шестивалентного

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Большой интерес для очистки сточных вод, растворенные вещества которых могут легко переходить в коллоидную форму, представляют динамические мембраны. К этому типу сточных вод относятся, в частности, промывные воды гальванических производств. Эти воды отличаются высокой токсичностью и перед сбрасыванием в водоемы подвергаются глубокой очистке. В настоящее время наиболее распространены химические методы очистки, характеризующиеся высокой стоимостью и большим расходом химических реагентов. Так, очистка хромсодержащих сточных вод включает стадии восстановления шестивалентного хро ма до трехвалентного сульфатом натрия или серной кислотой, нейтрализации полученного раствора едким натром илп гидратом окиси кальция, отделения полученного осадка Сг(ОН)з в отстойниках. Причем на 1 кг СгОз расходуется около 5 кг кислот и щелочей. Указанные методы имеют и ряд других недостатков. Так, осадок, полученный в отстойниках, содержит много влаги и подвергается обезвоживанию на вакуум-фильтрах. Высушенный осадок, как правило, не перерабатывается и вывозится на захоронение. [c.317]

Таблица 3.1. Из.менение содержания шестивалентного хрома (% масс.) в про.мышленном алюмохромовом катализаторе в зависимости от температуры и времени окисления [95]

Окисление соединениями шестивалентного хрома. В лаборатории часто применяют для окисления хромовый ангидрид и хромовую смесь. [c.132]

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

Более детальное изучение этого вопроса было проведено для хромсодержащих промывных вод. Сточные воды промывки содержат от 5 до 200 мг/л Сг + и являются слабокислыми (pH 4—5). Как уже отмечалось, при химической очистке первоначально проводится восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного. Восстановление ведется при pH 2—2,5 с использованием 200—250% избытка восстановителя. [c.318]

Сооружение восстановителя-десорбера на пути катализатора из регенератора в реактор, в целях десорбирования кислорода, углекислого и угарного газов, уносимых из регенератора катализатором, а также восстановления шестивалентного хрома, содержащегося в катализаторе, в трехвалентный. [c.239]

Осаждение хрома из растворов шестивалентного хрома [c.520]

Хромит меди часто используют в качестве катализатора гидрирования и в паровой, и в жидкой фазах. Он может быть получен как из шестивалентного, так и из трехвалентного хрома, что дает катализаторы с различными свойствами. Хромиты обычно применяют для гидрирования сложных эфиров, поскольку при этом процесс весьма селективен и не осложнен гидрированием сложных эфиров в углеводороды. Эффективность хромитов при гидрировании ненасыщенных сложных эфиров (эфиров олеиновой кислоты) в ненасыщенные спирты связана с сохранением имевшихся в молекуле эфира двойных связей. [c.109]

Регенерированный катализатор проходит десорбер (на схеме не показан), где продувается бутаном для удаления адсорбированного кислорода и дополнительного восстановления шестивалентного хрома в трехвалентный. Для этих целей расходуют от 3 до 5% подаваемого на процесс бутана бутан из десорбера используют как топливо, подаваемое на сжигание в регенератор. Физическое тепло отходящих из регенератора газов используют в котле-утилизаторе 5 для получения водяного пара. Катализаторная пыль, увлекаемая газами из регенератора, увлажняется в аннарате 4 и оседает в электрофильтре 3. [c.222]

Zn - 0302 Т 74% ZnO+ 23% окиси шестивалентного хрома [c.230]

Определение серы. В силикатах может присутствовать сульфидная или сульфатная сера. Обычно общее содержание серы в силикатах невелико, и сульфидная сера при сплавлении навески с содой окисляется кислородом воздуха до сульфатной серы. Если предполагают, что силикат содержит много сульфидной серы, то сплавление ведут в присутствии небольшого количества KNO или КСЮ,, которые окисляют двухвалентную серу до шестивалентной. [c.469]

Дихроматы применяются в лабораторной практике как окислители. Во всех окислительно-восстановительных реакциях трехвалентный хром окисляется до шестивалентного, а шестивалентный восстанавливается всегда до трехвалентного- Дихромат аммония при нагревании разлагается. Происходит реакция самоокисления-самовосстановления с сильным разогревом [c.155]

В условиях высоких температур не исключается также возможность образования серного ангидрида вследствие окисления серы до шестивалентного состояния. [c.270]

Напишите уравнение реакции перехода хрома трехвалентного Б шестивалентный. В какой среде протекает этот процесс Какие ионы образуются при этом [c.167]

Для предохранения от коррозионного разрушения при хранении или транспортировании оцинкованные и кадмированные изделия непосредственно после нанесения покрытия и промывки подвергают химической обработке в течение 5—10 с пассивирующими растворами при комнатной температуре. Пассивирующие растворы представляют собой растворы двухромовокислого натрия (200 г/л), подкисленные серной кислотой (7—10 мл/л), хромовой кислоты с добавками серной и азотной кислот или хлористого натрия. Во всех случаях происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного [c.387]

На рис. 85 приведено значение нормального потенциала для перехода хрома из шестивалентного в трехвалентный (и обратно ). Это значение дано для реакции [c.352]

Значение Е =1,36 в относится к 1 М концентрациям всех компонентов, в том числе и водородных ионов. Однако, как видно из электронно-ионного уравнения реакции, водородные ионы принимают участие в процессе окисления-восстановления и поэтому изменение их концентрации сильно влияет на потенциал. Действительно, тот же валентный переход для хрома (от шестивалентного до трехвалентного) в щелочной среде характеризуется значительно меньшим значением окислительного потенциала, а именно Е"= —0,12 б. [c.352]

Так, например, при анализе ферромолибдена поступают следующим образом. Сплав переводят в раствор, причем образуются соли трехвалентного железа и шестивалентного молибдена. В одной порции раствора производят восстановление амальгамой висмута, причем оба иона восстанавливаются на одну единицу валентности, т. е. получаются Ре" " и Мо . На титрование этого раствора затрачивается некоторый объем рабочего раствора окислителя (I/,). В другой порции раствора производят восстановление амальгамой цинка (или кадмия), причем получаются Ре и Мо" . [c.368]

Для углерода известны соединения, и которых его атом имеет координационные числа 5 и 6, например в ионе СНз и молекуле СНиб(СО) 7. Возможно ли объяснение строения подобных соединений с позиции локали- юванных двухцентровых двухэлектронных связей и рассматривать углерод пяти- и шестивалентным соответственно [c.81]

В приведенном уравнении сера положительно шестивалентная восстанавливается в положительно четырехвалентную [c.96]

Восстановление [5.3, 5.24, 5.55, 5.64]. Восстановление неорганических и органических соединений с изменением их валентности или структуры широко используется как одна из стадий подготовки отходов к переработке и обезврех<иванию. Используя соли Ре (И), NaHSOa, НазЗОз, шестивалентный хром восстанавливают до трехвалентного, который затем в виде Сг(ОН)з выделяют из [c.492]

Купферон значительно более эффективен при осаждении катионов других металлов, в частности при анализе руд и сплавов, содержащих некоторые редкие элементы. Купферон широко применяется для осаждения ионов железа, ванадия, циркония, титана, олова, тантала, ниобия, четырехвалентного урана (ионы шестивалентиого урана не осаждаются) и др. Эти ионы осаждаются в сильнокислой среде, что позволяет отделить их от ряда других ионов, не осаждающихся в этих условиях. Таким образом названные выше ионы отделяют от алюминия, бериллия, марганца, никеля, шестивалентного урана, фосфатов и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. [c.103]

Регенерированные алюмохромовые катализаторы обычно содержат меньшее количество шестивалентных окислов хрома катализаторы, в которых содержится только 3—5% СгаОд, приобретают вместо зеленой желтую окраску. В некоторых случаях активность таких катализаторов может быть восстановлена окислением при высоких температурах, что приводит к повышению содержания шостивалентного хрома. Наличие щелочей в катализаторе, по-видимому, способствует сохранению высокой способности к окислению. Однако относительно регенерации катализаторов этого типа до 1гастоящего времени опубликовано мало данных [1, 42]. [c.196]

Кроме хромовой и серной кислот в электролите в начале процесса присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома (1,2—2,5 г/л), который затем образуется при восстановлении шестивалентных соединений хрома на катоде в процессе электролиза. В случае чрезмерного накопления трехвалентного хрома его окисляют проработкой электролита при пониженной анодной плотности тока. Вместо СггОд используется краситель метиленовый голубой (концентрацией 2—5 г/л), который позволяет увеличить выход хрома по току и повысить качество покрытия. [c.94]

Катализаторы на основе хромита меди пе только самовос-иламеияются, но и образуют при окислении соединения шестивалентного хрома, которые растворимы в воде и сильно отравляют стоки. Эти соединения немедленно дезактивируют бактериальную среду даже нри содержании нескольких долей на миллион. [c.116]

Дегидрирование изобутана в изобутилен. Эффективные катализаторы для превращения низших алканов в алкены — это окислы металлов VI группы, способные к активированной адсорбции водорода при повышенных температурах. На практике наибольшее распространение получили катализаторы на основе окиси хрома, нанесенной на окись алюминия. Наиболее активна аморфная форма окиси трехвалентного хромаСгаОз, содержащая некоторое количество соединений шестивалентного хрома. Роль окиси алюминия помимо основной функции носителя заключается в тормозящем действии на процесс кристаллизации окислов хрома, приводящий к потере активности катализатора. Кислотная функция окиси алюминия, наличие которой ускоряет реакции изомеризации и крекинга, подавляется добавлением небольших количеств щелочных металлов, в частности окиси калия. В некоторых случаях катализаторы дегидрирования алканов Q—Се промотируются редкоземельными элементами, например NdjOa, уменьшающих период разработки . Катализаторы на основе окиси алюминия неустойчивы к действию влаги, поэтому распространенный прием повышения степени превращения (и селективности) за счет снижения парциального давления углеводо- зодов при разбавлении сырья водяным паром в данном случае неприменим. [c.351]

Как показали эксперименты, с ростом мощности, воздействующего на исследуемое вещество, например, катализатор электромагнитного излучения, снижается содержание СгО, что связано с ростом температуры образца и увеличением скорости реакций восстановления шестивалентного оксида хрома (табл. 5). Сравнительные характеристики известных методов обезвреживания СгОт (VI) и заявляемого способа обезвреживания приведены в таблице 5. Согласно методу приведенному в первой графе таблицы 5, извлечение СгОз из катшшзатора ИМ-2201 требует большого расхода оборотной воды, в системе не обеспечивается полного извлечения. По методу приведенному во второй графе таблицы содержание СгОз на катализаторе меньше 0,04% (масс.) достичь не удается, что видимо, связано с трудностью извлечения СгОз из объема гранул и равновесным распределением СгОз между поверхностью твердых частиц и раствором. По третьему методу шестивалентный. хром извлекается не эффективно. Четвертый метод (прототип) требует больших энергозатрат. Осуществление этих методов обезвреживания катализатора извлечением из него шестивалентного хрома сопровождается образованием в значительных количествах отходов (сточных вод имеющих в своем составе частицы катализатора, кислоты, продукты сгорания топлива), оказывающих в свою очередь вредное воздействие на окружающую среду. [c.25]

Связь между серой и ароматическими углеводородами настолько прочна, что хроматографическими методами разделить сернистые и высшие ароматические углеводороды невозможно. Сера в этих соединениях малоактивна и скорее всего входит в цикл, как в тиофене и т. п. соединениях. Сера в этих соединениях двувалентна, но если перевести ее в шестивалентную окислением перекисью водорода, образуются сульфоны. Сульфоны, полученные из сернистых соединений, отличаются высокой адсорбционной способностью, так что после окисления возможно более или менее полное хроматографическое разделение сернистых соединений и ароматических углеводородов. [c.177]

Электролитические осадки хрома можно получать из растворов как трех-, так и шестивалентных соединений хрома. В гальваностегии применяют пока только шестивалентные соединения хрома — раствор хромовых кислот, в которых металл находится в основном в виде комплексных анионов СгО , НСг04 и СггО . [c.414]

Окрашенные соединения с перекисью водорода образуют, помимо титана, также ванадий, церий и молибден. Эти элементы необходимо отделить перед определением титана. Титан легко отделить от ванадия и молибдена путем осаждения гидроокиси титана едким натром. При этом пятивалентный ванадий и шестивалентный молибден остаются в растворе в виде NaVOj и Na MoO . Гидроокись титана растворяют затем в серной кислоте. Церий отделяют в виде малорастворимого оксалата. [c.258]

Первые исследования в области электролитического получения хрома из растворов хромовой кислоты принадлежат Г. Либрейху и Э. Мюллеру Первый рассматривал процесс как ступенчатое восстановление СгОз через Сг + и Сг + до металла. Э. Мюллер обосновывал непосредственный разряд шестивалентного хрома до металла. Он же высказался за существование пленки основных хроматов хрома, образующихся в. непосредственной близости к катоду. [c.516]

В водных растворах хром существует в виде ионов Сг +, Сг +, шестивалентный хром дает анионы H rOj, СгО -, СггО [c.516]

Защитные свойства окисной пленки определяют капельным методом. На поверхность анодированного алюминия наносят каплю раствора из 3 г К2СГ2О7, 25 мл НС1 (пл. 1,16) и 75 мл Н2О (проба ВИАМ). Этот раствор разрушает пленку и, проникая к поверхности металла, взаимодействует с ним. В результате содержащиеся в растворе ионы с шестивалентным хромом восстанавливаются водородом до ионов трехвалентного хрома, и оранжевая окраска капли заменяется зеленой. Чем больше толщина и меньше пористость пленки, тем больше пройдет времени, пока раствор начнет реагировать с металлом. Время, прошедшее с момента нанесения до позеленения капли, является оценкой защитной способности пленки. Защитные свойства анодной пленки считаются достаточными, есл.и в ремя, через которое наступает позеленения капли, составляет не менее 5 мин при температуре испытаний 18—21° С и не менее 3,5 мин при 22—25° С. [c.147]

Нерастворимый свинцовый анод помещают в проточную диафрагму, собранную из плотной полихлорвиниловой ткани. Анодный раст1вор, обогащаемый серной кислотой и ионами Сг +, выводят из ванны н направляют на восстановление шестивалентно- [c.537]

Основным компонентом электролитов для осаждения хрома является оксид хрома(VI) (хромовый ангидрид). Однако при электролизе раствора СгОз хром не выделяется, образуются продукты неполного восстановления шестивалентного хрома в виде тонкой радужной пленки и выделяется водород. Электроосаждение хрома в виде металла возможно только в присутствии посторонних (каталитических) анионов, например ЗО , 51Рв% Р. [c.45]

Такие восстановители, как 1 , Ре2+, ЫгН4, в присутствии катализаторов— шестивалентного молибдена или носьмивалент-ного осмия отдают электроны иону 02 . Два образовавшихся оксид-иона О мгновенно реагируют с водой, давая гидроксид-ионы, которые в случае кислой среды реагируют дальше с образованием воды. В щелочных растворах пероксид водорода окисляет Мп(0Н)2 и СгОг" до МпОг и СГО42- соответственно. [c.482]

Шестивалентный уран в щелочном растворе с Н2О2 дает оранжевое окрашивание благодаря образованию комплексных анионов, а в нейтральном растворе — светло-желтый осадок J04 aq. При добавлении кислоты (сильная кислота вытесняет более слабую Н2О2) снова образуется Н2О2. [c.483]