ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

Рассмотрим систему, в которой протекают всего две параллельные электрохимические реакции — растворение металла и выделение водорода. Парциальные поляризационные кривые этих реакций представлены на рис. 190. Парциальные кривые не могут быть измерены методом поляризационных кривых, поскольку при поляризации электрода идут одновременно оба процесса. Поэтому получают суммарную поляризационную кривую 1 , В соответствии с уравнениями (69.1) и (69.2) [c.359]

В некоторых случаях реагирующее вещество расходуется по нескольким параллельным путям, т. е. участвует в нескольких параллельных электрохимических реакциях. Тогда общий ток в цепи будет равен сумме токов, соответствующих отдельным реакциям [c.147]

Предположим теперь, что электрод, на котором протекает несколько параллельных электрохимических реакций, включен в электрическую цепь и через него проходит ток. Если заданный потенциал электрода Е, то при выполнении принципа независимости электродных процессов все реакции, равновесный потенциал которых более положителен, чем Е, идут в катодном направлении (т. е. для них а все реакции, для которых Е <Е,— в анодном направлении. Если при заданном Е сумма всех парциальных токов катодного направления [c.358]

По другой теории реакция алкоксилирования носит радикальный характер и может рассматриваться как взаимодействие генерируемых в результате электрохимического акта радикалов X с органическим веществом. В результате этой реакции образуется радикал, который вступает в гемолитическую реакцию с алкоксильным радикалом, возникающим при протекании параллельной электрохимической реакции окисления спирта В ОН [c.370]

Если на электроде протекает несколько параллельных электрохимических реакций, то первый закон Фарадея будет справедлив для каждой из них (с учетом всех возможных побочных химических реакций, сопутствующих данной электрохимической реакции). [c.17]

Б. В. Эршлер показал, что при анодном растворении платины в растворе НС1 протекает параллельная электрохимическая реакция образования адсорбированного кислорода. Уже незначительное покрытие поверхности кислородом (около 6% поверхности) приводит к снижению скорости растворения в 4 раза. Скорость анодного растворения платины связана с количеством адсорбированного кислорода (степенью заполнения поверхности) 0 экспоненциальной зависимостью [c.352]

ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ [c.383]

При электролизе ток, пропускаемый через электролизер, может расходоваться на несколько параллельных электрохимических реакций. Например, при электролизе водных растворов основным реакциям сопутствует реакция разложения воды на кислород и водород, выделяющиеся соответственно на аноде и катоде. Следовательно, пропускаемый через электролит ток распределяется между несколькими процессами, протекающими на данном электроде одновременно [c.34]

Законы, открытые Фарадеем в 1833 г., строго выполняются для проводников второго рода. Наблюдаемые отклонения от законов Фарадея являются кажущимися. Они часто связаны с наличием неучтенных параллельных электрохимических реакций. Например, при электролизе раствора Na l количества образующихся NaOH и С1г меньше вычисленных по закону Фарадея вследствие частичного образования ионов СЮ", СЮГ и др. Отклонения от закона Фарадея в промышленных установках связаны с утечками тока, потерями вещества при разбрызгивании раствора и т. д. [c.387]

Законы Фарадея строго выполняются в проводниках второго рода. Наблюдаемые отклонения от законов Фарадея кажущиеся и связаны с неучтенными параллельными электрохимическими реакциями. Например, при электролизе раствора 2п804 на катоде наряду с цинком выделяется водород, в связи с чем количество вьщеляющегося цинка оказывается меньше вычисленного по закону Фарадея. Отношение количества продукта, полученного при электролизе, к количеству, вычисленному на основе закона Фарадея, называется выходом по току. Выход по току равен единице (в случае однозначных электрохимических реакций) или меньше единицы (если протекакя параллельные реакции или имеется утечка тока). [c.134]

Перенапряжепие параллельных электрохимических реакций и влияние на них фактора сплавообразования исследовано весьма мало [6]. Следовало ожидать, что если неренапряжение связано с поверхностными свойствами электрода, то образование па катоде сплава при осаждении металла с высоким перенапряжением (Fe, Со, Ni и т. д.) будет изменять и перенапряжение соосаждающихся компонентов. Таким образом, потенциал соосаждения Мо с образованием сплава (сро) можно записать [c.530]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология