Окисленная вода

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Для разряда SO4 с последующим разложением радикала SO4, которое сопровождается выделением кислорода, требуется значительно более высокий анодный потенциал, чем для реакции анодного окисления воды. [c.515]

На воздухе свинец быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего его от дальнейшего окисления. Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (И) [c.425]

На аноде будет происходить электрохимическое окисление ВОДЫ, Приводящее к выделению кислорода [c.192]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Глубокая очистка (на 98—99%) от 3,4-бензпирена и других ароматических углеводородов возможна при окислении вод озоном, а также при обработке сточных вод хлором [26]. [c.329]

Изучение влияния продуктов окисления, воды, механических примесей на коллоидную стабильность растворов присадок в маслах представляет значительный интерес. Ниже приводятся результаты экспериментов в этом направлении. [c.273]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150 С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняюшим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то нары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Количество образующейся прп окислении воды рассчитывалось по разности между израсходованными количествами водорода (из нропана) и кислорода и количествами их, найденными в промежуточных и конечных продуктах реакции. [c.229]

Например, при окислении воды [c.286]

I О2 + 4Н+. По мере уменьшения концентрации В (следовательно, н /(/) доля окисленной воды будет возрастать, а при практически полном исчезновении В весь ток будет расходоваться на электроокисление воды. [c.196]

При электролизе кислородсодержащих кислот и их солей (S04 , NOi, РО4 и т. п.) с максимальной степенью окисления неметалла на аноде окисляются не анионы, а молекулы воды с выделением- кислорода, так как потенциал окисления воды значительно меньше, чем для таких анионов. Например [c.210]

И окисления воды до кислорода веществом D+ [c.262]

В отличие от катализаторов выделения водорода из воды, многие из которых были известны задолго до начала работ над фото-каталитическим разложением воды, первые искусственные катализаторы окисления воды до кислорода по реакции (3) были найдены лишь в конце 70-х годов. Большая роль в разработке таких катализаторов принадлежит отечественным школам Института химической физики АН СССР (лаборатория А. Е. Шилова) и Института катализа Сибирского отделения АН СССР . Исследования, направленные на создание эффективных катализаторов проиесса (3), продолжаются, однако в настоящее время уже есть надежные предпосылки для успешного решения и этой проблемы. [c.262]

В случае активного анода число конкурирующих при электролизе окислительных процессов возрастает до трех электрохимическое окисление воды с выделением кислорода, разряд аниона (т. е. его окисление) и электрохимическое окисление металла анода (так называемое анодное растворение металла). Из этих возможных процессов будет идти тот, который требует наименьшей затраты энергии. Если электродный потенциал материала анода более отрицателен, чем электродные потенциалы обеих других электрохимических систем, то будет наблюдаться анодное растворение металла. В противном случае будет выделяться кислород или происходить разряд аниона. [c.125]

Продуктами окисления воды являются молекулярный кислород и ионы водорода. [c.145]

Пропилен вместе с кислородом или воздухом вводится после карбонизационной башни в цикл через отделитель и газодувку 6 в следующий отделитель. В подогревателе смесь нагревается до 250—350 °С и поступает в заполненный катализатором трубчатый реактор 1. Для поддержания постоянной темпера- ь 60-туры реакции имеется специ- Ь альная система 2. Образую- <ё щаяся смесь охлаждается в холодильнике 3 до 50—80 °С и направляется дальше в скруббер 4, где продукты реакции поглощаются водой. Промывная вода из скруббера 4 поступает в перегонную колонну 7, где отгоняются образующиеся продукты окисления. Вода, вытекающая из низа колонны, содержит небольшое количество кислот (акриловой, уксусной и др.). После нейтрализации вода снова возвращается для промывки в скруббер 4. В колоннах 8 ж 9 осзтцествляется дистилляция акролеина. [c.99]

Электронно-ионное уравнение окислення воды [c.146]

Умножив уравнение восстановления фтора на 2 и сложив с уравнением окисления воды, получим уравненне реакции [c.146]

При окислении воды фтором получается фтороводород н выделяется кислород, который частично превращается в озон. [c.594]

Стандартный электродный потенциал системы (3) 0,54 В. Электродный потенциал окисления воды зависит от pH и в нейтральной среде составляет 0,82В. На аноде будет протекать процесс с меньшим значением электродного потенциала, т.е. окисление иодид-ионов. [c.61]

ФОТОСИНТЕЗ — синтез растениями органических веществ (углеводов, белков, жиров) из диоксида углерода, воды, азота, ( юсфора, минеральных солей и других компонентов с помощью солнечной энергии, поглощаемой пигментом хлорофиллом. Ф.— основной процесс образования органических веществ на Земле, определяющий круговорот углерода, кислорода и других элементов, а также основной механизм трансформации солнечной энергии на нашей планете. В процессе Ф, растения усваивают вгод4 101 туглерода, разлагают 1,2 х X 10 т воды, выделяют 1 10 т кислорода и запасают 4-102° кал солнечной энергии в виде химической энергии продуктов Ф. Это количество энергии намного превышает годовую потребность человечества в ней. Ф.—сложный окис-лительно-восстановительный процесс, сочетающий фотохимические реакции с ферментативными. Вследствие Ф. происходит окисление воды с выделением молекулярного кислорода и восстановление диоксида углерода, что выражается [c.268]

Часть (жисляемого микроорганизмами Beuie TBa используется ими для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты окисления— воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы. 1 др. Считается, что все органические вещества за исключением искусственно синтезированных (в природе нет микроорганизмов, способных нх разрущать) могут в той или иной степени разрушаться микроорганизмами. Микроорганизмы могут окислять органические вещества прн небольшой их концентрации, 410 является важным достоинством способа биохимической 04 1 TKH. [c.217]

Окисление проводится в реакторе 1 из нержавеющей стали в интервале температур 160—190 °С и при давлении 4,8 МПа без катализатора или в присутствии солей кобальта, меди, магния, ванадия. Воздух подается в нижнюю часть реактора в таком количестве, чтобы содержание кислорода в отдувочном газе составляло не более 4% (об.). Пары продуктов реакции и непрореагировавшие углеводороды поступают совместно с отработанным воздухом в конденсационную систему 2—4, приспособленную для утилизации теплоты. Отсюда жидкий конденсат возвращается в зону реакции. Отработанный воздух поступает в турбодетандер 5, где охлаждается до —60 °С. Полученный холод используют на установке. Оксидат из реактора поступает в ректификационную колонну 7, в которой отделяются нейтральные кислородсодержащие продукты, возвращаемые на доокис-ление в реактор 1. На колонне 8 происходит отделение воды и кислот С —С4, а тяжелый кубовый остаток, пройдя блок выделения янтарной кислоты 9, поступает на повторное окисление. Вода от кислот отгоняется с помощью азеотропной перегонки (блок 10). Товарные муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты выделяются с применением азеотропной и обычной ректификации (блоки 11—13). Суммарный выход кислот С —С и янтарной кислоты в расчете на превращенный бензин находится на уровне 100—110%, причем выход уксусной кислоты составляет 60—75% от товарной продукции и зависит от технологии проведения процесса и используемого для окисления сырья. [c.178]

В рассматрнвае.мых случаях электрохимическое окисление воды является энергетически наиболее выгодным процессом. Кис/юродсодержащие анионы или не способны окисляться, или их окис.пение происходит при очень высоких потенциалах. Например, стандартный потенциа.л окисления иона [c.283]

Электролиз раствора N1804 с никелевым гшодом. Стандартный потенциал никеля (-0,250 В) несколько больше, чем -0,41 В поэтому при электролизе нейтрального раствора N1504 на катоде в основном происходит разряд ионов N 2+ и выделение металла. На аноде происходит противоположный процесс — окисление металла, так как потенциал никеля намного меньше потен1Ц1ала окисления воды, а тем более — потенциала окисления иона ЗО . Таким образом, в данном случае электролиз сводится к растворению металла анода и выделению его на катоде. [c.284]

Платиновый электрод характеризуется высокой химической стойкостью, в большинстве сред индифферентностью и высоким анодным перенапряжением для выделения кислорода при окислении воды. Однако ионы водорода восстанавливаются в отсутствие перенапря- [c.207]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

Действительно, если один из компонентов ред-окс пары А/Б (см. приведенный ранее пример) находится в растворе, то при анодной реакции В — е— А когда (предельного тока компонента В), одновременно с окислением В будет происходить окисление воды 2Й2О— [c.196]

Электролиз раствора соли малоактивного металла с анодом из того же металла. Рассмотрим электролиз водного раствора сульфата меди Си804 с анодом из неочищенной меди. Стандартный потенциал меди Си/Си + =- -0,337 В, т. е. значительно больше, чем потенциал процесса восстановления молекул воды =—0,83 В. Поэтому при электролизе нейтрального раствора СиЗО на катоде происходит разряд ионов Си + и выделение меди. Нз зноде протекает противоположный процесс — окисление металла меди, так как потенциал меди много меньше потенциала окисления воды, а тем более — потенциала окисления иона 804 Таким образом, при электролизе Си304 происходят следующие процессы 1 на катоде [c.178]

На инертном аноде при электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, а также фтористоводородной кислоты и фторидов происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода. В зависимости от pH раствора этот процесс протекает по-разному и записывается различными уравнениями. В щелочной среде преобладает процесс разряда гидроксильных ионов 40Н = Ог -г +2Н2О + 4е , в нейтральной и кислой средах — процесс электрохимического окисления воды 2Н2О = О2 + 4Н Ц-4 ". [c.124]

Свежеприготовленный раствор электролита обрабатывают в течение нескольких часов (до занятий) до появления голубого оттенка раствора. Возникновение окраски объясняется тем, что на аноде, помимо окисления воды, может происходить, хотя и в очень незначительной степени, растворение самого анода с образованием голубых 1ЮН03 меди. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология