Элементы четные

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Позже были сделаны уточнения у атомов некоторых элементов четных рядов больших периодов на внешнем энергетическом уровне оказалось не два, а один электрон,— второй электрон переносится (проскакивает) на второй снаружи уровень. В этих случаях расположение электронов, например, у Сг будет 2, 8, 13, 1, у ниобия ЫЬ — 2, 8, 18. 12, 1, у молибдена Мо — 2, 8, 18. 13, 1, а у палладия Р(1 — 2, 8, 18, 18, О (здесь пятый энергетический уровень вообще отсутствует — оба электрона проскочили на соседний уровень). [c.69]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Причина действия правила четности состоит в том, что и в нормальном, и в возбужденном состоянии у атомов элементов четных групп имеется четное число электронов, а нечетных групп — нечетное. Это понятно ведь и при возбуждении образование непарных электронов (из пары 11) идет так, что сохраняется четность группы (образуется два непарных электрона). [c.117]

В атомах главных (А) подгрупп число наружных электронов доходит до восьми. Для S- и р-элементов наблюдается правило элементы четных групп имеют четную валентность, а элементы нечетных групп — нечетную валентность. Исключения из этого правила немногочисленны и наблюдаются в основном в малоустойчивых соединениях. [c.90]

Положительно заряженные ионы образуют атомы всех элементов, за исключением инертных элементов и фтора. Если на внешнем уровне атома имеется один электрон и атом относится к 5-элементам, то он отдает, как правило, только один электрон и переходит в состояние однозарядного положительного иона. Так, щелочные металлы образуют только однозарядные ионы и+, Na+, К" ", НЬ , Сз+, Рг" . Если на внешнем уровне атома имеется два электрона и атом относится к 5-элементам, то, как правило, он отдает сразу два электрона и образует двухзарядный положительный ион. Так, атомы II группы периодической системы элементов (четный ряд) образуют ионы Ве +, Ме +, Са " , 5г +, Ba +, [c.113]

При этом для р-элементов четных групп устойчивы соединения с четной валентностью, для р-элементов нечетных групп — с нечетной (например, для азота 3, для фосфора 3 и 5, для кислорода 2, для серы 2, 4 и 6, для хлора 1, 3,. 5, 7 и т. д. [c.117]

Химические свойства. У 5- и р-элементов в проявлении валентности наблюдается правило четности, т. е, элементы четных групп (IV, VI) дают наиболее характер- [c.130]

Повышенное содержание элементов с четными порядковыми номерами, на долю которых приходится 86% от массы земной коры, на кривой отражается максимумами, соответствующими элементам четных групп периодической системы и наиболее отчетливо видимыми для металлов II А-группы (магний — кальций — стронций — барий). [c.203]

Атомы элементов четных рядов (4, 6, 8, 10) больших периодов содержат не более двух электронов на s-подуровне. Это элементы металлического характера. [c.93]

Основным признаком, по которому элементы больших периодов разделены на два ряда, является их степень окисления (во времена Менделеева — валентность). Их одинаковые значения дважды повторяются в периоде с ростом атомных масс элементов. Например, в IV периоде степени окисления элементов от К до Мп изменяются от +1 до 4-7, затем следует триада Ре, Со, N1 (это элементы четного ряда), после чего наблюдается такое же возрастание степеней окисления у элементов от Си до Вг (это элементы нечетного ряда). То же мы видим в остальных больших периодах, исключая VII, который состоит из одного (четного) ряда. Дважды повторяются в больших периодах и формы соединений элементов. [c.38]

Таким образом, наиболее распространенными гидратными формами р-элемен-тов являются те, формулы которых можно получить путем вычитания из предельной формы Э(0Н),1 четного числа молекул воды для элементов четных групп и нечетного — для элементов нечетных групп. Исключение составляют бор, углерод и азот с кайносимметричными 2р-орбиталями. [c.285]

У атомов 5- и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру его группы в периодической системе. Энергетически относительно более стабильны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления (табл. 31) [c.292]

В оксианионах непереходных элементов степень окисления центрального атома и общий заряд иона оказываются нечетными для элементов нечетных групп и четными для элементов четных групп. Этого и следовало ожидать, поскольку каждому связанному с центральным атомом кислороду приписывается пара обобществляемых с ним электронов, т. е. счет электронов ведется по парам. Таким образом, если исходный атом имеет в валентной оболочке нечетное число электронов, он будет в любом оксианионе характеризоваться нечетной степенью окисления. [c.359]

Причиной такого выделения является горизонтальная аналогия. Физической основой построения П. С. является заряд ядра и последовательность заполнения электронных оболочек. В пределах малых периодов, а также в нечетных рядах больших периодов с увеличением заряда ядер происходит заполнение наружного (внешнего) электронного слоя 1—8 электронами. В четных же рядах больших периодов с увеличением 2 заполнение электронных слоев происходит несколько иначе. Так, в четвертом и пятом периодах у элементов четных рядов заполняется а-подуровень предвнешнего уровня 1—10 электронами (Зс1 — Зс1 ° и 4(1 — 4Ь °). В шестом периоде после лантана у элементов с 2 = 58-5-71 (лантаноиды) заполняется -подуровень четвертого уровня от 4 у церия до 4 у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5Ь-подуровня от гафния до ртути. В седьмом периоде (он не завершен) заполнение электронных слоев аналогично шестому периоду. Здесь после двух в-элементов — Рг и Ра — и одного сУ-элемен-та — Ас — следуют 14 элементов, относящиеся к актиноидам, у которых происходит заполнение 5/-подуровня. [c.225]

Наиболее прочные надкислоты образованы элементами четных рядов . [c.163]

Все периоды начинаются металлами, которые постепенно сменяются металлоидами. Заканчиваются периоды инертными газами. Каждый большой период состоит из двух рядов — четного и нечетного. Большие периоды начинаются четными рядами, с наиболее типичных металлов металлические свойства ослабевают в направлении от начала периода к его концу. Поэтому элементы четных рядов [c.239]

Элементы восьмой группы представляют переход от элементов четных рядов в больших периодах к элементам нечетных рядов в этих периодах. Соответственно числу больших периодов элементы восьмой группы делятся на 3 подгруппы. [c.306]

Известно, что распространенность химических элементов четных номеров больше, чем нечетных (правило Гаркинса). Более распространены атомы, ядра которых содержат 28, 50 и 82 нейтрона. Это — иттрий (50 нейтронов), церий (82 нейтрона) [9]. Число минералов, содержащих РЗЭ, очень велико — более 160. По А. П. Виноградову (1949 г., литосфера), распространенность иттрия и лантаноидов следующая (в Кларках) лантан — 1,8-10церий — 4,5-10" , празеодим — 7,0- 10 , неодим—2,5-10 3, самарий — [c.51]

Галий, индий и талий принадлежат к нечетным рядам, а в III группе должно ждать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, Sr, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КЮ быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, Sr, Ва дают основания более энергические, чем Mg, Zn, d. Такими элементами [c.132]

Обратимся к вертикальным рядам. Как уже говорилось, вертикальные ряды, пли группы, объединяют элементы, обладающие одинаковыми свойствами. Таких групп в таблице девять. Однако у элементов больших периодов (начиная с четвертого горизонтального ряда) каждый элемент напоминает по своим свойствам не те элементы, которые расположены непосредственно над или под ним, а элементы, отделенные от него одним горизонтальным рядом. Это объясняется тем, что большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. В результате в каждую группу попадает один элемент из четного ряда и один элемент из нечетного ряда. Элементы четных рядов сдвинуты в таблице влево, элементы нечетных — вправо. Элементы малых периодов объединяют в главную подгруппу с теми из элементов больших периодов, которые по своим свойствам стоят к ним ближе. Другая подгруппа называется побочной. Элементы с номерами 57—71, редкие земли, или серия лантанидов, относятся к периоду 6, но для большего удобства они рассматриваются отдельно. То же относится к элементам 89—103, т. е. к серии актинидов. [c.37]

Основным признаком, по которому элементы больших периодов разбиты на два ряда, является валентность . Она дважды повторяется с ростом атомных масс элементов, проходя через триады элементов. Так, например, в IV периоде степень окисления растет от К До Мп (от +1 до +7), затем следует триада Fe, Со, Ni (это элементы четного ряда), после чего начинается такой же рост степени окисления от Си до Вг (это элементы нечетного ряда). То же можно сказать об остальных больших периодах, исключая VII, который состоит из одного четного ряда. [c.87]

В больших периодах. электронные оболочки атомов развиваются сложнее. У первых двух элементов четвертого пли пятого периодов электроны поступают во внешний слой, но у остальных элементов четных рядов этих периодов электроны, как правило, поступают в предпоследний слой. Этп слои оказываются заполненными до 18 электронов у меди (№ 29) и серебра (№ 47), начинающих нечетные ряды. [c.46]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

Иными словами, для элементов нечетных групп периодической системы характерны нечетные, а для элементов четных групп — четные стгпени окисления (табл. 29), например [c.266]

Для удобства будем в дальнейшем пользоваться греческим словом периссад , что значит нечетный , для элементов нечетного порядкового номера, например для водорода, натрия, алюминия, хлора и т. д. Заметим, что элементы-периссады попадают в системе Д. И. Менделеева в нечетные группы (I, И1 и т. д.), а нейтральные атомы их содержат нечетное число электронов. Элементы четного порядкового номера будем называть артиадами от греческого слова четный атомы их содержат четное число электронов. [c.118]

Сравнение электронного строения атомов и наиболее характерных валентных состояний р-элементов второго и третьего периодов позволяет сделать следующий вывод 2р-элементы в силу наличия всего четырех орбиталей на внешнем уровне в соединениях не проявляют валентность выше чек грех, тогда как Зр-элементы проявляют валентность, соответствующую номеру группы, в которой они находятся, (У атомов Зр-элементов есть свободный -полу-ровень, поэтому. электроны. s- и р-подуровней могут переходить на свободный /-подуровень и участвовать в образовании химической связи.) При этом для р-элементов четных групп устойчивы соединения с четной валентностью, для р-элементов нечетных групп — с нечетной (например, для азота 3, для фосфота 3 и 5, для кислорода 2, для серы 2, 4 и 6, для хлора 1, 3, 5, 7 и т.д. ). [c.96]

Химические свойства. У s-и р-элементов в проявлении валентности наблюдается правило четности, т. е. элементы четных групп (IV, VI) дают наиболее характерные соединения с четной валетностью, а нечетных групп (III, V, VII) с нечетной. Например [c.109]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

У атомов элементов больших периодов распределение электронов по энергетическим уровням происходит сложнее. В этом случае надо отличать, в каком ряду большого периода — четном или нечетном — находится элемент. У атомов элементов нечетных рядов больших периодов чвсло внешних электронов равно номеру группы. У атомов элементов четных рядов больших периодов, начиная с элементов II группы, как правило, число внешних электронов равно двум, и с ростом порядкового номера идет заполнение 2-го снаружи уровня. [c.69]

Элементы четных рядов (4 и 6 групп периодической системы) более похожи друг на друга, чем расположенные друг за другом члены нечетных рядов (5 и 7 групп). Низшие окислы последних членов четных рядов похожи во многих отношениях на первые члены нечетных рядов. Таким образом, основные окислы хрома и марганца во многих отношениях аналогичны окисям меди и цинка, и это может оказаться очень важным для объяснения аналогии их действия как катализаторов. В некоторых каталитических реакциях тр удновосстанавливаемые окислы более пригодны, чем легковосстанавливаемые, в других, наоборот, последние более пригодны. В некоторых реакциях можно применять смесь обоих, получая наилучший результат. [c.4]

Данные, приведенные в таблице, показывают в каждой из групп усиление каталитического действия ионов при уменьшении радиуса иона и при увеличении его заряда. Катионы переходных элементов Ni++, Gu" при близком соотношении nejr действуют несколько сильнее, чем катионы нормальных. Особенно выделяется по своему действию серебро, которое по величине ne r = 0.74 занимает одно из последних мест, а по степени облегчения распада иона MnO T занимает одно из первых. При близких значениях nejr двухзарядные катионы менее эффективны, чем однозарядные. Катионы элементов из нечетных рядов действуют в общем сильнее, чем катионы элементов четных рядов. Влияние катиона на [c.18]

Такая закономерность обусловлена устойчивостью электронных структур, состоящих из нар эл(зктронов (принадлежащих одному атому или одновременно двум), что приводит к четным окислительным состояниям для элементов четных групп периодической системы и к нечетным окислительным состояниям для элементов нечетных групп. [c.221]

Элементы VIII группы являются переходными от элементов четных рядов больших периодов к элементам нечетных рядов тех же периодов. Это сказывается на свойствах элементов VIII группы они, будучи металлами, имеют значительный уклон в сторону металлондности и занимают как бы среднее положение между резко выраженными металлами и металлоидами. [c.375]

При пользовании периодическою системою полезно, сверх того, отличить в больших периодах элементы четных и нечетных рядов. Четные ряды, начинаясь элементами аргон-ными и щелочными, постепенно переходят к металлам VIII группы, за которыми следуют элементы нечетных рядов, кончающиеся настоящими галоидами С1, Вг, J. Таким образом, периодическая система элементов вполне выразится при распределении их в периоды, ряды и группы, что и выполнено в двух указанных таблицах, приложенных в предисловии к этому сочинению, написанному всецело под влиянием периодической системы. [c.85]

Высшие окислы КО элементов VI группы имеют кислотный характер еще более ясный, чем у высших окислов предшествующих групп, а слабые основные свойства проявляются в окислах КО разве у элементов четных рядов и то при большом атомном весе, т. е. в тех двух условиях, которые вообще увеличивают основные свойства. Даже низшие формы КО" и К О и т. п., образуемые элементами VI группы, у нечетных элементов — кислотные ангидриды, и только у элементов четных рядов обладают свойствами оснований. Представителем VI группы служит сера, как потому, что в ней кислотные свойства группы резко выражены, так и потому, что она более всех прочих, относящихся сюда простых тел, распространена в природе. Сера образует, как главные свои соединения, №5 — сероводород, 50 — серный и 50 — сернистый ангидриды, И во всех их видны кислотные свойства 50 и 50 —ангидриды кислот, Н 5, хотя и слабая, но все же кислота, В виде простого тела сера, по свойствам, настоящий металлоид не имеет металлического блеска, не проводит электричества, плохой проводник тепла, прозрачна, прямо соединяется с металлами— все свойства металлоидов, как О, С1. Сера притом представляет явное сходство с кислородом, особенно потому, что, как он, соединяется с двумя паями водорода, с металлами же и металлоидами образует соединения, сходные с кислородными. В этом смысле сера двуэквивалентна, если галоиды одноэквивалентны [518]. Химический характер серы выражается ясно в том, что она с водородом образует весьма мало-прочную и малоэнергическую кислоту соли, отвечающие этой кислоте, будут сернистые металлы, как воде отвечают окислы, или хлористому водороду — хлористые металлы. Однако, с первыми сернистые металлы более сходны, чем со вторыми, как далее мы увидим подробнее. Но соединяясь с металлами, как кислород, сера в то же время образует и с кислородом химически прочные соединения, что кладет на все отношения этого элемента особый отпечаток. [c.193]

Сера, селен и теллур принадлежат к нечетным рядам VI группы. Из четных рядов в той же VI группе известны хром, молибден, вольфрам и уран, дающие окислы формы КО как и 50 . Кислотные их свойства менее резки, чем для 5, 5е, Те, как у всех элементов четных рядов. Но все же СгО , МоО , W0 и даже иО дают с основаниями МО соли состава МОпКО . Для тяжелейших элементов, особенно для урана, форма 130 наименее кислотна и приближается к основаниям, потому что в четных рядах окислы элемента с высшим весом всегда более и более приобретают основные свойства. Оттого иО обладает свойствами основания, дает соли иО Х . Ясные же основные свойства выражаются в низших окислах Сг, Мо, W и и, которые всеми ими образуются. Так, СгЮ обладает столь же ясными свойствами основания, как А1 0 . [c.233]

Элементы четных рядов больших периодов групп IV—VIII периодической системы элементов Д. И. Менделеева способны образовывать по нескольку окислов — основных, амфотерных и кислотных. Например, марганец, находящийся в четвертом периоде, четвертом ряду и седьмой группе, образует пять окислов закись марганца МпО, окись марганца МпгОз, двуокись марганца МпОг, марганцовистый ангидрид МпОз (он в свободном виде не выделен) [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология