращено внимание на хлоридные электролиты. Известно несколько работ, посвященных рафинированию никеля из хлоридных электролитов [30]. Такой электролит содержит 280 г/л N 012. Большая концентрация раствора обеспечивает высокую электропроводность и не требует буферных и токопроводящих добавок. При этом плотность тока может быть доведена до 600 А/м Применяя нерастворимые аноды и циркуляцию электролита, можно осуществить непрерывный электролиз с целью получения никеля. [c.72]

Электролиз хлоридных растворов [27]. Наблюдающаяся в последние годы тенденция к увеличению содержания хлор-иона в электролите никелерафинировочных ванн привела к разработке процесса электролитического рафинирования никеля из чисто хлоридных растворов. Как уже говорилось, применяющиеся в настоящее время сульфат-хлоридные электролиты близки по содержанию никеля к насыщению. Невозможность увеличения концентрации никеля в этих растворах в сочетании с их относительно низкой [c.93]

На рис. 38.3 схематически показан один из вариантов электролиза насыщенного раствора поваренной соли - так называемый мембранный процесс. На аноде, изготовленном из никеля или нержавеющей стали, происходит окисление хлоридного иона до свободного хлора [c.483]

Стандартные потенциалы олова и никеля различаются примерно на 0,1 В, причем потенциал никеля отрицательнее потенциала олова. Катодная поляризация при электролизе растворов солей (сульфатов, хлоридов) выражена значительно резче для никеля, чем для олова. Если же к хлоридному электролиту добавить фторид натрия или аммония, то стационарные и катодные потенциалы выделения олова приобретают более отрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Сдвиг потенциалов олова [c.208]

При электролизе хлоридных растворов никеля можно повысить в 1,5—2,0 раза плотность тока без ухудшения качества катодного никеля и повышения расхода электроэнергии, но этот метод требует изменения аппаратурного оформления всей технологической схемы. [c.261]

В работе [201] проведен анализ возможности осаждения ниобия из органических растворителей. Отмечается, что такие соединения ниобия, как о-оксихинолинаты, купферонаты и роданиды малорастворимы в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде и их растворы слабо проводят электрический ток. При электролизе хлоридных растворов ниобия в спиртах металл не выделяется. Благоприятное влияние оказывает добавка хлорида никеля, при этом выделяется никель-ниобиевый сплав (по данным спектрального и химического анализов). Для получения плотных и блестящих никель-ниобиевых покрытий рекомендован следующий состав N1012 — 0,1—0,3 г/л, НЬСЬ —40—100 г/л в этиловом спирте. При плотности тока 0,2 А/дм выход по току 0,5—1%, [c.63]

По данным Пионтелли [9], Мюллера [10] и других, электрокристаллизация металлов из чистых хлоридных растворов протекает при несколько меньшей поляризации электрода. Авторами установлено, что деполяризующее действие ионов хлора при выделении металлов из растворов с добавками чрезвычайно велико. Представление об этом эффекте применительно к катодному выделению металлов на ртути дают кривые I — ф, снятые на автоматическом полярографе Орион (рис. 2). Из верхнего графика видно, что введение в сульфатные электролиты небольших количеств (0,005 н.) ионов тетрабутил аммония приводит к очень резкому торможению катодных процессов. Увеличение поляризации (Дф для I = / пр) в отдельных случаях составляет 0,7—0,9 в (В1, Сс1). Торможение электролиза происходит почти до достижения потенциала десорбции добавки с электрода. Несколько более ранний подъем тока для кислых растворов объясняется разрядом ионов водорода. В отличие от этого в хлоридных электролитах [ (С4Нд)4К ] 2804 не затормаживает выделения меди и висмута и лишь несколько увеличивает поляризацию при разряде ионов кадмия. Почти не снижается поляризация при выделении на Н никеля и марганца. Уменьшение торможения при адсорбции ионов хлора происходит и при анодном растворении металлов. Аналогичный эффект наблюдается для многих других органических добавок. [c.383]

Избыток кадм ия мешает определению никеля, цинка, кобальта и марганца, поэтому кадмий отделяют перед определением электролизом на ртути при —0,9 В в хлоридном растворе. Эти металлы определяют затем полярографически в растворе ацетата и роданида лития, где значение Е составляет для кадмия— 0,63 В, никеля — 0,80 В, цинка — 1,11 В, кобальта — 1,37 В и марганца—1,62 В относительно ртутного дна. Сурьма, ОЛОВО и мышьяк при анализе кадмиевых солей мешают определению друг друга и перед началом анализа нужно проводить их разделение. Сурьму соосаждают с диоксидом марганца, олово соосаждают и отделяют дистилляцией, мышьяк отделяют дистилляцией. При определении индия избыток кадмия-также мешает, и индий поэтому отделяют соосаждением с гидроксидом алюминия затем индий можно определить до концентраций 4-10 М в среде соляной и бромистоводородной кислоты. В соединении Сс11п2Те4, где все три элемента присутствуют в сопоставимых концентрациях, можно определить одновременно-индий, кадмий и теллур на фоне иодида калия и винной кислоты [79]. [c.188]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Для электролитического рафинирования никеля применяют сульфат-хлоридные электролиты. Состав их, в зависимости от режима электролиза, главным образом от применяющейся плотности тока, может изменяться в довольно широких пределах. При работе на низких плотностях тока (до 130—150 А/м ) электролиз можно проводить в сульфатных электролитах с небольшой добавкой Na l. Последние содержат в качестве основного компонента сульфат никеля (100—130 г/л). Поскольку раствор N1504 обладает невысокой удельной электропроводностью (при 60 °С и содержании 60 г/л Ni она составляет около 0,055 Ом -см ), в электролит в качестве электропроводящей добавки вводится сульфат натрия (40—60 г/л). Благодаря этому электропроводность раствора повышается до 0,09 Ом -см". [c.74]

Нормальный потенциал никеля примерно на 0,1 В электро-отрицательнее потенциала олова, причем катодная поляризация при электроосаждении никеля выражена значительно резче, чем при электролизе сульфата или хлорида олова. Если к хлоридному электролиту добавить фториды натрия и аммония, то стационарный и катодный (до некоторого значения /к) потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения, чем потенциалы никеля в таком же растворе. Смещение потенциалов олова при этом происходит благодаря образованию прочных комплексных ионов 5пр4 и ЗпС Рг . [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология