Аллотропные формы углерода

Кроме двух аллотропных форм углерода (алмаз и графит), при термическом разложении органических соединений образуются и другие формы, имеющие кристаллические решетки, аналогичные графиту (параллельные, расположенные в одной плоскости шестиугольные слои). Однако расположение плоских шестиугольников нерегулярное, симметрия сохраняется в двух, а не трех, как у графита, измерениях. [c.126]

Современная классификация аллотропных форм углерода. [c.19]

Аллотропная форма углерода [c.42]

Известно несколько аллотропных форм углерода. Наиболее распространенной формой является графит. Его кристаллическая решетка (рнс. 3.22) состоит из плоских слоев атомов, которые [c.353]

Другой аллотропной формой углерода является алмаз. Его плотность (3,51 г/см ) выше, чем графита. [c.355]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Графит — устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический [c.183]

Системные исследования аллотропных форм углерода [c.179]

Проводится обсуждение аллотропных форм углерода в аспекте классического представления о фазах как о частях термодинамической системы, наделенных индивидуальными свойствами и, отделенных друг от друга фаницами раздела, на которых происходит изменение этих свойств. [c.179]

Четвертой аллотропной формой углерода является молекулярный углерод [c.407]

Как три различные аллотропные формы углерода 8 [c.249]

При горении всех трех аллотропных форм углерода образуются [c.249]

Какая аллотропная форма углерода образуется при неполном сгорании [c.250]

Важная химическая реакция углерода-его горение. В этой реакции три аллотропные формы углерода проявляют себя по-разному. [c.252]

Что образуется при сгорании каждой из этих трех аллотропных форм углерода [c.252]

Рис.4. Диаграмма состояния аллотропных форм углерода карбина-графита-алмаза в координатах давлений и температур.

Две из трех аллотропных форм углерода плохо проводят электрический ток, и только одна из них хорошо проводит ток. Какая из трех аллотропных форм углерода является хорошим проводником электрического тока [c.253]

Как называются три аллотропные формы углерода [c.255]

Применения аллотропных форм углерода таковы [c.256]

Все три аллотропные формы углерода горючи, хотя в этом иногда довольно трудно убедиться. [c.257]

В какой последовательности увеличивается трудность сгорания трех аллотропных форм углерода [c.257]

Совершенно верно. Из трех аллотропных форм углерода только графит является хорошим проводником электрического тока. [c.258]

Опишите теперь свойства каждой из трех аллотропных форм углерода, пользуясь для этого введенными терминами. Проверьте ответ в рубрике 63. [c.258]

Одна из аллотропных форм углерода представляет собой мягкое вещество серовато-черного цвета с маслянистым блеском. Он хорошо проводит электрический ток и используется для изготовления карандашных грифелей. [c.259]

Вспомните, например, о применениях различных аллотропных форм углерода в качестве пигмента для изготовления красок, материала для карандашных грифелей и в ювелирных изделиях. [c.260]

Совершенно верно. Сажа сгорает легче, чем графит. Алмаз-наиболее трудногорючая аллотропная форма углерода. [c.260]

Опишите теперь важнейшие применения трех аллотропных форм углерода. (Перечисленные вьппе свойства подскажут вам их.) [c.260]

Некоторые твердые тела имеют структуру, называемую макромолекулярной. Их можно считать гигантскими молекулами, в которых атомы объединены ковалентными связями. Макромолекулярную структуру имеет алмаз, аллотропная форма углерода (разд. 21.4) —одно из самых твердых веществ (рис. 6.13). Каждый атом углерода образует четыре связи (за счет хр -гибридных орбиталей) с четырьмя соседними атомами углерода. В результате образуется чрезвычайно прочная макромолекулярная структура гигантских размеров. [c.137]

Таким образом, исследования, первоначально исходящие из идеи моделирования условий межзвездного пространства, привели к созданию препаративных методов синтеза ранее неизвестной аллотропной формы углерода с неисчислимыми последствиями для науки в целом. Все эти события напоминают многие другие истории о совершенно неожиданных выдающихся открытиях с огромными последствиями для человечества (скажем, с открытием Нового света, открытием деления ядра урана или, в более близкой нам области, с открытием бензола и т, п.). [c.399]

Такая структура графита резко отличает его от алмаза — другой аллотропной формы углерода, в которой атомы расположены более симметрично. В алмазе каждый атом находится в центре правильного тетраэдра, в вершинах которого расположены четыре ближайших соседних атома (на расстоянии 1,54 А), соединенных с ним одинаковыми очень прочными гомео-полярными связями. [c.40]

Графиту отвечает несвязный фаф, состоящий из бесконечного числа двумерных решеток. Каждая из таких решеток может быть реализована на плоскости в виде гексагональной сетки. Третья аллотропная форма углерода -карбин - описывается в терминах бесконечного числа простых путей, каждый из которых можно расположить по прямой линии. [c.44]

Графит - устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок, оставляет черные следы на бумаге. Графит хорошо проводит теплоту и электрический ток, но его свойства резко анизотропны (зависят от направления). Тройной точке графит - пар - жидкость соответствует давление около 10,5 МПа, температура 4492 С. [c.5]

Графит - одна из аллотропных форм углерода. Алмаз является другой формой и, кроме того, в литературе [.7 ] описываются свойства аморфного углерода, который внешне похож на гоафит. Графит имеет истинную плотность 2250 кг/м, аморфный углерод-1880кгЛр, алмаз - 3510 кг/м . Графитированные материалы весьма термостойки при температурах 3000 °С и выше в отсутствие окислителя среды, что делает их незаменимыми материалами в космической технике. [c.14]

Рис. 56. Три аллотропные формы углерода, известные ранее а) алл9С7з б) графит в) карбин

Одной из важнейших задач современной физики твердого тела является поиск новых конструкционных и специальных функциональных материалов, к каковым относятся различные углеродные матфиалы, широко используемые в технике и промышленности. Эффективным методом получения новых структур различных материалов с требуемыми свойствами является обработка их высоким статическим давлением и температурой в сочетании с большими сдвиговыми деформациями, а также методы динамических давлений. Углеродные системы отличаются очень большим разнообразием структур благодаря возможности различных типов межатомных связей. Помимо традиционных структур типа графита и алмаза в последние десять лет активно исследуются новые аллотропные формы углерода - фуллерены, нанотрубки, онионы и т.п. Они обладают рядом уникальных свойств, в том числе способностью к формированию новых кристаллических и аморфных структур с уникальными механическими характеристиками. [c.20]

Известно несколько аллотропных форм углерода. Наиболее распространенной формой является графит. Его кристаллическая решетка (рис. 3.17) состоит из плоских слоев втомов, которые находятся на расстоянии 334 пм и слабо связаны между собою. Поэтому графит легко разделкть на чешуйки (он используется как твердая смазка). Химическая связь между атомами углерода в слоях аналогична связям в бензоле - существуют делокализованные я-связи и о-саязи, образованные р -гибридными орбиталями. Расстояния С С в бензоле и графите почти одинаковы (соответственно 140 и 141 пм). [c.364]

Другой аллотропной формой углерода является алмаз. Его плотность (3,51 г/с№) выше, чем фвфита. В кристаллический решетке алмаза (см разд. 3.2) каждый атом образует четыре ковалентные связи с соседними атомами ( р -гибридизация, i(( - ) l54 пм). Известны кристаллы алмаза, имеюи ие кубическую и гексагональную решетки. Гексагональный алмаз встре- [c.365]

Графит — устойчивая при нормальных условиях аллотропная форма углерода. Он имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок, оставляет черные следы на бумаге. Графит хорошо проводит теплоту и электрический ток, но его свойства резко анизотропны. Кристаллохимическое строение графита существенно отличается от структуры алмаза. Он имеет гексагональную структуру (рис. 144). Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседями ( р -гибридизация), расположенными вокруг него в виде правильного треугольника на расстоянии 0,412 нм. А расстояние между ближайшими атомами соседних слоев равно 0,340 нм и более чем в два раза превышает кратчайшее расстояние м ду атомами углерода в плоском слое. Поэтому графит имеет меньшую плотность по сравнению с алмазом, легко расщепляется на тонкие чешуйки. Химическая связь между атомами углерода внутри слоя имеет ковалентный характер с ярко выраженной склонностью к металлизации. Последняя обусловлена возникновением делокализованных 5Гр.р-связей в пределах шестиугольников (как в молекуле бензола) и всего макрослоя. Этим и объясняются хорошая электрическая проводимость и металлический блеск графита. Углеродные атомы различных слоев связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Преимущественно ковалентная связь между атомами углерода внутри слоя сближает графит с алмазом и тот и другой необычайно тугоплавки и обладают малой упругостью паров при нагревании. [c.359]

Неудивительно, что первоначальное отношение к открытию бакибола с помощью масс-спектрометрии было достаточно осторожным — слишком много возражений можно бьыо высказать против весомости доказательств в пользу предполагаемой структуры (весь опыт химической науки у чит скептическому отношению к сушестпованию нового соединения до тех пор, пока оно не выделено и не охарактеризовано как индивидуальное вещество). Тем не менее, ее и эстетическая, и научная привлекательность побудила многие лаборатории устремиться к амбициозной цели получить эту новую аллотропную форму углерода в виде реально существующего вещества (а не только пика в масс-спектре). [c.397]

Структура алмаза, который представляет собой первую аллотропную форму углерода, может быть представлена как пространственный полимер, состоящий из атомов углерода зр -гибридизации с тетраэдрическими связями. Графиту, второй аллотропной форме углерода, соответствует паркетный полимер, построенный из атомов зр -гибридизации. В карбине, имеющем линейную полимерную цепочку полиинавого или поликумуленового типов, реализуется зр-гибридизация. В зр-гибридном состоянии могут находиться также периферийные атомы углерода. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология