Катодно-анодные процессы принцип направленности

С точки зрения принципа направленности катодно-анодных процессов рассмотрим процессы, происходящие при электролизе раствора АдЫОз, в литре которого содержится 1 грамм-ион Ag. pH раствора принимаем равным 7. Возможны следующие процессы [c.77]

Очередность процессов, протекающих на аноде, также определяется принципом направленности катодно-анодных процессов. [c.93]

Отсюда следует, согласно принципу направленности катодно-анодных процессов, что разряд ионов калия в этих условиях немыслим, и на катоде будет выделяться только водород. [c.92]

В основе теории параллельных реакций лежит принцип независимого их протекания, согласно которому каждая нз параллельных реакций протекает независимо от всех других электродных реакций, идущих на том же электроде. Из этого принципа следует, что при заданном потенциале и прочих равных условиях скорость какой-нибудь реакции, протекающей одновременно с другими, равна скорости этой же реакцип в отсутствие параллельных реакций. Для количественного рассмотрения вопроса введем допущение о том, что электрод под током имеет во всех точках один п тот же потенциал и, следовательно, ток распределяется по всей поверхности равномерно. Поскольку направленное протекание процесса возможно только тогда, когда потенциал под током лежит отрицательнее равновесного потенциала электродной реакции для катодного процесса п положительнее — для анодного процесса, то в случае параллельных реакций это же условие должно соблюдаться для всех реакций. [c.383]

Предположим теперь, что электрод, на котором протекает несколько параллельных электрохимических реакций, включен в электрическую цепь и через него проходит ток. Если заданный потенциал электрода Е, то при выполнении принципа независимости электродных процессов все реакции, равновесный потенциал которых более положителен, чем Е, идут в катодном направлении (т. е. для них а все реакции, для которых Е <Е,— в анодном направлении. Если при заданном Е сумма всех парциальных токов катодного направления [c.358]

Поэтому в современных электролизерах для получения хлора, щелочи и водорода осуществлен принцип противотока, т. е. непрерывная подача раствора хлорида в анодное пространство, фильтрация его через диафрагму и вывод из катодного пространства в виде смеси щелочи с хлоридом. Таким образом, поток электролита направлен навстречу миграции ионов ОН , что затрудняет проникновение щелочи в анодное пространство и протекание побочных процессов. [c.143]

Мы в течение ряда лет пытались найти наиболее удобную форму применения Второго начала к катодноанодным процессам, которая вытекала бы из естественных свойств веществ. В результате мы пришли к такой закономерности, которую мы назвали принципом направленности катодно-анодных процессов. В качестве меры, определяющей направленность процесса, мы приняли работу разряда или образования одного грамм-эквивалента ионов (распада или образования одного грамм-эквивалента), участвующих в реакции. [c.15]

Величина э.д.с. источника тока, как мы указали выше, определяется как разность потенциалов катода и анода. В практике эксплоатации химических источников тока часто пользуются последовательным соединением отдельных элементов. Вычислим э. д. с. батареи, состоящей из п однотипных элементов применяя метод расчета, вытекаюш,ий из принципа направленности катодноанодных процессов. Работа всех катодно-анодных [c.101]

Во время работы гальванического элемента, изображенного на рис. 19.2, окисление Zn приводит к появлению дополнительных ионов Zn-" в анодном отделении элемента. Если не существует способа нейтрализации их положительного заряда, дальнейщее окисление приостанавливается. Подобно этому восстановление Си вызывает появление избыточного отрицательного заряда в растворе в катодном отделении. Принцип электронейтральности соблюдается благодаря миграции ионов через солевой мостик , который показан на рис. 19.2. Солевой мостик представляет собой U-образную трубку, содержащую раствор какого-либо электролита, например NaNOj (водн.), ионы которого не реагируют с другими ионами в гальваническом элементе, а также с материалами, из которых сделаны электроды. Концы U-образной трубки закрывают стекловатой или гелем, пропитанным электролитом, чтобы при перевертывании трубки электролит не вылился из нее. При протекании на электродах процессов окисления и восстановления ионы из солевого мостика проникают в анодное и катодное отделения гальванического элемента, чтобы нейтрализовать образующиеся там заряды. Анионы мигрируют по направлению к аноду, а катионы-по направлению к катоду. В принципе во внещней цепи не протекает никакого тока до тех пор, пока ноны не получат возможность мигрировать через раствор из одного электродного отделения в другое и тем самым замыкать электрическую цепь. [c.206]

Некоторый успех был достигнут при использовании осцил-лополярографии или ступенчатых изменений потенциала в прямом и обратном направлениях. При благоприятных условиях можно обнаружить промежуточные продукты катодного процесса при смещении потенциала в анодную сторону. Такой принцип положен в основу многих методик. Однако этот вопрос относится к сфере методических проблем (ссылки на литературу см. в разделе 4 гл. VII). [c.210]

Очевидно, следует применять электролиты, которые содержат активатор и пассива-тор в такой концентрации, чтобы катодный ток, возникающий за счет восстановления окислителя, был достаточе1г для пассивации тела зерна и недостаточен для пассивации границ зерен. В качестве активатора применяют хлористый натрий, а в качестве деполяризатора—перекись водорода и ионы водорода, являющиеся в известном смысле также сильными окислителями. Смещения потенциала сплава в желаемом направлении (пассивация зерна и активация состояния границ) можно также достигнуть посредством анодной поляризации, поэтому некоторые ускоренные методы испытаний основаны на этом принципе. Иногда для выявления склонности алюминиевых сплавов к межкристаллитной коррозии применяют и периодическое погружение в электролиты. При этом испытании ускорение катодного процесса достигается за счет того, что процесс длительно протекает в тонком слое электролита. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология