Элементы четные и нечетные

Различие элементов четных и нечетных рядов основывается, по Менделееву, на таком простом соображении элементы нечетных рядов относительно ближайших элементов, той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так выразиться, а [c.317]

Напомним, что с четвертого ряда начинаются большие периоды из двух рядов четного и нечетного, расположенных один под другим. Следовательно, в каждую группу попадает один элемент из четного ряда и один — из нечетного. В пределах периода металлические свойства элементов ослабевают в направлении слева направо. Поэтому у элементов четных рядов они выражены сильнее, чем у элементов нечетных рядов. Такое различие между элементами четных и нечетных рядов объясняется тем, что элементы четных рядов больших периодов сдвинуты в таблице несколько влево, а элементы нечетных рядов — вправо. т [c.486]

Такое различие в свойствах элементов четных и нечетных рядов объясняется тем, что нечетные ряды являются продолжением периода, в пределах которого, с увеличением атомного веса, металлические свойства элементов понижаются, а неметаллические — возрастают. [c.193]

Следующие за этой табличкой записи намечают план дальнейшего изложения статьи и вопросы, на которых Д. И. предполагал остановиться. Он намеревался, во-иервых, рассмотреть различия в изменении свойств элементов четных и нечетных рядов, входящих в одну группу у четных элементов (например, у К, НЬ, Сб) с возрастанием атомного веса основной, или металлический, характер сильно увеличивается в отличие от нечетных элементов (соответственно, у Си, Ag, Аи). Этот вопрос изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И. пишет о последовательности в изменении свойств, какая замечается в членах одной группы с возрастанием атомного веса и сообразно различию четных и нечетных рядов... (см. т. II, стр. 154). Во-вторых, рассмотреть переход от четных элементов к нечетным, т. е. от VIII группы к элементам группы меди. В дальнейшем такое рассмотрение приводит к двойному помещению Си, Ag и Аи в VIII группе (без скобок) и в I группе (в скобках), как это имеет место на ф. 17 (отчасти) и ф. 18 и в статьях, датированных ноябрем 1870 г.— О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов . В-третьих, рассмотреть сходство элементов по двойному направлению (в данном случае, по горизонтальному в пределах периода и ряда и п вертикальному в пределах группы). Этот вопрос также изложен в статье Естественная система элементов , где Д. И., указав на то, что сходство каждого элемента выражается его местом в горизонтальных и вертикальных рядах , заключает эту двоякую сходственность элементов я предлагаю назвать их атоманалогиею (т. II, стр. 154). В-четвертых, рассмотреть высшие значения валентности (атомности) элементов по Н, С1 и О, показать, что они не сходятся, не равны одна другой и выражают аналогию между элементами. Этот вопрос также рассмотрен в той же статье Естественная система элементов . В-пятых, рассмотреть необходимость изменения (поправки) атомных весов у таких элементов, как иг, 1п, ТЬ, Се и его спутники. Повидимому, это имеет в виду Д. И., когда подчеркивает поправить паи . Этому [c.142]

Величина атомного веса элементов, относящихся к соседним периодам, различается примерно на 45, напр. К—КЬ, Сг—Мо, Вг—I. Только элементы типического ряда имеют меньший атомный вес. Между атомными весами и К разность=32, у Са—Ве=31, у Ка—Ь1=16, у 81—С=16, 8—0=16, С1—К=16. Разность, равная 16-ти, часто повторяется, однако, и у более тяжелых элементов, напр. К—Ка, Са—Mg, хотя по мере возрастания атомных весов элементы одной группы из двух соседних рядов имеют обыкновенно большую разность (20=Т1—81=У—Р=Сг—8=Мп—С1=КЬ-Аз и т. п.), пока в самых тяжелых элементах достигает, по-видимому, наибольшей величины, напр, у ТЬ—РЬ= 234—207 =27, В1—Та= 208—180=28, Ва—С(1=137—112=25 и т. п. Зато при этом и различие элементов четных и нечетных рядов возрастает. Действительно, различия Ка и К, Mg и Са, 81 и Т1 менее резки, чем РЬ и ТЬ, Та и В1, С<1 и Ва [c.351]

При пользовании периодической системой полезно, сверх того, отличить в больших периодах элементы четных и нечетных рядов. Четные ряды, начинаясь элементами аргонными и щелочными, постепенно переходят к металлам УИ группы, за которыми следуют элементы нечетных рядов, кончающиеся настоящими галоидами С1, Вг, J. Таким образом, периодическая система элементов вполне выразится при распределении их в периоды, ряды и группы, что и выполнено в двух указанных таблицах, приложенных в предисловии к этому сочинению, написанному всецело под влиянием периодической системы. [c.125]

Характеристика элементов четных и нечетных рядов больших периодов. Периодом называется последовательный ряд элементов с постепенным изменением их химических свойств от щелочных металлов до галогенов. Заканчивается каждый период инертным элементом. Периоды подразделяются на малые и большие. Малые периоды (их всего три) состоят из одного ряда. В первом периоде 2 элемента, во втором — 8 элементов, в третьем — 8 элементов. [c.174]

Вслед за этим в статье характеризуются элементы четных и нечетных рядов с той стороны, что для первых основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения величины атомного веса (т. II, стр. 147) элементы же нечетных рядов относительно ближайших элемептов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными... В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов (т. И, стр. 148). [c.193]

Судя по величине атомного веса и по формам высших окислов, легко и прямо составляется понятие о ряде элементов, содержащем 7 групп. Таков, например, типический ряд Ве, В, С, N. О, Г или 3-й ряд На, Мд, А1, 31, Р, 3, С1. Понятие о 7-ми группах при этом получается легко, потому что им отвечает 7 обычных форм окислов (гл. 27) от В О до В О . Положение УП1-й группы совершенно особое и основывается на том, что в каждой группе должно отличать, как мы видели во всем предшествующем изложении и развивали в 27-й главе, элементы четных и нечетных рядов. Ряд четных элементов, начинающийся с резкощелочного элемента (К, ВЬ, Сз), вместе с следующим за ним не[1235]четным рядом, кончающимся галоидом (С1, Вг, 1), образует один период (или, точнее, большой период), свойства членов которого повторяются в других таких же периодах. Между элементами четного ряда и следующими за ними элементами нечетного ряда помещаются элементы У1П-й группы. А потому в средине каждого периода находятся элементы У1П-й группы. Мы познакомились в предшествующем изложении с элементами I (гл. 23, [c.368]

Бельгийский химик Л. Эррера обратил внимание на различие элементов четных и нечетных рядов системы первые — магниты, вторые — диамагниты. То же еще ранее наблюдал английский химик Т. Карнелли. Высокую оценку работам Карнелли дал в 1882 г. Д. И. Менделеев в письме к Роско Я придаю особое значение тому, что Карнелли показал связь между магнитными свойствами элементов и их атомным весом. Так как я сам являюсь сторонником нового направления в изучении элементов, я высоко ценю труды Карнелли и думаю, что своими работами Карнелли сделал вклад в науку в области периодического закона химических элементов [37]. [c.53]

Поскольку в одну и ту же группу периодической системы попадают элементы двух рядов, т. е. первой и второй половины каждого большого периода, они, кроме сходства, имеют и существенное различие. Надо иметь в виду, что элементы четного и нечетного ряда данного периода, стоящие друг под другом в одной группе, являются членами одного периода, г. е. такого отрезка, в котором происходит процесс носледовательного пере-.ч ода от металлов к металлоидам. Следовательно, элемент нечетного ряда, стоящий в одной группе под элементом четного ряда того же периода, по степени изменения своих свойств будет находиться значительно ближе к металлоидам, чем элемент четного ряда. Этот вывод касается каждого боль-1Н0Г0 периода. Таким образом, четные ряды (т. е. первые половины больших периодов) содержат элементы с более резко выраженными металлическими свойствами, поскольку процесс перехода их в металлоиды только пачи-аается. Нечетные ряды (вторые половины больших нериодов), наоборот, будут иметь ярко выраженные свойства элементов в группах металлоидов, но их металлы, стоящие в начале ряда, будут ослаблены опи пе дают растворимых щелочей, не могут быть очень активными, поскольку в действительности являются элементами, стоящими в середине периода, а не в начале. [c.147]

Очевидно, что хотя элементы четных и нечетных рядов больших перио. тов, стоящие в одной и той нее группе периодической системы, вследствие своей внутренней нериодичности и имеют общие свойства, между ними должно наблюдаться и существенное различие. Это наблюдается в дейст-пительности. [c.147]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Анализируя свою короткую таблицу элементов с точки зрения того, какие элементы могут соединяться с органическими радикалами, а какие — нет, Д. И. приходит к следующему весьма важному выводу элементы четных рядов таких соединений не образуют, а элементы нечетных рядов их образуют. На черновике короткой таблицы элементов, датированной 17 ноября 1870 г., Д. И. делает заметку Металлоорг ани-ческие соединения только у элементов нечет ных рядов. У четных (см. ф. 20) очевидно, в этот момент Д. И. впервые обнаружил такую особенность своей системы. Характерно, что в рукописях самой статьи О месте церия в системе элементов , к которой в качестве прилсжс-ния Д. И. составлял указанную таблицу, отсутствует ссылка на мсталло-органичгские соединения (см. р. IX и X) только позднее, очевидно, в корректуре Д. И. сделал вставку, касающуюся характеристики членов четных и нечетных рядов Последние дают металлоорганические соединения, первые, напротив, не дают . Эта вставка в точности соответствует записи на ф. 20. Эта, открытая Д. П., особенность явилась затем одним из сильнейших аргументов, подтверждающим необходимость сдваивания длинных периодов и противопоставления четных рядов нечетным. Табл. 21 показывает, как Д. И. располагал первоначально некоторые элементоорганические соединения в своей короткой таблице (набраны крупным шрифтом), ставя их на места соответствующих элементов в системе (без скобок) или записывая их на полях таблицы (поставлены в фигурные скобки). Характерно, что при этом Д. И. записывал значения двух свойств названных соединений точку кипения и плотность (удельный вес). Спустя несколько дней, в статье, датированной 29 ноября 1870 г., Д. И. развил сделанное им открытие о различии между элементами четных и нечетных рядов в короткой таблице по их способности или неспособности образовывать соединения с органическими радикалами. Д. И. указывал тогда, что два соседних ряда элементов, расположенных в четных и нечетных строках, должны [c.840]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология