Элементы нечетные

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

У атомов элементов нечетных рядов 3, 5, 7, 9 больших периодов на внешнем уровне также содержится число s- и р-валент-ных электронов, равное номеру группы. [c.93]

В атомах главных (А) подгрупп число наружных электронов доходит до восьми. Для S- и р-элементов наблюдается правило элементы четных групп имеют четную валентность, а элементы нечетных групп — нечетную валентность. Исключения из этого правила немногочисленны и наблюдаются в основном в малоустойчивых соединениях. [c.90]

Теперь можно сформулировать правило вычисления любого детерминанта. Для нахождения значения детерминанта следует умножить каждый элемент первой строки на соответствующий ему минор и полученные произведения алгебраически сложить, взяв их со знаком плюс, если элемент нечетный (первый, третий и т. д.), и со знаком минус, если он четный. Значения миноров, если это необходимо, можно вычислить с помощью того же правила. Таким образом любой детерминант в конечном итоге выражается алгебраической суммой произведений его элементов. В качестве примера можно привести вычисление детерминанта, используемого при рассмотрении молекулы бутадиена методом Хюккеля [c.300]

При этом для р-элементов четных групп устойчивы соединения с четной валентностью, для р-элементов нечетных групп — с нечетной (например, для азота 3, для фосфора 3 и 5, для кислорода 2, для серы 2, 4 и 6, для хлора 1, 3,. 5, 7 и т. д. [c.117]

В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше- и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда никель — с медью, палладий— с серебром, платина — с золотом. [c.160]

Основным признаком, по которому элементы больших периодов разделены на два ряда, является их степень окисления (во времена Менделеева — валентность). Их одинаковые значения дважды повторяются в периоде с ростом атомных масс элементов. Например, в IV периоде степени окисления элементов от К до Мп изменяются от +1 до 4-7, затем следует триада Ре, Со, N1 (это элементы четного ряда), после чего наблюдается такое же возрастание степеней окисления у элементов от Си до Вг (это элементы нечетного ряда). То же мы видим в остальных больших периодах, исключая VII, который состоит из одного (четного) ряда. Дважды повторяются в больших периодах и формы соединений элементов. [c.38]

Таким образом, наиболее распространенными гидратными формами р-элемен-тов являются те, формулы которых можно получить путем вычитания из предельной формы Э(0Н),1 четного числа молекул воды для элементов четных групп и нечетного — для элементов нечетных групп. Исключение составляют бор, углерод и азот с кайносимметричными 2р-орбиталями. [c.285]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

В четных рядах больших периодов (4, 6, 8 и 10) находятся одни металлы, и изменение свойств в ряду слева направо выражено слабо. У элементов нечетных рядов больших периодов (5, 7, 9) свойства элементов в ряду слева направо изменяются, как у типических элементов. [c.185]

У атомов 5- и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру его группы в периодической системе. Энергетически относительно более стабильны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления (табл. 31) [c.292]

В оксианионах непереходных элементов степень окисления центрального атома и общий заряд иона оказываются нечетными для элементов нечетных групп и четными для элементов четных групп. Этого и следовало ожидать, поскольку каждому связанному с центральным атомом кислороду приписывается пара обобществляемых с ним электронов, т. е. счет электронов ведется по парам. Таким образом, если исходный атом имеет в валентной оболочке нечетное число электронов, он будет в любом оксианионе характеризоваться нечетной степенью окисления. [c.359]

Элементы восьмой группы представляют переход от элементов четных рядов в больших периодах к элементам нечетных рядов в этих периодах. Соответственно числу больших периодов элементы восьмой группы делятся на 3 подгруппы. [c.306]

Не так давно был получен ряд металлорганических соединений тяжелых металлов, в том числе — элементов нечетных рядов. Получены соединения меди, серебра, золота, хрома, железа, платины и пр. Свойства этих соединений сильно отличаются от свойств обычных металлорганических соединений. Большей частью они отличаются значительной неустойчивостью уже при обыкновенной температуре. [c.319]

Примерно такой же характер имеют и соответствующие соединения мышьяка и сурьмы. Мышьяк, как элемент нечетного ряда [c.408]

Элементы нечетных рядов [c.17]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

Иными словами, для элементов нечетных групп периодической системы характерны нечетные, а для элементов четных групп — четные стгпени окисления (табл. 29), например [c.266]

Для удобства будем в дальнейшем пользоваться греческим словом периссад , что значит нечетный , для элементов нечетного порядкового номера, например для водорода, натрия, алюминия, хлора и т. д. Заметим, что элементы-периссады попадают в системе Д. И. Менделеева в нечетные группы (I, И1 и т. д.), а нейтральные атомы их содержат нечетное число электронов. Элементы четного порядкового номера будем называть артиадами от греческого слова четный атомы их содержат четное число электронов. [c.118]

Сравнение электронного строения атомов и наиболее характерных валентных состояний р-элементов второго и третьего периодов позволяет сделать следующий вывод 2р-элементы в силу наличия всего четырех орбиталей на внешнем уровне в соединениях не проявляют валентность выше чек грех, тогда как Зр-элементы проявляют валентность, соответствующую номеру группы, в которой они находятся, (У атомов Зр-элементов есть свободный -полу-ровень, поэтому. электроны. s- и р-подуровней могут переходить на свободный /-подуровень и участвовать в образовании химической связи.) При этом для р-элементов четных групп устойчивы соединения с четной валентностью, для р-элементов нечетных групп — с нечетной (например, для азота 3, для фосфота 3 и 5, для кислорода 2, для серы 2, 4 и 6, для хлора 1, 3, 5, 7 и т.д. ). [c.96]

Хотя фосфор как элемент нечетной, пятой группы имеет для многих своих соединений формулы, сходные с соответственными соединениями азота, все же между окислами азота и фосфора наблюдается большая разница. Дело в том, что кислород и азот оба принадлежат ко 2-му периоду и как кайносимметрики не достигают ступеней окисления, отвечающих номеру группы фос( юр, соединяясь с кислородом, может быть как на третьей, так и на пятой ступени окисления. [c.278]

У атомов элементов больших периодов распределение электронов по энергетическим уровням происходит сложнее. В этом случае надо отличать, в каком ряду большого периода — четном или нечетном — находится элемент. У атомов элементов нечетных рядов больших периодов чвсло внешних электронов равно номеру группы. У атомов элементов четных рядов больших периодов, начиная с элементов II группы, как правило, число внешних электронов равно двум, и с ростом порядкового номера идет заполнение 2-го снаружи уровня. [c.69]

Нахождение в природе. По содержанию в земной коре (10- %) РЗЭ, особенно элементы цериевой подгруппы, являются достаточно распространенными. Элементы нечетных номеров менее распространены, чем четных. Содержание наиболее редкого из РЗЭ — тулия (8Х Х10 %) соизмеримо с содержанием таких широко применяемых в практике элементов, как сурьма (4-10-=%) и кадмий (5-10- %). В земной коре наиболее распространенного из РЗЭ церия содержится почти столько же (4,5-10- %), сколько олова (4-10-з%) или цинка (5-10 3%). Вопрос о нахождении прометия в земной коре окончательно не решен. РЗЭ в значительной степени являются рассеянными элементами. [c.190]

Из приведенных данных видно, что наиболее распространенными являются элементы цериевой подгруппы, составляющие почти 72% от суммы всех рзэ, включая и иттрий. Данные табл. 1 хорошо иллюстрируют применимость к рзэ правила Оддо и Гаркинса, согласно которому элементы нечетных порядковых номеров более редки, чем четных. Интересно сравнить распространенность рзэ с распространенностью других элементов. Так, наиболее редкий элемент — тулий (8-10" %) — участвует в образовании земной коры в такой же степени, как и широко применяемые на практике сурьма и кадмий. А наиболее распространенного из рзэ церия (4,5-10" %) в земной коре почти столько же, сколько цинка, олова или свинца. [c.10]

Так, никель, находящийся в первом переходном ряду и имеющий атомный номер 28, сочетаясь с четырьмя молекулами СО, дает N1(00)4 и, таким образом, достигает ЕАН криптона, равного 36. Из сказанного ясно, что элементы нечетным атомным номером не могут образовывать мономерные карбонилы, и в соответствии с этим найдено, что простейщие карбонилы кобальта, марганца и ванадия [216а, 244] представляют собой соответственно Сог(СО)8, Мп2(С0)ю и 2(00)12. ЕАН-правило означает, конечно, что все такие соединения являются внутренними орбитальными комплексами. Далее следует, что внутренние ( -орбиты всегда целиком заполнены или участвуют в образовании о-связей, в то время как внещние -орбиты никогда не используются. Если это верно, то мы имеем возможность рещить, какие орбиты участвуют в образовании связей и, следовательно, [c.539]

Такая закономерность обусловлена устойчивостью электронных структур, состоящих из нар эл(зктронов (принадлежащих одному атому или одновременно двум), что приводит к четным окислительным состояниям для элементов четных групп периодической системы и к нечетным окислительным состояниям для элементов нечетных групп. [c.221]

Элементы VIII группы являются переходными от элементов четных рядов больших периодов к элементам нечетных рядов тех же периодов. Это сказывается на свойствах элементов VIII группы они, будучи металлами, имеют значительный уклон в сторону металлондности и занимают как бы среднее положение между резко выраженными металлами и металлоидами. [c.375]

Принцип зтот, до сих пор еще недостаточно исследованный, настойчиво проводился в курсе неорганической химии Д. И. Менделеевым. В дальнейшем изложении мы еще не раЗ вернемся к толкованию принципа, а пока скажем о нем следующее газообразные молекулы, содержащие в своем составе общее нечетное число атомов элементов нечетного порядкового номера (и, очевидно, нечетное число электронов), называют нечетными молекулами. Они обычно неустойчивы, так как образуются из свободных атомов с уменьшенным выделением энергии. Нечетные молекулы стремятся так или иначе изменить свой состав и обычно склонны к димеризации, т. е. к соединению двух одинаковых молекул в одну при этом получается молекула с четным числом атомов нечетного порядкового номера, т. е. четная молекула. Четные молекулы содержат четное число электронов. Мы видим, что при димеризации двух гидроксилов в одну молекулу перекиси водорода выделяется 52 ккал (в связи с этим уровень 2 (ОН) лежит выше уровня (Н2О2)). Молекулы НО и НО2 содержат по одному атому элемента нечетного номера (номер водорода — первый) и, кроме того, атомы четного элемента — кислорода (номер кислорода — восьмой). [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология