Гидроксильный показатель

Гидроксильный показатель рОН равен [c.30]

Водородный и гидроксильный показатели [c.192]

Между водородЕ1ым и гидроксильным показателями существует связь [c.90]

Концентрация ионов гидроксила также может быть выражена через гидроксильный показатель рОН [c.111]

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели, если э. д. с. гальванического элемента, составленного нз нормального каломельного электрода и водородного, погруженного в исследуемый раствор, равна 0,297 В при 25° С. [c.157]

Вместо концентраций ионов Н+ и ОН- удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами pH и рОН и называются соответственно водородным и гидроксильным показателями [c.136]

Подобно водородному, может быть введен гидроксильный показатель — рОН. Из выражения для ионного произведения воды следует, что pH -f рОН = р/Св- При обычных условиях рОН = 14 — pH. [c.186]

Содержание катионов оксония и гидроксид-ионов выражают также через водородный показатель pH и гидроксильный показатель рОН [c.121]

Отрицательный логарифм концентрации гидроксильных ионов называется гидроксильным показателем [c.14]

Вычислить водородный и гидроксильный показатели (pH и рОН) децинормального раствора азотной кислоты. [c.123]

Подобно этому, гидроксильный показатель рОН = —1 [0Н-], [c.84]

Величины pH и рОН называются водородным и гидроксильным показателями среды. [c.37]

Еп е удобнее для характеристики среды пользоваться логарифмами концентраций ионов Н+ и ОН, взятыми с обратными зна ками. Эти величины называются соответственно водородными и гидроксильными показателями и обозначаются символами pH 1 рОН (см. табл. 5). [c.116]

Еще удобнее пользоваться для характеристики среды логарифмами концентраций ионов Н+ и ОН , взятыми с обратным знаком. Эти величины называются соответственно водородным и гидроксильным показателями и обозначаются символами pH и рОН [c.29]

В химии принято концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов выражать в логарифмических единицах, в виде так называемых водородного показателя pH и гидроксильного показателя рОН i [c.156]

Чтобы избавиться рт отрицательной степени числа 10 в выражении концентрации ионов Н+ и ОН", сейчас пользуются значением отрицательного десятичного логарифма [Н ] и ЮН"], называемым соответственно водородным показателем pH или гидроксильным показателем рОН [c.165]

Для характеристики среды удобнее использовать величины отрицательных логарифмов концентрации ионов Н+ и ОН . Эти величины называются соответственно водородными и гидроксильными показателями и обозначаются символами pH и рОН [c.57]

Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН<7, в щелочном pH>7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197]

Аналогично отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов называется гидроксильным показателем и обозначается рОН. Характер среды, выраженный через pH и рОН, можно показать следующим образом [c.228]

В практических расчетах, характеризуя кислотность или щелочность водного раствора, пользуются не значениями, [Н" и [0Н 1, а так называемыми водородным и гидроксильным показателями (pH и рОН соответственно) рН =—lg[H+l, рОН —1 [ОН ]. Из выражения ионного произведения воды [Н" 10Н ]== 10" следует, что рН + рОН = 14, т, е. сумма водородного и гидроксильного показателей для любого водного раствора величина постоянная она равна 14 (при 22° С). В растворе сильной кислоты и сильной щелочи можно найти приближенное значение pH по их заданной концентрации (без учета ионной силы кислоты и щелочи, т. е. условно принимая коэффициенты активности ионов за единицу). [c.57]

Для характеристики кислотности раствора принято пользоваться десятичными логарифмами концентрации ионов Н и ОН, взятыми с отрицательным знаком эти величины называют водородным и гидроксильным показателями [c.13]

В кислых растворах [Н ] > [ОН ], в щелочных растворах [Н ] < [ОН ]. Вместо концентраций ионов Н и ОН удобнее пользоваться их десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком эти величины обозначаются символами pH и рОН и называются, соответственно, водородным и гидроксильным показателями [c.66]

Для характеристики реакции растворов обычно пользуются так называемым водородным (pH) или гидроксильным показателем (рОН), которые представляют собой отрицательные логарифмы концентрации ионов [Н+] и [ОН"]. [c.29]

Водородный и гидроксильный показатели. Вместо значений [Н ] можно применять отрицательные логарифмы этих величин, называемые водородным показателем, обозначаемым двумя буквами pH (см. книга 1, Качественный анализ, гл. IX, 5). Таким образом, например, вместо того, чтобы для характеристики кон-центрации Н+-ионов писать [Н+] = 10 , пишут рН=—) [№] = = -1 10- = 51210 = 5 [c.171]

В принципе можно использовать и гидроксильный показатель рОН. В чистой воде рОН, очевидно,, тоже равен 7. Но при постоянной температуре pH+ рОН = onst, поэтому для характеристики как кислотности, так и основности водных растворов вполне достаточно знать только величину pH. [c.486]

Решение 2. Так же, как и в решении 1, находим концсмтраито гидроксид-исиоа с(ОН ) = ]-10 3 моль/л. Определяем гидроксильный показатель [c.91]

Температура замерзания раствора гидроксида бария, содержащего 1 моль Ва(ОН)г в 64 л воды, равна —0,083° С. Вычислить водородный, гидроксильный показатели этого раствора и э. д. с. элемента, состоящего из насыщенного каломельного элек- [c.157]

Тогда для нейтральной среды рН=—lgl0 = 7, для кислых растворов рН<7, а для щелочных рН>7. Аналогичным образом реакция среды может быть охарактеризована так называемым гидроксильным показателем [c.267]

Чтобы избавиться от отрицательной степени числа 10 3 вь ражении концентрации ионов Н+ и 0Н , пользуются значением отрицательного десятичного логарифма [Н+] н [ОН ], называемым соответственно вод ородным покдаа-телем pH или гидроксильным показателе м рОН [c.204]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.175 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.49 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.192 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.228 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.171 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.205 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.164 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.251 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.73 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.228 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.192 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.164 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.248 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.228 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.22 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.91 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.189 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.186 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.189 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология