Алмаз гексагональный

В кристалле алмаза все связи эквивалентны и очень прочны. Атомы образуют непрерывный трехмерный каркас, образованный сочлененными тетраэдрами. Алмаз — самое твердое вещество, найденное в природе. Его кристаллы сильно преломляют свет, поэтому алмаз, погруженный в воду, на свету практически незаметен. При нагревании без доступа воздуха выше 1000 °С алмаз переходит в графит. А при очень высоких давлениях (выше 2-10 Па) и нагревании без доступа воздуха из графита может быть получен искусственный алмаз. Помимо алмаза и графита, синтезировали гексагональную разновидность алмаза — карбин. [c.131]

В другой модификации нитрида бора боразон или эльбор) атомы бора и азота находятся в состоянии хр -гибридизации. Эта модификация имеет кристаллическую решетку типа алмаза (см, рис. 166, а). Она образуется из гексагональной ири высоком давлении порядка [c.440]

Атомные радиусы, плотность упаковки, координационные числа в металлических решетках ив алмазе. Гексагональная плотная упаковка [c.121]

Гексагональный нитрид при воздействии высоких давлений и температур (имеются данные по применению взрыва в качестве источника высокого давления и температуры) приобретает кубическую алмазоподобную модификацию с тетраэдрическим окружением атомов— 5/7 -гибридизацня. Это вещество обычно называют бора-зон. Боразон выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С, устойчив к растворам кислот, щелочей и другим реагентам. Используется в качестве сверхтвердого материала, который мало уступает по твердости алмазу. [c.276]

Физические свойства углерода. Чистый углерод известен в трех аллотропических видоизменениях в виде алмаза, характеризующегося кубической кристаллической решеткой, графита, отличающегося от алмаза гексагональной кристаллической решеткой, и аморфного углерода. [c.462]

Сам углерод известен главным образом в двух полиморфных модификациях алмаза и графита. В первой из них реализуется пространственная тетраэдрическая структура (sp -гибридизация), а во второй — слоистая гексагональная структура (sp -гибридизация) с более слабыми связями между слоями. Первый изоэлектронный аналог углерода — нитрид бора BN — также образует алмазоподобную кубическую (сфалеритную) и графитоподобную слоистую структуры. Однако появление некоторой доли ионности химической связи обусловливает возникновение третьей полиморфной модификации BN — гексагональной структуры типа вюртцита. Таким образом, в бинарных соединениях с тетраэдрической структурой и преимущественно ковалентным типом связи вюртцитоподобная модификация стабилизируется при наличии заметного ионного вклада. Это положение особенно наглядно проявляется у следующего изоэлектронного аналога углерода — ВеО, в котором стабильной модификацией является гексагональная типа вюртцита, что обусловлено еще большей разностью ОЭО компонентов. И наконец, преобладающий ионный вклад в химическую связь последнего члена этого изоэлектронного ряда — LiF — обеспечивает образование кристаллов с решеткой типа Na l (к. ч. 6). [c.51]

С Гексагональная (графит) - кубическая (алмаз) Гексагональная (графит)а=ь з кубическая (графит) Кубическая (алмаз) =г= гекса-гональная (алмаз) 1800 300 550—2250 6000 25000 12500— 20000 — —36 [180] [c.60]

Графит - слоистое кристаллическое вещество с гексагональной тТ >уктурой (рис. 97, б). Атомы углерода объединены в макромолекулы, представляющие собой бесконечные слои из шестичленных колец. Четвертый электрон каждого из атомов макромолекулы (рис. 98) участвует в образовании делокализованной л-связи. Делокализация л-связи по всему слою определяет электрическую проводимость графита, его металлический блеск, серый цвет. Углеродные слои объединяются в кристаллическую решетку за счет слабых межмолекулярных сил. Поэтому графит довольно мягок, легко расслаивается. Энтропия графита больше (5,7 Дж/(К-моль), чем у алмаза. [c.187]

ГПа и нагревании (1800°С). Превращение гексагонального нитрида бора в боразон аналогично превращению графита в алмаз. [c.440]

В соответствии с характерным типом гибридизации валентных орбиталей (яр ) у кремния наиболее устойчива алмазоподобная (кубическая) модификация как и алмаз, она тугоплавка т. пл. 1428 С, т. кип. 2600°С) и отличается высокой твердостью. Вследствие частичной делокализации связи эта модификация имеет темно-серый цвет и металлический вид. При комнатной температуре кремний является полупроводником (Д =1,12 эв). Гексагональная (графитоподобная) модификация кремния неустойчива. [c.469]

Предельным случаем такого процесса конденсации циклов является графит, состоящий из атомных плоскостей с гексагональными циклами, в которых делокализация электронов простирается на всю плоскость. Благодаря наличию делокализованных электронов графит является хорошим проводником электричества в отличие от алмаза, который обладает свойствами диэлектрика. Графит можно рассматривать как двумерный металл, в котором подвижность электронов ограничена отдельными атомными плоскостями, упакованными в стопку. [c.301]

Кристалл 2п8 может рассматриваться как ковалентная каркасная структура, в которой каждый атом 2п связан с четырьмя атомами 5, а каждый атом 5 связан с четырьмя атомами 2п. Сульфид цинка обнаруживает свойства диэлектрика, хотя и не в такой мере, как алмаз. Вместе с тем его можно рассматривать как ионный кристалл, состоящий из ионов 2п" и 8" с координационным числом 4 каждый. Наконец, его можно рассматривать и как металлическую структуру (гексагональную плотноупакованную), построенную из анионов 8"", в которой половина тетраэдрических дырок (вакансий) занята ионами 7п" [c.527]

В другой модификации нитрида бора (боразон или эльбор) атомы бора и азота находятся в состоянии 5р= -гибридизации. Эта модификация имеет кристаллическую решетку алмаза (см. рис. 201). Она образуется из гексагональной при температуре 1800°С и давлении порядка 60 ООО— 80 ООО ат. Превращение гексагонального нитрида бора в боразон аналогично превращению графита в алмаз. [c.513]

Карбид кремния Si (карборунд), подобно углероду и кремнию, существует в виде кубической (алмазоподобной) и гексагональной модификаций. В чистом виде алмазоподобный S — диэлектрик, но с примесями становится полупроводником (Д = 1,5—3,5 эВ) с п-пли / -проводимостью. Он тугоплавок (т. пл. 2830°С), по твердости близок к алмазу, химически весьма стоек. Разрушается лишь при нагревании в смеси HF + HNOg и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителя, например [c.420]

Многие вещества, в частности железо, медь, алмаз, хлорид натрия, кристаллизуются в кубической системе. Простейшими формами этой системы являются куб, октаэдр, тетраэдр. Магний, цинк, лед, кварц кристаллизуются в гексагональной системе. Основные формы этой системы — шестигранные призма и бипирамида. [c.158]

Из рисунка видно, что если рассматривать проекции моделей пространственных решеток графита и алмаза по направлениям соответственно [0001] и [111] на плоскость, то обнаружится их явное конфигурационное сходство. Рассмотрение же решеток по направлениям, перпендикулярным предыдущим, показывает, как слоистую гексагональную структуру графита можно преобразовать в кубическую гранецентрированную структуру алмаза. Для этого высокое давление сначала сближает [c.138]

Метод аналогий является одним из распространен-нейших в научном исследовании. После того как был осуществлен под давлением синтез алмаза из графита, исследователи обратили внимание на соединение бора и азота ВЫ. Нитрид бора имеет гексагональную слоистую решетку (рис. 38), поразительно напоминающую такую [c.144]

В условиях высоких давлеиия и температуры (6,0 4-8,5 ГПа, 15001800°С) гексагональный нитрид бора переходит в кубическую алмазоподобную модификацию (бесцветные неэлектропроводные кристаллы). Ее технические названия эльбор и кубонит (СССР), боразон (США). Это вещество широко используется в качестве сверхтвердого материала, оно лишь немного уступает по твердости алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости— выдерживает нагревание на воздухе до 2000 °С (алмаз сгорает при 800 °С). В кубическом ВЫ, как и в алмазе, окружение атомов тетраэдрическое (хр -гибридизация). Одна из связей в кубическом ВЫ донорно-акцепторная, она образуется за счет неподеленной электронной пары N и свободной квантовой ячейки В. [c.334]

Простые вещества. Углерод образует пять аллотропных модификаций кубический алмаз (см. рис. 5.22), гексагональный алмаз, графит (см. рис. 5.23) и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал лонсдейлит) и получен искус-ственгю. [c.287]

Можно было ожидать, что если под высоким давлением графит удалось превратить в алмаз, то и нитрид бора таким же путем удастся превратить в модификацию со структурой, подобной алмазной. Чтобы иметь возможность различать отдельные модификации нитрида бора, вышеописанной форме дали наименование а-ВК или графитоподобный (менее удачное название — гексагональный) нитрид бора. [c.145]

Каждое кристаллическое вещество имеет характерную для него геометрическую форму, определяемую его химическим составом. Однако ряд веществ проявляет способность существовать в нескольких кристаллических формах, называемых модификациями. Это явление получило название полиморфизма. Наиболее ярким примером его служит природный углерод, кристаллизующийся в зависимости от условий либо в виде алмаза (кубическая сингония), либо в виде графита (гексагональная сингония), резко отличающихся друг от друга по физическим свойствам. [c.53]

С азотом при температуре около 900° С бор образует нитрид состава ВЫ — бесцветное тугоплавкое вещество (т. пл. 2730° С) гексагональной структуры типа графита, трудно растворимое в воде, химически стойкое, не разлагающееся ни кислотами, ни щелочами. Используется в качестве электрического изолятора при высоких температурах. Гексагональный нитрид бора при давлении 70 ООО атм и 1800° С переходит в другую модификацию структуры алмаза. Эта модификация называется боразоном, обладает такой же твердостью, как и алмаз. [c.173]

В области сверхвысоких давлений (см. Высоким давлением обработка материалов) получены кристаллические модификации углерода (кубический алмаз, гексагональный лонсдэлеит), двуокиси кремния (моноклинный коусит и тетрагональный стишовит), нитрида бора (кубический боразон со структурой сфалерита и гексагональная модификация со структурой вюр-цита). При высоких давлениях увеличивается вклад металлической связи,что установлено для алмаза, кремния и германия. Кремний при давлении 123 ООО ат и германий при давлении 200 ООО ат приобретают структуру белого олова и св-ва металлов. Большое влияние на П. в м. и на кинетику фазовых превращений оказывают примеси, проникающее излучение (нейтроны, гамма - лучи), [c.219]

Способность некоторых веществ кристаллизоваться в разных формах при одном и том же химическом составе называют полиморфизмом (многоформностью). Так, сера кристаллизуется в ромбической и моноклинической форме, углерод — в кубической (алмаз), гексагональной (графит) и т. д. Частным случаем полиморфизма является аллотропия — полиморфизм простых тел. [c.69]

Углерод Салмаз) (графит) С Тип алмаза........... Гексагональная некомпактная. ... [c.14]

Возможные типы регулярных укладок подробно исследовали в связи с их аналогией упорядоченному расположению атомов или ионов в кристаллической решетке [5]. Так, 71,ля простой кубической укладки координационное число Nk=.Q (4 соседа в горизонтальной плоскости и по одному сверху и снизу) порозность е = 0,476 расстояние между параллельными плоскостями, проходящими через центры шаров, равно d максимальный просвет (живое сечение) в плоскости соприкосновения шаров соседних рядов ()max = 1, а минимальный — в плоскости, проходящей через их центры, — tfmin = 0,214. При максимально плотной гексагональной упаковке Nk = 12 (6 соседей в вершинах правильного шестиугольника в горизонтальной плоскости и по три сверху и снизу в промежутках между шарами этой плоскости) порозность е = 0,2595 расстояние между соседними плоскостями 0,707 просветы ifmax = 0,349 и ifmin = 0,214. Возможны и другие упорядоченные структуры с промежуточными значениями е и четными координационными числами А/к = 8, 10 и 12. Комбинированные расположения соседних плоскостей могут давать упорядоченные упаковки с промежуточными, нечетными значениями iVk = 5, 7, 9 и 11. При более рыхлых расположениях без непосредственного контакта шаров одного горизонтального ряда возможна, например, упаковка типа кристаллической решетки алмаза [6] с Л/ к = 4 и s = 0,66. [c.8]

Аллотропия углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, н графита, прш1адлежащего к гексагональной системе. Такие формы его как древесный уголь, кокс, сажа имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумулен — [c.432]

В кристаллической решетке алмаза (см. разд. 3.2) каждый атом образует 4 ковалентных связи со своими соседями [ р -гиб-ридизация, d — С)=154 пм]. Известны кристаллы алмаза кубической и гексагональной сингоний. Гексагональный алмаз встречается в природе исключительно редко. Кристаллы кубической сингонии обычно имеют форму октаэдров. Изредка находят алмазы, окрашенные примесями в различные двета, они особенно ценятся. Значительная часть природных кристаллов темные, они ценятся меньше, чем прозрачные ювелирные алмазы и используются в основном для технических целей. [c.355]

Английским ученым из хорошо откристаллпзозанного графита, ось которого направлялась параллельно сжатшо, при дявлеппн 13 МПа и температуре 1000°С удалось получить новую кристаллическую форму углерода — гексагональный алмаз. [c.354]

Характер распределения ССЕ в твердых телах позволяет разделить их по степени симметрии на кристаллические п аморфные нефтяные дисперсные структуры. Твердые нефтяные тела, в которых расположение соединений имеет дальний порядок, соответствующий периодическому повторению определенной архитектуры в трех измерениях, называют кристаллическими, а расположение соединений в них — кристаллической структурой. Порядок, свойственный расположению соединений внутри твердого тела, часто приводит к симметрии его внешне] ) формы. Например, кристаллы графита имеют гексагональную форму, в базисных плоскостях атомы расположены в углах шестиугольников, на расстоянии 0,142 нм, т. е. на таком же расстоянии, как и в молекулах бензола. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находящихся на расстоянии 0,3345 нм. Кристаллы графита имеют высокую симметрию. Аналогично другая форма кристалла углерода — алмаз — образует куб. В узлах кристаллическо 1 решетки алмаза а-связи каждого атома углерода направлены к четырем соседним атомам. Теплота сгорания алмаза несколько выше, чем графита. В связи с этим осуществляется переход при нагреве алмаза в графит в термодинамически более устойчивое состояние, в результате чего формируется новая симметрия. Симметрия также свойственна таким твердым нефтяным телам, как парафины. Известны нефтяные твердые тела с ближним порядком расположения соединений, они являются не кристаллами, а крайне вязкими жидкостями. К ним относятся, например, битумы, пеки, остаточные крекинг-остатки и др. [c.165]

Как известно, алмаз по своему химическому составу является чистым углеродом, так же как и графит, которые таким образом являются полиморфными модификациями одного и того же элемента, однако свойства их резко различны. Это объясняется отличием в строении их кристаллических структур (рис. 33). Алмаз (рис. 33, а) обладает кубической гранецентрированной решеткой с расстояниями между атомами 0,154 нм постоянная решетки алмаза равна 0,356 нм. Графит (рис. 33,6) имеет гексагональную слоистую решетку расстояние между атомами в слое равно 0,142 нм, а между слоями—0,339 нм. Такое большое расстояние между слоями обусловливает слабость химической связи по этому направлению, благодаря чему графит является рыхлым, мягким веществом — слои легко скользят и отделяются друг от друга. Алмаз >ке, как известно, является самым твердым из всех известных нам веществ. Следует сказать, что это свойство в основном определяет ценность алмаза как материала в самых разнообразных отраслях промышленности (резцы, фрезы, абразивные круга, шл.чфовальные порошлн и пасты. [c.124]

Интересным примером того, как, владея методикой создания высоких давлений, можно получить неизвестные до сих пор вещества, а потом, зная условия их образования, обнаружить их в природе, является синтез лонсдейлита (неправильное название его — гексагональный алмаз). Он был получен без катализатора при давлении порядка 13 ГПа и температуре немного выше 1000°С. Исходным веществом для его получения должен быть очень хорошо кристаллографически ориентированный графит, в котором плоскости слоев в макроскопическом кристалле имеют одно преимущественное направление, подобно листам бумаги в книге. Его следует помещать в камеру сжатия так, чтобы ось, перпендикулярная плоским слоям графита, была направлена точно по линии поступательного движения поршней пресса, посредством которого сжимается кусок графита. [c.142]

С) гексагональный нитрид бора переходит а кубическую алмазоподобную модификацию, ее технические названия - эльбор, кубони , боразон. Нитрид бора - бесцветмое неэлектропроводящее кристаллическое вещество, обладающее сверхвысокой твердосп ю. По твердости оно лишь немного уступает алмазу, но значительно превосходит его по термостойкости, выдерживает нагревание на воздухе до 2000 С (алмаз сгорает при 800 С). В кубическом [c.348]

Другой аллотропной формой углерода является алмаз. Его плотность (3,51 г/с№) выше, чем фвфита. В кристаллический решетке алмаза (см разд. 3.2) каждый атом образует четыре ковалентные связи с соседними атомами ( р -гибридизация, i(( - ) l54 пм). Известны кристаллы алмаза, имеюи ие кубическую и гексагональную решетки. Гексагональный алмаз встре- [c.365]

Характерно, что отдельнУе аллотропические видоизменения одного и того же простого вещества могут в высокой степени различаться между собой по своим полупроводииковым свойствам. Так, селен известен в виде нескольких аллотропных модификаций. Из них только одна — серый (гексагональный) селен — обладает свойствами полупроводника, а в остальных модификациях это изолятор. Далее, углерод в виде алмаза — типичный диэлектрик, в то же время графит — полупроводник. [c.453]

Английским ученым из хорошо окристаллизованного графита, ось с которого направлялась параллельно сжатию, при давлении 130 кбар и 1000° С удалось получить новую кристаллическую форму углерода — гексагональный алмаз. [c.194]

Ре кристаллизуется как в пространственноцентрированной, так и в гранецентрированной кубической решетке, в то время как Ни и Оз — в гексагональной решетке с плотной упаковкой 5п — серое олово, РЬ, Оеи51, имеют решетку алмаза, но у белого олова — тетрагональная решетка, отличная от гранецентрированной кубической решетки свинца. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология