Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели

Подобно водородному, может быть введен гидроксильный показатель — рОН. Из выражения для ионного произведения воды следует, что pH -f рОН = р/Св- При обычных условиях рОН = 14 — pH. [c.186]

Что называется ионным произведением воды Какая связь существует между константой диссоциации и ионным произведением воды В каком соотношении находятся концентрации водородных и гидроксильных ионов в чистой воде Чему равна величина ионного произведения воды при 22°С Чему равна величина водородного показателя (pH) чистой воды при 22°С Изменяется ли величина водородного показателя (pH) воды с увеличением температуры [c.30]

РцН — водородный показатель, вычисленный по активности ионов Н рОН — гидроксильный показатель рК —отрицательный логарифм константы, напримеррК — отрицательный логарифм ионного произведения воды [c.440]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. В воде и разбавленных водных растворах при определенной температуре произведение концентраций водородных ионов и гидроксильных ионов является постоянной величиной. При 25° [c.14]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Для упрощения, вместо того чтобы писать, что концентрация водородных ионов равна, допустим, 10 , используют знак pH водородный показатель , после которого указывают отрицательный логарифм концентрации. В нашем примере pH = 7. Это pH чистейшей воды, pH = 3 указывает на очень высокую концентрацию водородных ионов (10 ) и очень низкую гидроксильных (10 Ч) pH = 8 указывает на Сцт = 10 и6 он-= 10 ит. п., так как ионное произведение для данной температуры — величина постоянная (10 i ). [c.358]

Для удобства кислотность растворов принято выражать так называемой величиной pH, за которую (в соответствии с приведенным примером) принимается показатель степени числа 10, взятый с обратным знаком. В рассмотренном примере величина pH 5. В чистой дистиллированной воде, представляющей собой нейтральную среду, концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов одинакова, а произведение концентрации К= [Н" ] [ОН" ] = 10 1. Отсюда для чистой воды pH 7. [c.12]