Отрицательный логарифм ионного произведения воды (рКв)

РцН — водородный показатель, вычисленный по активности ионов Н рОН — гидроксильный показатель рК —отрицательный логарифм константы, напримеррК — отрицательный логарифм ионного произведения воды [c.440]

Для органических оснований приводятся константы основности Кь и величины рКа — отрицательные логарифмы сопряженной с основанием кислоты, равные рА , - рКь, где К , — ионное произведение воды. Это обусловлено тем, что в практике химических расчетов часто находят применение константы кислотности, сопряженной с основанием кислоты. [c.51]

Десятичный логарифм ионного произведения, взятый с отрицательным знаком, называют показателем ионного произведения. Он определяет шкалу кислотности растворителя, выраженную в единицах pH. Как видно, шкала кислотности воды составляет 14 единиц. В соответствии со шкалой кислотности воды на практике используют значения pH от О до 14, что дает возможность характеризовать кислотность растворов в области от 1 н. раствора ионов Н" " до 1 н. раствора ионов ОН . Это не означает, что не могут быть значения рН<0 и рН> 14 Если pH—— 1, то а + Ю, т. е. имеется примерно 10 н. раствор сильной кислоты. Если pH = 15, то рОН= — 1 и аон- = 10, т. е. имеется приблизительно 10 н. раствор щелочи. Однако на практике такие концентрированные растворы применяются редко. [c.125]

ПРИЛОЖЕНИЕ II Отрицательный логарифм ионного произведения воды (рк вГ [c.163]

Отрицательный логарифм К1 представляет показатель ионного произведения воды, т. е, р Се- Решив это уравнение относительно р/С , получим [c.453]

На рис. 9.3 приведена графическая зависимость отрицательного логарифма ионного произведения воды рК от температуры на линии равновесия жидкой воды с ее паром. Следует учесть, что функция не является чисто температурной, а в какой-то степени и плотностной, т.е. изменение происходит в результате изменения не только температуры, но и плотности воды. [c.119]

Отрицательный логарифм величины К представляет показатель ионного произведения воды, т. е. величину рчг. Решив это уравнение относительно величины/ w, получим [c.744]

Формула для расчета задана в строке 100 программы в виде определяемой функции. Так как для расчета концентрации ионов водорода используется метод деления отрезка пополам, заданные в строке 200 граничные значения концентраций 1Е —10 и 1 безусловно достаточны для слабой кислоты. Далее необходимо ввести значения трех входящих в формулу параметров, а именно концентрацию кислоты, выраженную в моль/л, константу диссоциации кислоты и ионное произведение воды. До строки 6600 программа КИСЛ идентична программе ПОЛ-ДЕЛ . Добавлена только строка 5700 для автоматического выхода из итерационной процедуры. Для данной задачи достаточно достоверности четвертого знака после запятой. pH, как известно, это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. Поскольку многие ЭВМ имеют в наборе стандартных функций только натуральный логарифм, при выводе данных на экран для пересчета использована еле- [c.135]

По предложению Зеренсена для характеристики кислотности среды используют не концентрацию ионов водорода, а десятичный логарифм этой концентрации, взятый с обратным знаком. Эту величину обозначают символом pH. pH = —lg[H+]. Отрицательный логарифм концентрации гидроксильных ионов аналогично pH обозначается рОН. Поскольку Кш при данной температуре постоянна, сумма pH - - рОН также является величиной, постоянной и равной 14 (при 25°). Для нейтральной среды при 25° pH = рОН = 7. Кислые среды характеризуются значениями pH, меньшими 7, и наоборот, щелочные среды — величинами pH, большими 7. Постоянство ионного произведения воды (или постоянство суммы pH -I- рОН) значительно облегчает расчеты величин концентрации ионов водорода и ионов гидроксила (или pH и рОН) для различных растворов сильных кислот и основа- [c.13]

Если взять отрицательный десятичный логарифм выражения ионного произведения воды, получают [c.102]

Н рассматривая здесь общей современной теории кислот и оснований, ми можем применительно к водным растворам сказать, что носителем кислотной функции является Н , а носителем основной функции — ОН. В чистой воде Сн- = Сон, почему она должна рассматриваться как вполне нейтральное (не кислое и не щелочное) вещество. В кислых растворах Сн- > Сон-, в щелочах — наоборот. Но независимо от соотнощения концентраций Сн- и Сон- их произведение в водных растворах должно оставаться постоянным. Следовательно, для характеристики кислотности или щелочности раствора нет нужды указывать обе концентрации Сн- и Сон. Принято характеризовать раствор концентрацией ионов водорода. Еще более распространено применение для этой цели отрицательного логарифма от Си-. Эта величина обозначается pH и называется водородным показателем [c.175]

Для упрощения, вместо того чтобы писать, что концентрация водородных ионов равна, допустим, 10 , используют знак pH водородный показатель , после которого указывают отрицательный логарифм концентрации. В нашем примере pH = 7. Это pH чистейшей воды, pH = 3 указывает на очень высокую концентрацию водородных ионов (10 ) и очень низкую гидроксильных (10 Ч) pH = 8 указывает на Сцт = 10 и6 он-= 10 ит. п., так как ионное произведение для данной температуры — величина постоянная (10 i ). [c.358]

В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы и при 25 °С составляют 10 моль/л. Отсюда следует, что при этой температуре /Сн20=Ю Поскольку диссоциация воды — эндотермический процесс, то с ростом температуры она усиливается, и значение /Снго возрастает. Ниже приведены значения /Снзо при разных температурах, а также часто употребляемые в расчетах значения р/СнаО — отрицательные логарифмы ионного произведения воды [c.137]

Для характеристики термодинамической устойчивостн электрохимических систем в водных средах весьма удобны диаграммы потенциал— отрицательный логарифм активности водородных ионов (диаграммы ё — pH), получив1иие широкое применение главным образом благодаря работам Пурбе и его школы. Для построения таких диаграмм, часто называемых диаграммами Пурбе, необходимо располагать сведениями об основных реакциях (окисления и восстановления, комплексообразования и осаждения), возможных в данной системе, об их количественных характеристиках (изобарно-изотермических потенциалах, произведениях растворимости и т. д.) и передать их графически в координатах S — pH. Для водных сред, естественно, наиболее важной диаграммой — pH следует считать диаграмму электрохимического равновесия воды. [c.186]

Ку> называется ионным произведением воды. Его значение при 22° С составляет 1 10 . Оно увеличивается при повыще-нии температуры, так как температура повышает диссощ1ацию воды. Отрицательные логарифмы ионного произведения воды и концентрации ионов гидрония (Н+) приведены в таблице. Они обозначены соответственно рКш и pH. [c.194]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьп ается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды — величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н ] > 10- , в щелочных [Н ] < 10- . Вводится значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которое называют водородным показателем pH [c.160]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Под концентрацией водородных ионов нодразуменают концентрацию с и о-бедных, не связанных с анионом водородных ионов ее отрицательный десятичный логарифм обозначают pH. Как известно, стенень диссоциации химически чистой воды чрезвычайно мала, следовательно, ничтожна в ней и концентрация свободных водородных ионов в литре воды содержится примерно 10" грамм-эквивалентов свободных Н-ионов и, конечно, столько же грамм-эквивалентов ОН -ионов Н2О 5 Н - -ОН для воды (при температуре 22° С) pH = 7. Произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов в воде для каждой температуры — величина постоянная [Н ] [ОН ] = 10" (22° С). Поэтому в щелочных растворах, т. е, содержащих избыток ОН -ионов, концентрация Н -ионов < 10 и, следовательно, рН>7, а в кислых, растворах наоборот pH<7, [c.37]

Следовательно, в воде концентрация ионов водорода и концентрация ионов гидроксила равна 1X10 . Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода — 1 [Н + ] называется водородным показателем (pH) и является удобной характеристикой свойств растворов. Для воды рН = — lg 1X10 =7. Так как произведение растворимости воды (/( =1x10" ) величина постоянная, при уменьшении концентрации ионов водорода, кон- [c.15]

Последние два члена этой формулы являются отрицательными логарифмами молярной и эквивалентной концентрации ионов кальция и щелочи, определяемой титрованием (индикатор— метилоранж), рКг — отрицательный логарифм второй константы диссоциации для угольной кис.яоты, рК . — отрицательный логарифм произведения активности для углекальциевой соли. Разность рКг— рК изменяется с концентрацией ионов (содержанием солей) и температурой (для мягкой воды при 20° она составляет 2,1). [c.517]

Как видно из этого уравнения, сумма логарифмов равновесных концентраций Н+ и ОН -ионов в любом водном растворе равна логарифму соответствующего данной температуре произведения ионов воды. В разбавленных водных растворах кислот и оснований значения [Н+] и [ОН ] обычно меньше единицы, а произведение ионов воды на всем интересующем нас интервале температур выражается чрезвычайно маленькими дробными числами. В связи с этим все три логарифма в нашем уравнении выражаются обычно отрицательными цифрами. Учитывая это обстоятельство, Серензен предложил использовать в уравнении [c.56]