Углерод аморфный

Из природных органических полимеров к карбоцепным относится натуральный каучук, а из неорганических — все модификации элементарного углерода (аморфный углерод, графит, алмаз). К синтетическим карбоцепным полимерам относятся все высокомолекулярные предельные, непредельные и ароматические углеводороды. [c.31]

Углерод аморфного угля сгорает по термохимическому уравнению [c.24]

Непосредственно чувственное познание химического вещества приводит к представлению о простом веществе (о простом теле, по выражению Менделеева), например о графите или об алмазе простое вещество есть вполне конкретный вид материи, наделенный всей совокупностью свойств, присущих любому веществу. Но периодический закон уловил и отразил такие свойства вещества, которые являются общими у всех атомов данного элемента, например углерода, независимо от того, входят ли они в какое-либо соединение с атомами других элементов или находятся в свободном состоянии, а в последнем случае образуют ли атомы углерода аморфный уголь или графит или же алмаз. Одним из таких общих свойств оказался атомный вес. [c.185]

В этой реакции мы принимаем углерод аморфным Са рф Переход от граф. аморф. характеризуется следующим термохимическим уравнением [c.399]

В обычных условиях непосредственное взаимодействие углерода (аморфного) и водорода с образованием метана (СН4) по реакции [c.497]

Сульфидная Сульфиды железа, органический углерод, глина Пирит, углерод (аморфный), серицит Пирит, графит, кварц, слюда, гранат (редкий) Пирит, графит, пирротин, слюда, гранат [c.221]

Бензин лёгкий. Дрова сухие. . Древесный уголь Каменный уголь Кокс донецкий. Спирт этиловый Керосин. . . Метан. ... Водород. .... Ацетилен. . . Углерод (аморфн.) (алмаз). [c.74]

Сажа является продуктом неполного сгорания или термического разложения газообразных, жидких и твердых углеводородов или их смесей. Она представляет собой почти чистый углерод аморфной модификации. Частицы сажи имеют сферическую или близкую к ней форму и состоят из беспорядочно, но компактно расположенных отдельных кристаллитов оо структурой, близкой к структуре графита. . [c.286]

Ведущее к образованию метана (СН4) непосредственное соединение углерода (аморфного) с водородом по реакции [c.283]

Водород Водород Углерод (графит) Углерод (алмаз) Углерод (аморфный) Окись углерода Сера (ромбич.) [c.82]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Твердые тела обычно делят на кристаллические и аморфные. Правильнее было бы говорить о кристаллическом и аморфном состоянии веществ, имея, однако, ввиду, что между этими состояниями нет резкого качественного различия. Современны рентгенографические и электронографические исследования показали, что для многих тел, ранее считавшихся аморфными (например, аморфный углерод, аморфные формы кремнезема и др.), расположение атомов в телах не является вполне хаотичным. В них имеется определенная упорядоченность в расположении близлежащих атомов (ближний порядок) но отсутствует лишь типичная для одиночных кристаллов периодичность повторения элементарной группы атомов на больших-расстояниях (дальний порядок). Характерным свойством всех твердых тел является наличие колебательных и отсутствие поступательных движений молекул. [c.46]

Для углерода ( аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), еры (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия [c.134]

При выборе анодного материала основной является проблема обеспечения высокой емкости углеродных материалов и стабильности их структур и свойств в процессе циклирования. Наиболее широко используемый "мезофазный углерод" (аморфная матрица с включением заро- [c.151]

Данные для равнове ия предыдущей реакции не могуг применяться для температур ниже 700—830° С, так как реакция (1) в этих условиях не течет, а наблюдается процесс распада метана до аморфного углерода. Аморфный углерод обладает овышенной свободной энергией, и поэтому устанавливаются более высокие концентрации метана, чем отвечающие равновесию реакции (I). Свойства аморфного углерода, а также и его свободная энергия сильно зависят от условий его выделения. В табл. 2 мы приводим данные Шенка [2 ] по составу ]эавновесных смесей водорода и метана, образующихся над аморфным углеродом, выделяющимся при распаде метана над железом или кобальтом . [c.318]

Углеродные слои упакованы параллельно, но хаотично смещены как в плоскости слоя, так и перпендикулярно е.му, т. е. отсутствует межплоскостпая упорядоченность. Франклин допускает, что в объеме углеродного тела существуют атомы, которые не упакованы в пакеты, а расположены произвольно и создают газоподоб-ное рассеивание (аморфный углерод). Аморфный углерод образует поперечные связи, жестко закрепляющие пакеты турбостратной структуры, хаотично распределенные в объеме материала. Было сделано предположение, что аморфный углерод может состоять из цепных и циклических структур, содержащих водород. [c.27]

Твердые тела обычно делят на кристаллические и аморфные. Правильнее было бы говорить о кристаллическом и аморфном состояниях веществ, имея, однако, в виду, что между этими состояниями нет резкого качественного различия. Современные рентгенографические, электронно-графические и электронно-микроскопические исследования показали, что во многих телах, ранее считавшихся аморфными (например, аморфный углерод, аморфные формы кремншема), расположение атомов не хаотическое. В них имеется определенная упорядоченность в расположении близлежащих атомов (ближний порядок), но отсутствует типичная для одиночных кристаллов периодичность повторения элементарной группы атомов на больших расстояниях (дальний порядок). В твердых телах частицы совершают главным образом колебательное движение около положения равновесия в узлах кристаллической решетки. Однако отдельные частицы способны перемещаться по объему твердого тела, причем поступательное движение Связано с переносом вещества и является диффузионным. Такое движение атомов происходит либо между узлами кристаллической решетки, либо путем заполнения пустых (вакантных) мест в кристаллической решетке (дырок), либо за счет перемены местами соседних частиц. [c.42]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.292 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.256 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.58 , c.59 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.290 , c.291 , c.496 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.458 , c.461 , c.463 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.435 , c.436 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.421 , c.422 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.274 , c.275 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.171 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.431 , c.432 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.435 , c.436 ]

Химическая электротермия (1952) -- [ c.14 , c.17 , c.19 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.6 , c.12 , c.19 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.493 , c.499 , c.506 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.410 , c.413 , c.415 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология