Железо валентность

Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 40). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом [c.484]

Для железа валентности 2 и 3 характерны примерно в равной степени. Поэтому в зависимости от условий соединения двухвалентного железа могут выступать в качестве восстановителей, а трехвалентного — в роли окислителей. Соединения шестивалентного железа неустойчивы и являются окислителями. [c.278]

Химические свойства железа уже рассматривались понемногу в предьщущих программах. Например, вам должно быть кое-что известно о проявляемых железом валентностях. [c.399]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

Вопросы и задачи. I. Что называют валентностью элемента 2. Какая зависимость существует между атомной массой, эквивалентом и валентностью элемента в химическом соединении 3. Привести примеры элементов, имеющих валентность а) постоянную, б) переменную. 4. Найти валентность хрома в соединениях СгО, СГ2О3, СгОз- 5. Найти валентность серы в соединениях HaS, 50г, SO3. 6. Определить валентность магния в окиси магния, если эквивалент его в этом соединении равен 12 (атомная масса магния 24). 7. Найти величину эквивалента железа в соединении, называемом а) закисью железа (валентность железа 2), б) окисью железа (валентность железа 3). Атомная масса железа 56. 8. Составить формулы химических соединений, образованных следующими элементами (в скобках указана проявляемая ими валентность) а) натрия (1) и серы (2), б) кальция (2) и хлора (1), в) фосфора (5) и кислорода (2), г) алюминия (3) и серы (2), д) углерода (4) и водорода (1), [c.30]

Однако подобные допущения противоречат структурной теории Бутлерова, так как, например, атом железа валентности, равной 10, проявлять не может. Свойства полученных соединений также не согласуются с подобными структурами, противоречащими к тому же нормальному чередова- [c.262]

Рассматриваемые металлы в соединениях чаш,е всего двухвалентны. Но они образуют и соединения, в которых проявляется более высокая положительная валентность 3- -, 4 + и 6+. Устойчивость соединений высшей валентности уменьшается от железа к никелю. Так, у железа валентность 3-4- устойчива ион Со существует, но является сильным окислителем, способным окислять воду ион неустойчив. [c.308]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология