Связи межатомные

Ковалентная связь — самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неорганических и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком КНз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько бо.льш ей долей ионности, т.е. более полярные ковалентные связи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной химической связи — нет принципиальной разницы между неорганической и органической химией. Отличие состоит в том, что в твердых органических веществах действуют слабые межмолекулярные силы, а в типичных неорганических кристаллах отсутствуют молекулы и доминирует ковалентная связь между атомами. [c.66]

Вся органическая химия посвящена установлению строения органических соединений и синтезу их на основании знания-строения и типичных реакций образования различных связей. Мы познакомились уже с идеей установления строения соединений химическими методами, которые и сейчас являются основными, но все больше дополняются физическими методами. Пытаясь сформулировать сущность химических методов установления строения в одной фразе, можно сказать, что они состоят в констатации родственных связей серии веществ (веществ с родственной структурой) и в выяснении строения одного или нескольких узловых веществ этой серии путем их постепенной деструкции (или, как ее иногда называют, деградации). Такой химический путь позволяет установить строение любого сколь угодно сложного вещества, однако ценой большого труда. И этот большой труд все более облегчается благодаря новым физическим методам разделения и идентификации продуктов деградации, особенно благодаря различным видам хроматографии (стр. 38). Одновременно и методом деградации и методом идентификации осколков молекулы (по их молекулярному весу) служит масс-спектрометрия (стр. 589). Разнообразные, все более развивающиеся физические методы в состоянии сильно облегчить задачу химика. Некоторые из этих методов дают возможность установить такие важные детали структуры, как характер связи, межатомные расстояния и углы, наличие или отсутствие того или иного рода взаимодействия электронных орбиталей, подобного сопряжению, наличие [c.341]

Как следует из приведенных данных, увеличение избытка связывающих электронов ведет к возрастанию прочности связи. Межатомные расстояния уменьшаются от Lij к N2, это обусловлено влиянием возрастающего заряда ядра и увеличением прочности связи. Прн переходе от N2 к F2 длина связи растет, это обусловлено ослаблением связи. Сказанное делает понятными закономерности в изменении ковалентных радиусов атомов (см. разд. 1.6). [c.106]

Вследствие кратности связи межатомное расстояние в Оа (1,207 A) меньше длины одинарной связи О—О (1,48 A). По этой же причине молекула Оз весьма устойчива, ее энергия диссоциации равна 494 кдж моль (fe=ll,4), в то время как энергия одинарной связи О—О всего 210 кдж моль (к 3,8). Диссоциация молекул Оа на атомы становится заметной лишь при 2000°С. Диссоциация молекулы Оа на атомы (фотолиз Оа) имеет место также при поглощении ультрафиолетового излучения с длиной волны 190 нм (1900 A). [c.337]

В настоящее время есть все основания считать теорию Бутлерова фундаментальной общехимической теорией строения химических соединений и зависимости свойств их от химического строения. Эта теория — продолжение и развитие атомно-молекулярного учения Ломоносова, являющегося фундаментом всей химии. Спустя столетие после создания теории Бутлерова в результате успешного приложения к химическим объектам методов теоретической и экспериментальной физики стали глубже и полнее понимать само химическое строение. Сегодня химическое строение — это не только порядок валентной связи атомов и их взаимное влияние в веществе, но и направления и прочность связей, межатомные расстояния, распределение плотности электронного облака, эффективные заряды атомов, и т. п. Химическое строение в первую очередь определяется характером химической связи между атомами, связанными непосредственно друг с другом. Поэтому основу теории химического строения составляет учение о химической связи. [c.12]

Таким образом, все хорошо изученные вблизи температуры плавления актиноиды подобно лантаноидам имеют ОЦК структуру. Но в отличие от лантаноидов четкой связи межатомных расстояний в твердой фазе с температурами плавления и кипения не наблюдается. При плавлении существенных изменений координационного числа, видимо, не происходит. Об этом говорят такие же, как у лантаноидов, малые энтропии плавления, не превышающие (там, где они надежно определены) 8 Дж/К моль. Изменение энтропии при испарении жидкости имеет тот же порядок, что и у лантаноидов. [c.189]

Успешное применение метода молекулярных орбиталей в этой области началось лишь с введения (Коулсон, 1939) молекулярноорбитального понятия о порядках связей. Построив кривую порядок связей — межатомное расстояние , Коулсон смог также-получить предсказательные результаты для ряда сопряженных систем. В 1951 г. Коулсон, Додель и Робертсон сравнили результаты определения длин связей, во-первых, исходя из порядков связей, найденных по методу молекулярных орбиталей, и, во-вторых, исходя, из индексов связей, по Доделю, с опытными данными Робертсона, и нашли, что два сравниваемых метода расчета находятся в удовлетворительном согласии с опытом и могут в пределах 0,002—0,003 нм предсказывать межатомные расстояния в сопряженных системах. [c.87]

Молекулярное и структурное зондирование поверхности Молекулярное и структурное зондирование поверхности Определение длин связей, межатомных расстояний, координационных чисел, степеней окисления, ориентаций молекул на поверхности Электронная структура поверхностей, адсорбированных частиц, элементный анализ поверхности, определение степеней Окисления, химических связей Анализ микроколичеств элементов на поверхности, молекулярный микрозонд [c.315]

При помощи таких порядков связей СС Малликен и сотрудники строят график порядок связи — межатомное расстояние . При этом, поскольку связи С—С в этане отвечает порядок 0,118 (тогда полный порядок связи равен 1 + 0,118) и длина связи 1.54A, предполагается, что длина изолированной связи С—С должна быть около 1,58A. [c.368]

Опубликован обзор, в котором обсуждается проблема точной геометрии водородных связей (межатомных расстояний, углов между атомами и связями, направленности неподеленной электронной пары) [194]. [c.38]

К числу наиболее фундаментальных свойств атома относятся его размер и энергия электронов. Энергия, которой обладают электроны, находящиеся в наиболее устойчивом, или основном, состоянии, определяет индивидуальные свойства элемента и связана с так называемым распределением электронов, в особенности электронов внешней оболочки, участвующих в образовании химической связи. Особенность этой оболочки определяется легкостью отрыва электрона (потенциалом ионизации), а также легкостью присоединения избыточных электронов (сродством к электрону). Что касается размеров атома, то оказывается, что определить с абсолютной точностью его линейные размеры невозможно. Если допустить, что при образовании химической связи атомы соприкасаются, то размер атома можно определить как половину длины этой связи. Межатомные расстояния для различных типов связей рассматриваются в гл. 3, разд. 4, и гл. 4, разд. Б.1. [c.37]

Связь Межатомное расстояние, им [c.20]

Значения дипольных моментов различных связей, межатомных расстояний и разниц в злектроотрицательностях атомов, образующих данные связи [c.470]

Длины кратных связей (межатомные расстояния), определенные экспериментально [c.476]

В нормальных условиях азот очень инертен, так как состоит из двухатомных молекул N2, между атомами которых существует тройная электронная связь межатомное расстояние 0,10945 нм. Тройная связь обеспечивает большую устойчивость молекулы азота. Даже при нагреве газа до 2700—3000 °С диссоциация молекул весьма незначительна. Заметное расщепление молекулы азота на атомы происходит под воздействием тлеющего электрического разряда. Атомарный азот химически очень активен. Так, при комнатной температуре он взаимодействует со ртутью, а также с серой и фосфором. Молекулярный азот практи [c.269]

В 1937 г. Пенни предложил аналогичную кривую дробный порядок углерод-углеродной связи — межатомное расстояние , которая также позволяет вычислять длины связей, однако при опре- [c.86]

Если данный атом углерода не имеет кратных (двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов (25, 2рЗ) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей ( 18) все четыре электрона по ряду свойств (энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. Такие связи называют о-связями (сигма-спязи). При одинаковых заместителях а-связи атома углерода располагаются в пространстве под тетраэдрическим углом 109°28. [c.66]

Пенни показывает что на графике дробный порядок углерод-углеродной связи — межатомное расстояние можно (опираясь на точки для алмаза, этилена, в котором Пенни принимает, исходя из дополнительных соображений, длину связи С=С равной 1,33 А, и ацетилена) провести кривую, на которую прекрасно ложатся также точки для графита и бензола. [c.228]

С порядком связи тесно связано межатомное расстояние, которое уменьшается с увеличением порядка я-связи. Для этих двух величин существует соотношение, с помощью которого можно легко переходить от одного параметра к другому. [c.14]

На основании инфракрасного спектра можно в первую очередь получить сведения о функциональных группах, входящих в состав неизвестного вещества. Помимо этого, любые изменения в молекуле, такие, как изомерия положения или стереоизомерия, характерным образом отражаются в инфракрасном спектре. По инфракрасным спектрам можно судить о прочности химических связей, межатомных расстояниях и валентных углах. Все это послужило поводом для меткой характеристики спектров как своего рода отпечатков пальцев химических соединений. Сравнивая спектр неизвестного чистого компонента со спектром другого вещества предположительно одинакового с ним строения, можно совершенно однозначно идентифицировать неизвестное вещество. [c.249]

Связь Межатомное расстояние, А Углы связей, град. [c.80]

Связь Межатомные р асстояния, А Связь Межатомные расстояния, А [c.325]

Связь Межатомные Связь Межатомные Углы связей, град. [c.326]

Вследствие кратности связи межатомное расстояние вО2 (0,1207 нм) леньше длины одинарной связи О — О (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива, ее энергия диссоциации равна 494 <Дж/моль (к = 1140 Н/м), в то время как энергия одинарной связи [c.310]

Ковалентная связь —самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неограниче-ских и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком NHз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько большей долей ионности, т. е. более полярные ковалентные св.гзи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной хи- [c.87]

Ранние попытки установления того, какая из этих возможностей реализуется, основывались на пробах изотопного смешения. При этом было найдено [30], что ИК-спектроскопия не обнаруживает смешанных этиленов в газообразной смеси С2Н4 и 204 после контакта с поверхностью никеля. Па основании этого было сделано заключение, что происходит ассоциативная хемосорбция, и в связи с этим была проведена большая работа для того, чтобы связать межатомные расстояния на кристаллических гранях активных катализаторов с возможным строением адсорбированной молекулы [31]. [c.280]

В применении к микросвойствам иллюстрацией (III, 1) служит связь межатомных расстояний для нафталина при 20 и — 195°С [13] (см. рис. [c.134]

Точность спектрографически определяемых валентно-силовых констант такая же, как и вычисляемых по данным полосатых спектров. В табл. 61 сопоставлены валентно-силовые константы, определенные спектрографически, для ряда химических связей. Межатомные расстояния, приводимые в таблице, рассчитаны частью по ним, частью получены другим путем. Из молекул, построенных более чем из двух атомов, приведены только такие, которые полностью симметричны. В таких молекулах существуют только однородные химические связи. Поэтому присущие им валентно-силовые константы и межатомные расстояния имеют все одинаковые значения. [c.345]

Создание электронной теории химической связи значигельио расширило понятие классического химического строс1шя. В настоящее время, говоря о химическом строении, под этим подразумевается порядок и направление расположения связей, межатомные пространства и расположение гунщ электронов в молекулах. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология