Константа ступенчатой диссоциации

Если отдельные константы ступенчатой диссоциации мало отличаются, то титрование до кислой соли становится очень затруднительным. Так, например, для щавелевой кислоты р/(, 1,2 и 4 титрование щавелевой кислоты до кислой солн в обычных условиях практически невозможно, так как получаются ошибки порядка 10%. Если отдельные константы диссоциации отличаются в 10 —10 раз, то титрование до кислой соли возможно, хотя точность такого титрования обычно невелика. [c.317]

Поэтому для титрования многоосновных кислот необходимо использовать те индикаторы, которые соответствуют каждой константе ступенчатой диссоциации. [c.186]

ТОЧКИ, соответствующие р/(1=6,5 и рК , = 10,2 (рис. 78, а). В соответствии с выведенными ранее уравнениями и данными о выборе констант ступенчатой диссоциации в различных случаях, находим соответствующие точки. Для 1Ш раствора Н СО, значение pH лежит посредине между О и рК, и равно, очевидно, 3,25. Для раствора кислого углекислого натрия значение рН находится посредине между р/С и рК и равно 8,4 [см. формулу(4) ]. Геометрическое место pH для 1 Л1 раствора углекислого натрия лежит [c.304]

Влияние pH раствора. Кроме соотношения прочности комплексов, большое значение для маскирования имеет также влияние pH раствора. При той же общей концентрации маскирующего агента (кислоты) доля его свободных анионов вначале растет при уве личении pH. Однако это продолжается только до значения pH, равного показателю последней ступени кислотной диссоциации р/Са маскирующего агента. Выражение последней константы ступенчатой диссоциации (/(в) имеет следующий вид (опуская везде заряды, кроме №) [c.148]

Обобщая полученные результаты, приходим к выводу константы ступенчатой диссоциации электролита изменяются в последовательности Ki > К2 > Кз > (отрыв протона с ростом заряда аниона становится все более затруднительным). Приведем несколько примеров, связанных с процессом осаждения (растворения). Равновесие осадок — насыщенный раствор [c.123]

Для сравнительной оценки прочности различных комплексных ионов пользуются не константой диссоциации отдельных ступеней, а константой нестойкости всего комплекса, которую определяют перемножением соответствующих констант ступенчатой диссоциации. Например, константа нестойкости иона [Си(МНз)4] будет равна [c.251]

Произведение всех констант ступенчатой диссоциации равно полной константе кислотной диссоциации К. [c.120]

Примечание. В этой и последующей таблицах констант числа первой колонки обозначают константы ступенчатой диссоциации комплексных ионов с отщеплением одного адденда, а числа последующей колонки — общие константы диссоциации комплексов. [c.20]

Написать уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты и выражения констант ступенчатой диссоциации. Какие анионы преобладают в растворе ортофосфорной кислоты Дать объяснение. [c.251]

Все окрашенные роданидные комплексы (и их аналоги) в водных растворах характеризуются значительной диссоциацией в большинстве случаев константы ступенчатой диссоциации довольно велики, порядка 10" и более. Таким образом, связывание [c.240]

Написать выражение констант ступенчатой диссоциации ортоборной кислоты и подставить их значения (табл. 10). По какой ступени в большей степени диссоциирует орто-борная кислота Почему [c.285]

Константы ступенчатой диссоциации некоторых аммиакатов и аминатов [c.379]

Бьеррум [64] рассматривает процесс как статистический. Если металл может присоединить всего т частиц Ь, вероятность присоединения каждой следующей частицы к промежуточному комплексу МеЬ пропорциональна величине т — п) и отношение констант ступенчатой диссоциации (нестойкости) двух последовательных комплексов должно зависеть от т и п [c.28]

Двумя различными методами вычислены константы устойчивости незаряженного комплекса и промежуточных комплексов, а также константы ступенчатой диссоциации ацетилацетоната индия. [c.43]

Выразим равновесные концентрации диссоциированных форм ассоциатов через концентрации исходных компонентов Сд и Св в мономерной форме. Для этого напишем выражения констант ступенчатой диссоциации каждой из ассоциированных частиц [c.47]

Исключим из уравнений (II—92) — (II—94) равновесные концентрации химических соединений, выразив их через константы ступенчатой диссоциации. Напишем уравнения химических реакций, по которым образуются химические соединения в результате последовательного присоединения атомов компонентов, и выражения концентраций соединений через константы ступенчатой диссоциации [c.90]

После выражения концентраций сольватов через константы ступенчатой диссоциации будем иметь [c.124]

Определив константу скорости реакции К, можно вычислить равновесную концентрацию Сь, а следовательно, найти функцию Фронеуса или образования. По величине функций рассчитываются константы ступенчатой диссоциации [И]. [c.189]

Сопоставление численных значений констант ступенчатой диссоциации показывает, что каждый следующий йен циана отщепляется труднее, чем предыдущий. При перемножении всех констант ступенчатой диссоциации получаем константу нестойкости комплексного иона [c.29]

Для определения численных значений констант ступенчатой диссоциации применяются различные физикохимические методы. Здесь вкратце рассмотрим только один из них, основывающийся на вычислении среднего числа лигандов, связанных с комплексообразователем. [c.30]

В итоге получаем следующие численные значения соответствующих констант ступенчатой диссоциации ионов [А (ЫНз)2] [c.32]

Численные значения констант нестойкости позволяют сравнить прочность связи в комплексных соединениях, содержащих одинаковое количество лигандов. Такое сравнение было нами приведено на стр. 22 и 23. В тех случаях, когда сравниваемые комплексные соединения содержат различные количества лигандов, необходимо использовать константы ступенчатой диссоциации. Например, если сравниваются аммиакаты одновалентной меди [Си(ННз)2] и двухвалентной меди [Си(ЫНз)4] +, то следует сопоставить численные значения соответствующих констант ступенчатой диссоциации [c.32]

К тому же из рассмотренного механизма трансвлияния следует, что согласно теории Чатта — Оргела увеличение реакционной способности не связывается с ослаблением связи ме ду комплексообразователем и лигандами. Разумеется, в таком случае действительно нет ничего удивительного в том, что скорость обмена лигандов в более прочных комплексах иногда оказывается большей, чем в менее прочных комплексах. Ведь реакционная способность не зависит от способности лиганда отделиться от комплексообразователя, характеризуемой константами ступенчатой диссоциации комплексного иона, а зависит от интенсивности л-взаимодействия транс-лиганда с комплексообразователем. [c.126]

Константа суммарной реакции диссоциации комплекса К называется константой нестойкости и равна произведению констант ступенчатых диссоциаций [c.239]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и р/Скисл применять соответственно значения рОН и р/Соон- [c.299]

Путем соответствующей комбинации выражений для ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты мы можем получить уравнения для концентраций трех анионных фосфатных частиц, чтобы,в них входили лишь значения [Н+], [Н3РО4] и константы ступенчатой диссоциации [c.126]

Концентрация У в растворе зависит от pH. Значения констант ступенчатой диссоциации кислоты Н4У равны /С1,= 10 2 /С2 = 2,16-10 . / 3 = 6,92-10 /С4 = 5,5-10 ". По константам кислотной диссоциации можно рассчитать соотношение форм ЭДТУ при любом выбранном значении pH. При pH >12 почти весь реагент существует в виде четырехзарядного аниона У при pH 8 основной формой является НУ - в то же время раствор, содержащий главным образом НгУ -, имеет pH = 4,4. [c.339]

Из огромного числа комплексонатов, изученных физико-химическими методами в растворе, препаративным методом исследованы в основном комплексы ЭДТА (FLY) и НТА (HgL). При этом чаще всего авторы описывают конкретную методику получения того или иного комплексоната, не пытаясь установить какие-либо закономерности выбора условий получения твердых комплексов. Иными словами, в этой области исследования в большинстве случаев до сих пор господствует эмпирический подход. Известное исключение представляют работы [7, 10], в которых авторы рассчитывают оптимальное значение pH существования комплекса в растворе на основании констант ступенчатой диссоциации анионов ЭДТА и гидролиза соли иона-комплексообразователя. Такой расчет дан для натриевой соли эти-лендиаминтетрацетата Мп" [7], для комплексонатов Се и Се [10]. Авторы приводят графическую зависимость рК комплексонатов MnY и eY от pH раствора. [c.280]

Если бы подсчеты показали, что при заданном pH или та или иная кислота диссоциирует практически полностью, то пришлось бы переписать соответствующим образом одну из полуреакций и найти отвечающую ей константу в таблице V. Если такой константы в таблице V нет, то ее можно вычислить, используя константу пмеющейся полуреак ции и константы ступенчатой диссоциации соответствующих кислот (оснований). [c.150]

На ссяовании этих опытов сделать вывод о химическом характере полученного соединения. Составить уравнения реакций. Написать выражения констант ступенчатой диссоциации сернистой кислоты и поставить в уравнения их числовые значения из таблицы 10. К каким по силе электролитам относится сернистая кислота [c.220]

Выражение (II—219) и является уравнением изотермы двойной системы, в которой компоненты А и В претерпевают димери-зацию. Оно аналогично изотерме свойства идеальной системы с одним химическим соединением (II—46). Однако при одних и тех же значениях nvim выражение изотермы с ассоциированными компонентами является многочленом более высокой степени, чем в случае отсутствия ассоциации. В нем также содержатся новые постоянные величины конианты ступенчатой диссоциации ассоциатов. Форма изотермы свойства при образовании в системе химического соединения с ассоциированными компонентами зависит поэтому и от величин констант ступенчатой диссоциации ассоциатов. [c.122]

Допустим, в двойной системе А — В образуется одно химическое соединение состава А Вт, причем комионенты и химическое соединение взаимодействуют с растворителем, образуя сольваты с предельным составом ASp, и AnBmSi, где S — молекула растворителя. Напишем для всех трех составных частей системы реакции ступенчатой сольватации и выражения концентраций сольватов через константы ступенчатой диссоциации Eai, Кы и Ksi соответственно компонентов и химического соединения. [c.123]

Т. е. В 40 раз меньше. Поэтому можно считать, что железороданид-ные комплексы в 40 раз прочнее, т. е. образуются при избытке роданида, В 40 раз меньшем, чем соответственные хлоридные. Менл-ду константами ступенчатой диссоциации аналогичных комплексов имеются приблизительно одинаковые соотношения. На этом основании можно ожидать, что наиболее благоприятные условия экстрагирования будут иметь место при концентрации [c.167]

Построение графика для двухосновных кислот рассмотрим на примере угольной кислоты. На линии, поделенной на 14 частей, отмечаем две точки, соответствующие = 6,5 и р/Сг = 10,2 (рис. 78, а). В соответствии с выведенными ранее уравнениями и данными о выборе констант ступенчатой диссоциации в различных случаях, находим соответствующие точки. Для 1 М раствора Н2СО3 значение pH лежит посредине между О и р/С] [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология