Концентрация водородных ионов (величина

Колориметрический метод измерения pH, т. е, концентрации бесцветных водородных ионов, осуществим только в присутствии индикаторов. Сущность метода заключается в том, что при разных концентрациях водородных ионов изменяется окраска различных индикаторов. Все колориметрические методы определения pH основаны на законе Ламберта — Бугера — Вера, согласно которому для двух растворов, одинаково поглощающих свет, произведение концентрации С иа толщину слоя раствора h есть величина постоянная [c.220]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Рассмотрим кратко диссоциацию воды и кислот, гидролиз солей а также способы вычисления концентрации водородных ионов этих электролитов в зависимости от их концентрации и от величины соответствующих констант. Слабые основания и их соли не рассматриваются подробнее, так как для них легко применить совершенно аналогичный способ расчета концентрации гидроксильных ионов. [c.292]

Для данного случая, связанного с изменением концентрации водородных ионов, величину йЕ можно определить из формулы Нернста [c.25]

Буферные растворы — растворы с определенной концентрацией водородных ионов. Величина pH буферных растворов мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. [c.6]

При многих расчетах концентрация водородных ионов — величина более доступная, чем величина активности. Так, условия электронейтральности выражаются через концентрацию, а не через активность. Исходя из стехиометрических данных, часто можно также прямо определять концентрации компонентов раствора. Следовательно, концентрацию ионов водорода легко рассчитывать, исходя из констант равновесия, выраженных через концентрации. Если необходимо произвести сравнение с величиной pH, полученной при измерении, то коэффициент активности иона водорода можно определить по теории Дебая — Гюккеля. [c.41]

В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

Концентрация водородных ионов (pH воды) является одним из основных параметров десорбции сероводорода из воды. Влияние этого параметра изучалось на минерализованной сточной воде с заданной величиной pH при температуре 22° С и давлении перед соплом 3,75 кГ/см . [c.102]

Влияние концентрации водородных ионов (величины pH среды) на коррозию стали может быть двояким [22] [c.59]

Концентрация водородных ионов (величина pH) [c.495]

Особенности люминесцентных свойств ряда органических веществ, обладающих кислотными или основными свойствами, позволили широко внедрить в практику химических работ люминесцентные индикаторы. Их назначение, подобно индикаторам обычного типа, указывать наступление конца химической реакции или определять концентрацию водородных ионов (величину pH) в растворе (табл. 38). Отличие люминесцентных индикаторов от индикаторов обычного типа заключается в том, что при окончании определенного процесса происходит изменение не их окраски, а спектрального состава или интенсивности излучаемой ими люминесценции (рис. 186). [c.450]

Буфер — агент, регулирующий значение pH системы. Большинство эмульсий чрезвычайно чувствительно к концентрации водородных ионов. Величина частиц эмульсии, кривая их распределения и стойкость конечного синтетического латекса зависят от поддержания подходящего значения pH. Нормальные буферы вроде фосфорнокислых солей, углекислых солей и т. д. применяются в количестве 2—4% от ожидаемого веса полимера. [c.307]

Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

Величина pH на практике редко бывает отрицательной так, если [Н+]=1, то рН = 0, и только при [Н+]=10 величина pH достигает значения минус 1. Концентрация водородных ионов, соответствующая рН = —1, очень велика и встречается не часто, а концентрация, соответствующая рН = —2, просто невозможна. [c.486]

В расчетные формулы, используемые в обычной лаборатор-ной практике при определении pH методом э.д.с., входят именно логарифмы концентраций водородных ионов, а поэтому введение величины pH значительно упрощает расчеты. [c.487]

Концентрация водородных ионов. Однозначная связь между этими величинами может быть использована для характеристики кислотности и щелочности различных сред. Кислотные свойства определяются действием водородных ионов, и количественно кислотность среды может быть характеризована активностью а, +. Точно так же щелочные свойства определяются действием гидроксильных ионов, и щелочность среды количественно может быть выражена активностью Дон - Благодаря однозначности связи между этими величинами можно для характеристики как кислотности, так и щелочности сред пользоваться одной какой-нибудь из этих величин. Очевидно, они равноценны в этом отношении. Условились применять для этого активность водородных и о н о в. [c.401]

Методы совместного осаждения золей коллоидных растворов заключаются в их коагуляции с образованием гидрогеля при заданной величине pH смеси растворов. При этом большое значение имеет скорость (время) коагуляции. Между концентрацией водородных ионов (pH) смеси растворов и скоростью совместной коагуляции существует определенная зависимость. [c.46]

Для правильного ведения технологического режима в производстве катализаторов и адсорбентов необходимо постоянно контролировать к нцентрацию водородных ионов (величину pH) золя и формовочной воды, а также концентрацию ПАВ (поверхностно-активного вещества). [c.148]

Отрицательный логарифм (десятичный) величины концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр. [c.85]

Так как К — постоянная величина, то концентрация водородных ионов в таком растворе будет определяться отношением концентрации кислоты к концентрации соли. Разбавление этого раствора практически не изменит его pH. Даже добавление некоторого количества сильной кислоты не повлияет заметно на pH такого раствора, так как введенные ионы Н+ свяжутся с избытком анионов в недиссоциирующие молекулы слабой кислоты. Почти не изменится [c.188]

Таким образом, водородным показателем называется величина, характеризующая активность (или концентрацию) водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой активности (или концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр). При 25°С в нейтральной среде pH = 7, в кислых средах— меньше семи, и тем меньше, чем выше кислотность, а в щелочных [c.401]

Водородный показатель — величина, характеризующая концентрацию водородных ионов и численно равная десятичному логарифму этой концентрации, выраженной в молях на литр с обратным знаком. Например, при [Н + ]=10 моль/л рН=—lg[H+] = = —Ig 10 = 2 при [Н + ]=10 " моль/л рН=11. [c.74]

В растворах комплексных солей металлов концентрация водородных ионов влияет как на состав комплексных ионов, так и на устойчивость комплексных соединений, что, в свою очередь, отражается на величине катодной поляризации и структуре осадков. [c.344]

Сказанное относительно максимально допустимой кислотности не означает, что реакцию получения комплекса металла с анионом слабой кислоты следует проводить всегда в возможно более щелочной среде. Уменьшение концентрации водородных ионов до определенной величины, было показано, необходимо для полного переведения определяемого иона в окрашенное соединение. Однако дальнейшее повышение pH раствора иногда приводит к побочным процессам, которые ухудшают условия определения. [c.246]

Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы (кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. В большинстве случаев главный интерес представляет порядок величины, т. е. показатель степени концентрации водородных ионов. Поэтому для различных практических целей удобно пользоваться так называемым водородным показателем [c.292]

Умножив и разделив это выражение на величину концентрации водородных ионов и приняв во внимание формулу (3), а также ионное произведение воды, получим [c.296]

Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации водородных ионов раствора. Стеклянный электрод представляет собой тонкостенную мембрану из специального легкоплавкого стекла, припаянную к стеклянной трубке. Внутрь трубки наливают раствор с известной концентрацией водородных ионов и погружают трубку в испытуемый раствор. Во внутренний и внешний растворы вводят два сравнительных электрода и измеряют разность потенциалов между ними. Величина этой разности определяется концентрацией водородных ионов раствора. [c.437]

Как слабый электролит индикатор сам по себе ионизируется в растворе в незначительной степени. Однако если индикатор добавляется к раствору сильной кислоты или основания, то концентрация водородных ионов определяется уже не индикатором, а данным сильным электролитом. Надо помнить, что индикатор добавляется в раствор в очень малом количестве. Таким образом, [Н+1 в уравнении (24) оказывается переменной величиной, не зависящей от индикатора. Из этого уравнения следует, что отношение концентраций ионизированной и молекулярной форм индикатора определяется следующим образом [c.99]

Практически пользуются не самой величиной концентрации водородных ионов, а водородным показателем pH [c.48]

При добавлении к раствору соляной кислоты в концентрации 0,01 п. концентрация водородных иоиов будет складываться и двух величии концентрации водородных ионов, образовавшихся п результате диссоциации НС1, и концентрации водородных ионов, образовавшихся в результате диссоциации уксусной кислоты. Первая величина равна lO , вторую обозначим через х. [c.50]

Подробно изучено взаимодействие бензальдегида с бисульфитом натрия [215а]. Эта реакция является обратимой состояние ее равновесия достигается при большом содержании в реакционной смеси цродукта присоединения. Степень разложения бисульфитных соединений зависит от концентрации водородных ионов она минимальна при значении pH 1,8 и достигает очень большой,величины в нейтральном растворе. Константа равновесия также зависит от pH, причем щелочная среда способствует образованию продуктов распада. В интервале значений pH от 3 до 13 бисульфитное соединение образуется, повидимому, в результате взаимодействия альдегида с сульфитным, а не с бисульфитным ионом. [c.142]

Зная величину константы гидролиза, легко определить концентрацию водородных ионов в растворе гидролизуемой соли, так как по значению pH судят о гидролизуемости соли. [c.63]

Принцип потенциометрического титрования можно пояснить на следующем примере. Пусть имеется раствор НС1, который титруют раствором NaOH. Полагая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции, можно определить изменение концентрации водородных ионов, величины pH и (по формуле Нернста) потенциала индикаторного электрода в ходе титрования. Из рис. 30 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенцио- [c.231]

Степень, агрессивности воды —среды для бетона характеризуется следующими показателями кислотностью (концентрация водородных ионов — величиной рН), жест1костью (бикарбопатная щелочность), содержанием углекислоты, сульфатов, магния, а также общим содержанием солей. [c.123]

При полимеризации ВА в растворе u l-NH l происходит снижение концентрации водородных ионов, и к концу полимеризации pH раствора соответствует исходной величине. Другие эк- [c.714]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Кроме концентрации водородных ионов, на величину окислительного потенциала влияют также другие факторы, например комплексообраэова-ние и т. п. Поэтому при отыскании значений нормального потенциала в справочных таблицах необходимо обращать внимание не только на валентные формы окисляющегося или восстанавливающегося компонента, но также на реакцию среды. Приведенное в таблицах значение нормального потенциала относится к 1 М концентрации (1 г-ион в 1 л) всех компонентов, обозначенных в данной частичной (электронно-ионной) реакции. [c.352]

Пользуясь ионным произведением воды, можно дать количественную характеристику любой реакции среды (кислой, нейтральной или щелочной) с помощью концентрации водородных ионов. Однозначность связи между концентрациями ионов водорода и гидроксила в растворе позволяет для характеристики щелочности и кислотности раствора пользоваться одной из этих величин. П р и-нято пользоваться величиной концентрации водородных ионов. В кислой среде концентрация ионов водорода будет больше, чем в щелочной, и тем больше, чем выше кислотность, а в щелочной тем меньше, чем выше щелочность. [c.48]

Величину pH, создаваемую той илн иной буферной смесью, можно рассчитать теоретически. Предположим, что имеется слабая кислота и ее соль. Из уравнения константы диссоциаиии слабой кислоты определяем концентрацию водородных ионов [c.56]

Решение. Выразнн pH через концентрацию водородных ионов (рН = = —1ц [Н+]) и подставив значения известных величин в уравнение константь днсеоциацип угольной кислоты по первой ступени [c.168]