Формулы химических соединений

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Для определения брутто-формулы химического соединения используют данные его качественного и количественного элементного анализа. Это осуществляется в следующей последовательности. [c.130]

Нахождение формулы химического соединения по его известным массовым долям элементов. (Звездочкой отмечены задачи повышенной трудности.) [c.209]

Определение эмпирической формулы химического соединения [c.98]

В учении о составе химических соединений основное понятие — формула химического соединения. Какие атомы составляют молекулу соединения, показывает простейшая формула. Ее можно получить из данных химического анали- [c.7]

Из сказанного следует, что в методе ВС каждая МО формируется из двух АО, а химическая связь объясняется взаимодействием двух электронов с антипараллельными спинами. Это наглядно и удобно, так как такая пара электронов аналогична валентному штриху в структурных формулах химических соединений. Однако существуют соединения, обусловленные химической связью с одним или несколькими электронами, обобществленными разными атомами, свойства которых трудно описать с помощью метода ВС. По этой причине большее распространение в настоящее время получил метод молекулярных орбиталей (метод МО), разработанный Малликеном, Гундом, Хюккелем и др. [c.31]

Вывод формул химических соединений. Химические формулы отражают количественный и качественный состав соединения. Существуют химические вещества постоянного и переменного состава. [c.23]

В другом примере рассмотрим предсказание формулы химического соединения на основании периодической таблицы. [c.127]

Расчеты по формулам химических соединений [c.20]

Установление простейших и истинных формул химических соединений [c.14]

В учении о с о с т а в е. химических соединений основное понятие формула химического соединения. Какие атомы составляют молекулу соединения, показывает простейшая формула. Ее можно получить из данных химического Анализа. Истинная формула отражает численное соотношение этих атомов и следует из данных о молекулярной массе соединения. [c.7]

Как мы знаем, все твердые вещества как кристаллического, так и непериодического строения имеют остов, вид и мерность которого определяют строение вещества. Атом представляет собой систему, состоящую из валентных электронов и атомного остова. Атомное ядро отклоняется от положения равновесия весьма незначительно и практически локализовано внутри атома, тогда как валентные электроны совершают колебания с амплитудой, равной междуатомным расстояниям. Поэтому по местонахождению ядер можно определить, какое положение занимают данные атомы в молекулах и кристаллах. Зная, что степень перекрывания волновых функций достигает максимума при сближении атомов на определенное расстояние (речь идет о средних межатомных расстояниях в твердом теле, которые могут быть найдены, например, рентгеноструктурным методом) и резко уменьшается на несколько большем расстоянии, можно точно установить, какие атомы связаны между собой химическими связями. Химические связи между атомами в формулах химических соединений принято обозначать черточками. Например, хотя в молекуле дело- [c.60]

Запись данных опыта. Составить последовательный ряд формул химических соединений, которые были получены в работе, начиная с безводного сульфата меди, кончая металлической, медью. Написать уравнения реакций, протекавших при получении каждого последующего вещества из предыдущего. Отметить приемы работы, с которыми пришлось встретиться впервые. [c.29]

Определить на рис. 8 1) число и род фаз, число степеней свободы в системе, заданной точкой М. 2) указать изменения состава жидкой фазы при охлаждении системы состава Л1 3) установить формулу химического соединения, образующегося в системе гОз—5102 4) определить, какие фазы образуются при охлаждении до 1900° С жидкого расплава, содержащего 80% АЬОз 5) определить количества равновесных фаз, образующихся при охлаждении 100 г расплава, содержащего 80% АЬОз, до 1700° С. [c.72]

Результаты этого и ряда других весьма сложных расчетов хорошо воспроизводят а в некоторых случаях даже корректируют данные эксперимента по геометрической структуре молекул. Однако главная задача таких расчетов состоит в проверке и оценке точности полуколичественных и качественных стереохимических теорий, непосредственно перебрасывающих мост от структурной формулы химического соединения к геометрической форме его молекулы или иона. Мы рассмотрим три различающихся подхода к описанию геометрической структуры молекул 1) представления о гибридизации атомных орбиталей, 2) теорию отталкивания валентных электронных пар, 3) приближенную теорию МО. [c.137]

По формулам химических соединений можно определять молекулярную массу вещества, его количественный состав, содержание (в отношениях масс или процентах) каждого элемента в данном веществе. [c.20]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИСТИННОЙ ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ ПО ПРОЦЕНТНОМУ СОДЕРЖАНИЮ ЭЛЕМЕНТОВ И МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЕ [c.32]

Приведите формулы химических соединений, в которых олово выступает как металл и как неметалл. [c.191]

Определение истинных формул химических соединений по процентному составу и молекулярной массе [c.16]

Формула химического соединения показывает его состав и количественное соотношение между атомами. Формулы, в которых соотношения между количествами атомов выражаются наименьшими целыми числами, называются простейшими формулами. Атомные массы элементов и молекулярные массы химического соединения выражаются в углеродных единицах (у. е.). Углеродной единицей условно названа V12 массы атома изотопа углерода С. [c.9]

Великая заслуга Жерара,— писал Н. А. Меншуткин,— состоит в том, что оп не только ясно указал безотрадное положение вопроса в химических формулах... но ому же мы обязаны окончательным установлением единицы для приведения формул химических соединений к сравнимому виду [c.182]

Это позволяет проводить различные расчеты, используя формулы химических соединений. [c.9]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе наиболее удовлетворительного и единственно надежного тогда способа определения атомных масс по эквивалентным массам элементов, увеличенным в то или иное число раз соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Однако ценность этого закона продолжала оставаться неосознанной химиками в период 1811 — 1858 гг. Именно в эти годы Станислао Канниццаро (1826—1 0), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, после чего сразу же неясность в отношении правильности атомных масс элементов и формул химических соединений исчезла. До 1858 г. многие химики принимали для воды формулу НО и считали, что атомная масса кислорода равна 8 с 1858 г. общепринятой для воды стала формула НгО . [c.91]

Знание валентности элементов позволяет быстро составлять формулы химических соединений, образованных двумя элементами. [c.50]

Установить формулу химического соединения, состоящего из 50,8% КзгО и 49,2% Si02 (масс, доли, %). 4. Указать температуру, при которой начнется кристаллизация расплава, содержащего 70% (масс, доли, %) Si02. Указать температуру, при которой закончится процесс кристаллизации. [c.73]

Написать формулы химических соединений, зная их процентный состав а) 8—50%, 0—50% б) Н—1,597о. N-22,22%, 0-76,19%. [c.356]

Атомы в молекулах соединяются между собой согласно их валентности, поэтому, с одной стороны, исходя из формулы вещества, можно определить валентность атомов элементов. С ДРУ10Й стороны, формула химического соединения, как правило, составляется на основании валентности соответствующих элементов. [c.13]

Следовательно, л (12 +1 2) = 28, откуда п = 2, а истинная формула химического соединения (СН2)2 или С2Н4. [c.210]

Эмпирическая формула химического соединения выражает его состав, Например, формула С1Н4О2 означает, что молекула состоит из двух атомов углерода, четырех атомов водорода и двух атомов кислорода. Однако такая запись не дает никаких сведений о порядке соединения атомов в молекуле. Эта эмпирическая формула соответствует одновременно метилформиату, уксусной кислоте и гликолевому альдегиду, Только по структурным формулам этих соединений, приводимым на рис. 3-1, мы можем отличить их друг от друга. Это явление называется структурной изомерией. Формулы, показанные на рис, 3-1, в упрощенном виде можно изобразить так [c.94]

Для изображения связи, обусловленной наличием общих электронов, в формулах химических соединений вокруг символа каждого атома ставят столько точек, сколько электронов находится в его наружном слое. Электроны, являющиеся общими у двух атомов, отме чаются точками, поставленными между химическими символами этих атомов. Двойная или тройная связь обо значается двумя или тремя парами точек, поставленных между символами атомов. Пользуясь такими обозначе ниями, можно наглядно изобразить образование и строе ние молекул соединений с атомной связью. [c.87]