Разложения реакции I воды током I действием

Электрохимическая кинетика — это область гетерогенной кинетики, в которой изучают скорости межфазных реакций между заряженными частицами. Электрохимические реакции идут под действием поляризующего источника тока, поставляющего электроны к одному из электродов (катоду) и отводящего от другого электрода (анода). Происходящие при этом реакции восстановления или окисления приводят к разложению растворенного электролита или растворителя (воды). Это явление, называемое электролизом, подчиняется законам Фарадея. Скоростью электрохимической реакции можно управлять с помощью делителя напряжения (см. рис. ХП.5 и XXV. 2). [c.291]

Если же в результате движения материальных частиц вещества изменяют свой качественный состав и вследствие этого приобретают новые качества, то такие явления называются химическими явлениями или химическими реакциями, К таким явлениям относятся, например, горение угля с образованием нового вещества — углекислого газа, образование ржавчины на железе под влиянием влаги и кислорода воздуха, разложение воды на кислород и водород под действием электрического тока и т. д. [c.6]

Действие электрического тока вызывает многие химические реакции. Так, при пропускании электрического тока через подкисленную воду происходит выделение водорода и кислорода при пропускании тока через расплавленный хлористый натрий (поваренную соль) происходит разложение этого вещества на металлический натрий и газообразный хлор и т. д. [c.15]

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

Таким путем определяют медь, свинец, висмут, кадмий и некоторые др. металлы. В качестве катода удобно брать металлическую ртуть, так как образование амальгам облегчает электролитическое выделение многих металлов. С другой стороны, на металлической ртути сильно затруднено выделение водорода, и поэтому легко избежать побочной реакции разложения воды под действием электрического тока. [c.221]

Кулонометрическое титрование. Сущность метода заключается в том, что параллельно с электрохимической реакцией, протекающей под действием электрического тока, в растворе происходит также химическая реакция между определяемым веществом и продуктом электрохимической реакции. Электролиз ведут в растворе, содержащем большой избыток посторонних ионов, которые также способны к электрохимическому превращению таким приемом устраняют нежелательные побочные реакции, главная из которых— разложение воды. [c.517]

Во всех перечисленных случаях электрический ток расходуется непосредственно на окисление или восстановление определяемых ионов. Однако такие прямые кулонометрические методы сравнительно редко применяются на практике. Значительно большее распространение получил метод так называемого кулонометрического титрования. В этом методе параллельно с электрохимической реакцией, протекающей под действием электрического тока, в растворе происходит также химическая реакция между определяемым веществом и продуктом электрохимической реакции. Ток расходуется главным образом на электрохимическое окисление-восстановление посторонних ионов, которые специально вводят в раствор в большом избытке. Продукты окисления-восстановления реагируют далее с определяемым веществом. Такой прием позволяет устранить нежелательные побочные реакции, главная из которых — разложение воды. [c.228]

Какие типы превращения может иметь хлорноватистая кислота какие условия способствуют превращению по одному из этих направлений При получении белильной извести ток хлора пропускают в насыщенный раствор гидрата окиси кальция, охлажденный водой. За счет какой реакции будет выделяться теплота при пропускании хлора в раствор гидрата окиси кальция Что будет образовываться в растворе, если не отводить выделяющуюся теплоту Зачем при получении белильной извести необходимо охлаждение За счет какого вещества раствор белильной извести обладает белящим действием Напишите уравнения реакций взаимодействия белильной извести с растворами кислот угольной и серной. Какие продукты получаются при термическом разложении белильной извести [c.35]

Наличие свободной серной кислоты в пределах содержания ее в техническом железном купоросе (10—15 г/л) не отражается отрицательно на выходе по току Ре (И1). (Заметной разницы в показателях при окислении растворов реактивного и технического железного купороса не выявлено.) Положительное действие кислоты можно, по-видимому, усмотреть в том, что она сдвигает потенциал нежелательного процесса разложения воды в область более положительных значений и тем самым облегчает преимущественное протекание реакции окисления ионов железа. [c.106]

Было изучено действие отвержденной эпоксидной смолы на металлические поверхности [Л. 4-11]. Установлено, что результаты зависят как от структуры эпоксидной смолы, так и от металла. Коррозия металла вызывается непосредственно химическими реакциями и ускоряется при пропускании тока. Коррозия замедляется, если на поверхности металла образуются нерастворимые продукты и, наоборот, ускоряется при удалении таких продуктов. Значительное влияние оказывает отсутствие или присутствие воды. Кроме того, важное значение имеют концентрация и подвижность ионов, образующихся в эпоксидной смоле, проницаемость воды и электролитов в эпоксидную смолу, гип и концентрация наполнителя. Эпоксидные смолы вызывают слабую коррозию меди [Л. 4-92], однако она может быть усилена продуктами разложения эпоксидных смол [Л. 4-104]. [c.68]

Под действием тока сульфат--(2nt) ионы (рис. 30) переходят из католита в анолит. На аноде происходит разложение воды по реакции [c.116]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Потенциал поляризованного электрода, когда начинается пе-тферывное разряжение ионов, называют потенциалом разряжения (выделения, растворения) катода или анода соответственно. По-тенццал разложения, перенапряжение и потенциал разряжения зависят от концентрации раствора, его pH, материала, формы, размеров и характера поверхности электродов, температуры, плотности тока и других факторов. С увеличением площади катода (анода) прн прочих равных условиях уменьщаются плотность тока и перенапряжение. Перенапряжение вызывает увеличение расхода электроэнергии при электролизе и нагревание электролитической ванны. Перенапряжение имеет максимальное значение, когда продукты электролиза — газообразные вещества, например при электролизе воды с использованием 30%-ного раствора КОН шод действием тока протекает реакция Н2(ж) = Нг(г)+7202(г). которая является сум- мой катодной и анодной реакций 2Н20(ж)+2е = Н2(г) + 20Н- и 20Н- = Н20(ж) +7202(г)+2е. В биполярной ванне с железными катодом и анодом при 0° С и давлении газов 760 мм рт. ст. и плотности тока 1000 А/м2 электролиз идет при напряжении 2,31 В. В этих условиях °г.э= 1,233 В Т1к = 0,2 В т]а = 0,22 В падение напряжения. в электролите, диафрагме и проводниках первого рода 0,65 В. Следовательно, к. п. д. напряжения около 53%. Если принять, что на выделение 1 г-экв водорода, занимающего в газообразном состоянии при давлении 760 мм рт. ст. и 0°С 11,2 л, требуется 96 487 КлХ 202 [c.202]

Поскольку учаш,неся на уроке должны понять состав гидро- сидов, то им необходимо вспомнить, что в состав воды входят два атома водорода, связанные с атомом кислорода. Они должны также вспомнить, что разложение воды происходит Л1 шь в жестких условиях (при сильном нагревагпш или при действии электрического тока). Повторению этих опорных знаний и посвящается самостоятельная работа в начале урока. Переход на модельные представления должен облегчить учащимся понимание атомно-молекулярной сущности вновь изучаемых реакций между металлами и водой. [c.89]

Сернистый газ получается также при разложении от действия жара многих солей серной кислоты, в особенности тяжелых металлов но для этого требуется весьма сильный жар. Это основывается на разложении, свойственном самой серной кислоте. Если №30 заставлять капать на сильно раскаленную поверхность, то она разлагается на воду, кислород и 30 , т.-е. на те элементы, ив которых она получается. Подобное разложение совершается и при накаливании многих сернокислых солей. Даже столь постоянная сернокислая соль, как гипс, не выдерживает очень сильного жара и подвергается такому разложению, оставляя известь. Еще легче подобное разложение совершается в присутствии серы, потому что тогда кислород, освобождающийся при втой реакции, соединяется с серою, а также и потому, что металл в таком случае может переходить в сернистое соединение. Так, железный купорос, будучи накален с серою, дает сернистое железо и сернистый газ FeSO + 2S = FeS 2302. Серная кислота с 3 дает при 400° очень равномерный ток чистой 30 , чем и можно иногда пользоваться. Железный колчедан FeS , нагретый до 150° с серною кислотою (уд. вес 1,75) в чугунном сосуде, также дает много и правильно SO. [c.521]

Соединим две платиновые проволоки с положительным и отрицательным полюсами вольтова столба и опустим одну из них свободным концом (в зависимости от полюса, с которым соединена проволока, мы будем называть конец ее положительным или отрицательным) в сосуд с чистой водой, а другую — в сосуд с раствором сернокислого калия и соединим оба сосуда сифоном, наполненным водой. При пропускании электрического тока, через некоторое время на положительном полюсе поя ляется кислота, на отрицательном — щелочь. То же самое наблюдается, если взять три сосуда и налить в оба крайние, в которые опущены платиновые проволоки, воду, а в средний сосуд — раствор сернокислого калия. Получается впечатление, как будто положительный полюс притя гивает кислоту, а отрицательный — щелочь, и таким образом происходит разложение соли. Дэви хотел также проследить продвижение щелочи кислоты от соли к полюсам и воспользовался для этого лакмусовой бумагой. К большому своему удивлению он нашел, что сначала щелочная или кислая реакция наблюдается непосредственно у полюсов и уже отсюда постепенно распространяется дальше. Итак, решил Дэви, щелочь и кислота обладают способностью двигаться к полюсам, не действуя на лакмусовую бумагу не смогут ли они также проходить через вещества, к которым они обнаруживают большое химическое сродство Действительно, ни концентрированный раствор щелочи, включенный по пути кислоты, ни концентрированный раствор кислоты, включенный по пути щелочи, не мешали появлению у полюсов обоих этих веществ. Однако в растворе щелочи можно было открыть некоторое количество кислоты, а в растворе кислоты — немного щелочи разлагаемой соли. Казалось, что химическое сродство все же задержало немного вещества. Когда же при разложении сернокислого калия по пути серной кислоты помещали насыщенный раствор баритовой воды, то образовывался сернокислый барий, и только много времени спустя у полюса появлялось немного серной кислоты. Здесь химическое сродство полностью преодолевало электрическое притяжение. [c.40]

ШПШ ние для элек-хролиза имеют скорости электродных процессов. Учение о скоростях электродных процессов получило название электрохимической кинетики [4 41 132]. Скорости электродных процессов зависят от строения двойного электрического слоя на границе электрод — электролит, в котором они протекают, от скорости подвода реагирующих частиц к электродам и отвода продуктов электролиза от электродов. Поэтому главными составными частями учения об электрохимической кинетике являются строение двойного электрического слоя транспорт электрохимически активных частиц к электродам разряд электрохимически активных частиц на электродах, сопровождаемый переходом электронов отвод продуктов электролиза в глубь раствора вторичные химические реакции, протекающие до или после разряда. Насколько важна электрохимическая кинетика для электролиза, видно из примера, описанного в книге [41 ]. Если пропускать постоянный ток через ячейку, составленную из водного раствора серной кислоты, ртутного катода и платинового анода, на ртути должен выделяться водород, на платине — кислород. Из термодинамических расчетов вытекает, что процесс электрохимического разложения воды должен начаться при напряжении 1,23 В. Однако скорость выделения водорода на ртутном катоде такова, что при напряжении 1,23 В для накопления 1 см водорода с 1 см поверхности электрода потребовалось бы около 400 ООО лет. Если напряжение увеличить до 3,5 В, то скорость выделения водорода возрастает до 7 см /мин, правда, при небольшом коэффициенте полезного действия, порядка [c.10]

Кофеин кристаллизуется с 1 молекулой воды в виде игл, отливающих шелковистым блеском кристаллы на воздухе выветриваются и при 100° становятся безводными кофеин не имеет запаха, обладает горьким вкусом сублимируется без разложения при 180° т. пл. 234,5°. Кофеин трудно растворим в холодной воде, легко—в хлороформе, бензоле и сероуглероде. Не дает щелочной реакции, но образует с кислотами соли, сильно гидролизованные в водных растворах. Хлористоводородный кофеин gHi 02N4 H l, моноклинные кристаллы. При пропускании тока сухого хлористого водорода через разбавленный раствор кофеина и брома в хлороформе выпадает пербромид хлористоводородного кофеина 8Hij02N4 НС1 Вг в виде микроскопических мелких красных кристаллов, т. пл. 149° пербромид бромистоводородного кофеина кристаллизуется в виде мелких оранжево-красных призм, т. пл. 170° периодид иодистоводородного кофеина выпадает в виде фиолетово-синего осадка при действии на раствор кофеина раствора иода в иодиде калия в присутствии небольшого количества серной кислоты, т. пл. 215° периодид растворяется в хлороформе, бензоле, сероуглероде и разлагается спиртом. Хлороплатинат ( gH oN Og [c.409]

Смотреть страницы где упоминается термин Разложения реакции I воды током I действием: [c.327] [c.260] [c.649] [c.283] [c.358] [c.18] [c.183] [c.569] [c.419] [c.539] [c.221] [c.652] [c.180] [c.271] [c.143] [c.355] [c.280] [c.478] [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология