Карбин

В кристалле алмаза все связи эквивалентны и очень прочны. Атомы образуют непрерывный трехмерный каркас, образованный сочлененными тетраэдрами. Алмаз — самое твердое вещество, найденное в природе. Его кристаллы сильно преломляют свет, поэтому алмаз, погруженный в воду, на свету практически незаметен. При нагревании без доступа воздуха выше 1000 °С алмаз переходит в графит. А при очень высоких давлениях (выше 2-10 Па) и нагревании без доступа воздуха из графита может быть получен искусственный алмаз. Помимо алмаза и графита, синтезировали гексагональную разновидность алмаза — карбин. [c.131]

Карбин — черный порошок (нл, 1,9—2 г/см ) его решетка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С , в которых каждый атом образует по две о- и п-связи. sp-Гибридизация орбиталей углерода отвечает объединению атомов в цепи вида [c.393]

Получен также другой линейный полимер углерода (полику-мулеи, или р-карбин) [c.356]

Карбин-1 рованного алкилбензола То же 5-15 80 [c.284]

Карбин как промежуточная фаза при синтезе алмаза из графита Новейшая фазовая диаграмма углерода. Второе открытие ЛЦУ. [c.19]

Существование двух линейных структур доказано как физическими, так и химическими методами (в частнсзсти, при озонировании полиин превращается в щавелевую кислоту, а поликумулен — в угольную кислоту). Карбин — полупроводник (АЕ = 1 эВ). Под влиянием света его электрическая проводимость резко возрастает. Карбин синтезирован сравнительно недавно (в начале шестидесятых годов) советскими учеными. Позднее он был обнаружен в природе. [c.393]

При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

Аллотропия углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, н графита, прш1адлежащего к гексагональной системе. Такие формы его как древесный уголь, кокс, сажа имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумулен — [c.432]

Его отличне от а-карбина доказано как физическими методами (в частности, спектральными), так и химическими (озонирование превращает -карбин в щавелевую кислоту, р-карбин — в угольную кислоту). [c.357]

Получение монокристаллической пленки карбина, создание атомной модели карбина, адекватной картине электронной дифракции [6]. [c.19]

Карбин-3 То же, карбамидо-кальцие- 5-8 40-60 60—70 [c.284]

По характеру расположения элементарных звеньев различают линейные, разветвленные и трехмерные структуры макромолекул. Каждая из этих групп имеет еще свои подразделения. Так, линейные макромолекулы бывают линейные прямые (у карбина), зигзагообразные (у полиэтилена) и циклоцепные (у по-лифенилена). [c.188]

В последнее время исследователи все больше начинают рассматривать различные модификации углерода как полимеры так, они представляют алмаз как пространствеиный иолиме[), в отличие от слоистого полимера графита, существующего как бы в двух измерениях. Карбин — третья модификация углерода, открытая советскими учеными [55], представляет собой полимер линейного строения с чередующимися одинарными и тройными связями (—С = С—С = С—) , где п может достигать 100 и более. Прочность связей в карбпие в результате эффекта сопряжения превышает прочность связей, существующих в кристаллах алмаза и графита, что весьма осложняет его получение. [c.51]

Полиморфизм — это способность вемкств существовать в виде двух или нескольких кристаллических структур. Примером полиморфизма являются аллотропные тформы углерода алмаз, графит и карбин. Графит имеет слоистую, карбин — цепную, а алма — координационную решетку. Разные кристаллические структурные формы вещества называют полиморфными модификациями. [c.95]

Полиморфные модификации часто отличаются и типом химической связи. Так, в алмазе и в цепочке карбина связи ковалентные, в графите внутри слоя — ковалентно-металлические, а между слоями — межмолекулярные. [c.95]

Полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам—плотности, твердости и пластичности, электрической проводимости и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток практически не прородит карбин - полупроводник. Графит—мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных природных веществ плотность графита (2,22 г/см ) меньше, чем у алмаза (3,51 г/см ). Полиморфные модификации отличаются, иногда очень заметно, и по химической активности. [c.95]

Это отвечает тетраэдрическому расположению четырех о-связей в алмазе, треугольному расположению трех а-связей в графите и линейному расположению двух а-связей в карбине [c.187]

Карбин — полупроводник (Д =1 эВ). Карбин синтезирован советскими учеными (В. В. Коршак и др.) позднее обнаружен в природе (минерал чаоит). [c.187]

В [16] высказано предположение, что в структуре чугуна свободный углерод може г существовать в виде алмазоподобных образований, а также а-карбина - -С = С - С и предложено коралловидное строение графита в чугуне (рис. 10), причем следует обратить внимание на спиралевидную форму графита, напоминающую бакмтьюб. [c.20]

Современная география научных центров, в которых ведутся исследования карбина и его синтеза. [c.19]

Успехи ударно-волнового синтеза монокристаллов карбина рекордных размеров. [c.19]

Энергия плазменных колебаний валентных электронов в трех аллотропных модификациях углерода отличается [1] для алмаза Шр=34 эВ, для графита С0р=27 эВ. Для третьей аллотропной формы - карбина - энергия (а-иг)-плазмона, полученная в разньп( работах [1-2], различна (22-24 эВ). Однако для ряда карбнноидов из рентгенофотоэлектронных спектров ls-лннии углерода с плазменным сателлитом нами получено значение энергии плазмона 20.6+0.4 эВ. [c.47]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.184 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.320 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.208 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.248 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.347 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.359 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.218 ]

Органический синтез. Наука и искусство (2001) -- [ c.396 , c.398 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.424 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.218 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.17 ]

Теоретические основы технологии горючих ископаемых (1990) -- [ c.102 , c.104 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.396 , c.398 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.218 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.277 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.155 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.218 ]

Химический анализ воздуха (1976) -- [ c.76 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.359 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.243 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1954) -- [ c.40 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.366 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.43 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.366 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.366 ]

Химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений Том 9 (1967) -- [ c.836 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.274 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.274 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.356 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.347 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.24 ]

Общая химия (1974) -- [ c.157 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.128 ]

Химия полисопряженных систем (1972) -- [ c.76 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.102 ]

Определение ядохимикатов в биологических субстратах (1964) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.366 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.89 , c.181 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.417 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.393 ]

Химическая защита растений Издание 2 (1972) -- [ c.279 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.40 ]

Справочник по гербицидам (1977) -- [ c.6 , c.14 , c.36 , c.39 , c.41 , c.51 , c.53 , c.62 , c.132 , c.156 , c.158 , c.176 ]

Методы анализа пестицидов (1967) -- [ c.167 ]

Пестициды и регуляторы роста растений (1995) -- [ c.36 ]

Справочник по пестицидам (1985) -- [ c.16 ]

Химические средства защиты растений (1980) -- [ c.67 ]

Химия гербицидов и регуляторов роста растений (1962) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.230 , c.349 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.205 ]

Рабоче-консервационные смазочные материалы (1979) -- [ c.2 , c.3 , c.154 , c.156 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.336 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.100 , c.398 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.428 ]

Равновесная поликонденсация (1968) -- [ c.9 ]

Равнозвенность полимеров (1977) -- [ c.120 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.72 ]

Успехи в области синтеза элементоорганических полимеров (1966) -- [ c.30 , c.32 ]

Пестициды (1987) -- [ c.277 ]

Пестициды и окружающая среда (1977) -- [ c.32 , c.34 ]

Химические средства защиты растений (1980) -- [ c.67 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.18 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.506 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.400 , c.402 , c.411 ]

Химия синтетических полимеров Издание 3 (1971) -- [ c.305 , c.306 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.272 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.272 ]

Предмет химии (0) -- [ c.272 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.77 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.243 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология