Железо трехвалентное

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Железо. Трехвалентное железо окисляет эриохром черный Т. В присутствии железа появляется темная красноватая окраска, которая в эквивалентной точке пе переходит в синюю. Для устранения влияния железа можно применить маскирующие вещества или осадителн (цианиды, триэтаноламин, диэтилдитиокарбаминат натрия и сульфиды). При маскировании цианидами железо надо предварительно восстановить до двухвалентного состояния, иначе образующийся феррицианидный комплекс железа разрушит индикатор (а ферроциапид пе мешает). Железо надо восстанавливать в слабокислои растворе. Из всех восстановителей для этой цели наиболее пригодна аскорбиновая кислота [698,1073]. Она восстанавливает железо быстро и количественно даже в щелочном растворе [698]. После восстановления железа раствор надо нейтрализовать аммиаком до неисчезающей мути, затем ввести K N, лучше в твердом виде. После добавления K N раствор стано- [c.78]

При окислении гем превращается в гематин (в котором железо трехвалентно), причем этот переход является обратимым. [c.974]

Н2О, не отфильтровывая, растворяют добавлением ацетона, измеряют оптическую плотность красного раствора при 530 ммк [63]. Оптическая плотность не изменяется 3 часа. Растворы подчиняются закону Бера до концентрации не выше 20 ммк мл Мо. Не мешают кальций, магний, небольшие количества кадмия, никеля, цинка, железа, трехвалентного хрома. Мешают Мп, Си, Се, Т1, W. [c.227]

На первых установках этого типа применяли самую примитивную форму процесса сухой очистки. При этом варианте процесса полное удаление НаЗ достигается взаимодействием газа с гидратированной окисью железа, которая при этом превращается в сернистое железо (трехвалентное). Под действием атмосферного кислорода сернистое железо снова окисляется с образованием элементарной серы и окиси железа, которая в последующем -снова взаимодействует с дополнительным количеством НаЗ. Такой цикл может повторяться до тех пор, пока элементарная сера не покроет большую часть поверхности очистной массы и не заполнит значительную часть объема пор между частицами массы. После этого активность очистной массы снижается, а гидравлическое сопротивление слоя возрастает. Выделившуюся серу удаляют и окись железа можно снова использовать для очистки. [c.170]

Оксихинолин отличается от других оксихинолинов пространственным расположением гидроксильной группы по отношению к азоту кольца. В результате такого расположения ионы многих металлов образуют с 8-оксихинолинами нерастворимые клешнеобразные соединения. Такие металлы, как медь, цинк, кадмий, алюминий, висмут, уран, марганец, железо (трехвалентное) и никель, наряду с некоторыми другими, осаждаются в виде клешнеобразных соединений с 8-оксихинолином из его раствора, содержащего уксуснокислый натрий. Вследствие этого 8-оксихинолин является одним из наиболее ценных органических реагентов для определения металлических ионов. Это соединение известно также под названием оксина оно было предложено в качестве аналитического реактива Ханом [449] и Бергом [450]. Имеются хорошие обзоры работ с применением этого реагента [4506, 451]. [c.104]

Ионы Окислы Органиче- / ские соеди- 1 нения 1 Двухвалентное железо Трехвалентное железо Вода Окись углерода Нафталин Тригональная 27 [c.426]

Суммарная реакция, характеризующая возможность окисления железа трехвалентными ее ионами, опишется уравнением (85,1). Подсчитаем свободную энергию суммарной реакции. Последняя, как известно, равна сумме свободных энергий образования продуктов реакции за вычетом суммы свободных энергий образования исходных веществ. [c.50]

Собрать прибор для фильтрования под вакуумом по рис. 38. Получить один из осадков гидрата окиси железа трехвалентного, меди, цинка, алюминия, действуя на ра-46 [c.46]

При действии на гемоглобин кислот небелковая группа (гем) отщепляется и в присутствии солей переходит в г е-м и н, в котором Железо трехвалентное. [c.233]

На рис. 63, заимствованном из книги А. Ф. Уэллса , приведены структуры берлинской зелени, где все атомы железа трехвалентны, берлинской лазури и ферроцианида железа (П) и калия. [c.505]

В полученном описанным выше способом растворе железо трехвалентное его надо восстановить до двухвалентного. Это может быть достигнуто разными методами для восстановления применяют цинк, хлорид олова, амальгамы. [c.261]

При титровании соли окиси железа трехвалентным титаном окисное железо снова восстанавливается до закисного, а -трехвалентный титан окисляется [c.378]

Как уже говорилось в гл. 5 и 6, электронные свойства и реакционная способность катализатора могут быть изменены путем введения определенных примесей в кристаллическую решетку основного вещества. Марголис и сотр. [40] изменяли работу выхода электрона путем введения в закись меди добавок ионов трехвалентного железа, трехвалентного хрома, лития, [c.327]

Соль железосинеродистой кислоты IЬ[Fe( N)5], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с K4[Fe( N)5l, применяе. ым для открытия Fe [c.302]

Практически полностью выделяют германий из растворов соосаждением с гидроокисями тяжелых металлов — железа, меди, никеля и т. п. или алюминия [34, 37]. Соосаждение германия происходит в основном за счет образования нерастворимых германатов [37, 38]. Чаще всего пользуются соосаждением германия с железом. Для полного соосаждения германия отношение Ре Ое в растворе должно быть порядка 25—100 [36, 38]. При наличии в растворе магния достаточно только 10—15-кратного количества железа [39]. При соосаждении с железом (трехвалентным) или алюминием pH раствора доводится до 4,5—6, при соосаждении с медью или никелем —до 6—7,5 [34]. По данным [39], для полного соосаждения германия с железом требуется более высокий pH, а именно 7 и выше. Регулировать pH можно, добавляя соду, аммиак, окись цинка. Хорошие результаты получаются при нейтрализации раствора окисью магния (вследствие нерастворимости германата магния). Для получения более богатых германиевых продуктов рекомендуется осаждать в две стадии сначала при pH 4—5 осаждают часть гидроокисей, получая богатый германиевый осадок затем при более высоком pH осаждают полностью, получая бедный германием материал, возвращаемый на переработку [9]. [c.362]

OsOj, как это легко установить, натрий одновалентен, кальций двухвалентен, железо трехвалентно, углерод четырехвалентен, фосфор пятивалентен, сера шестивалентна, марганец семивалентен, осмий восьмивалентен. Валентность выше 8 не обнаружена. [c.26]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

В состав макромолекулы гемоглобина входят четыре молекулы гсма (и, следовательно, четыре атома железа). При воздействии на гемоглобин уксусной кислоты (в присутствии хлористого натрия) гсм прсвра1Г1,ается в окисленную форму — гемин. В молекуле гемина железо трехвалентно (третья валентная связь соединяет железо с атомом хлора). [c.44]

Выбор того или иного электрода и потенциала для титрования зависит от состава титруемого раствора анодный метод с платиновым электродом особенно пригоден в присутствии различных примесей, так как при указанном выше потенциале обычные элементы (железо трехвалентное, ионы водорода, кислород и др.) не будут давать диффузионного тока. При всех вариантах титрования мешают вещества, осаждающиеся оксихинолином в данных условиях (в кислой среде в присутствии иодида), в первую очередь кадмий и медь. Свинец, который также может мешать, осаждают в виде сульфата в сильнокислом растворе (азотная кислота 2,5 М) осадок отфильтровывать нет надобности, титрование проводят непосредственно в присутствии осадка сульфата свинца. При титровании следует избегать присутствия больше чем 0,1 н. хлорид-ионов, так как хлорид увеличивает растворимость осадка иодокси-хинолята висмута. Описанный метод позволяет определять 15 мг (и больше) висмута в 30 мл раствора, причем средняя ошибка не превышает 1% (судя по таблицам, приведенным в статье ). Определение меньших количеств висмута ограничено растворимостью осадка. [c.187]

Железо образует два ряда соединений, соответствующих двум окислам закиси железа FeO, где железо двухвалентно, и окиси железа FegOg, где железо трехвалентно. Известны также соединения шестивалентного железа. [c.304]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

Сульфат бария благодаря его крайне низкой растворимости используют для аналитического определения как ионов 80 , так и ионов Ва". При этом необходимо учитывать, что Ва804 может увлекать с собой в значительных количествах и другие вещества, находящиеся в растворе, особенно многовалентные ионы, например сульфаты трехвалентного железа, трехвалентного хрома и алюминия. До сих пор еще не установлено, обусловливается ли это явление адсорбцией или оно связано с образованием твердых растворов.. [c.318]

Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

В 52 настоящей главы в сноске 56 мы упомянули об электродиализе слюдистых минералов как об особенно эффективном методе для полного удаления оснований из слоистых силикатов. Рой исследовал разложение биотита и джефферизита в специальной (фирмы Льюсит) камере для электродиализа (см. А. III, 51 и 52), при помощи которой он мог удалить 80—90% уходящих катионов. Остаточная кремнеземистая псевдоморфоза была изотропна, имела показатель светопреломления 1,50 и рентгенограмму, на которой период идентичности совпадал с периодом идентичности исходной слюды. Тот же процесс, однако, протекал совершенно иначе в флогопите и в щелочных слюдах мусковит отдавал только небольшое количество железа и все свои щелочи, но далее не разлагался. Лепидолит терял щелочи особенно быстро. По степени выщелачиваемости катионы можно расположить в следующий ряд щелочи— двувалентное железо — трехвалентное железо — магний — алюминий — кремний. [c.673]

Изменение валентного состояния элемента нри работе с ультра-малыми концентрациями в некоторых случаях происходит даже в исходном растворе, до экстракции. Это иногда наблюдается в растворах, содержащих радиоактивные изотопы без носителя. Если не учитывать возможности изменения валентного состояния таких растворов при хранении, то результаты экстракции могут оказаться неожиданными. Показано, например, что под действием радиоизлучения и значительная часть трехвалентной сурьмы при продолжительном стоянии в солянокислом растворе переходит в пятивалентную [484]. Такие изменения могут иметь место преимущественно с теми состояниями окисления, которые вообще склонны переходить в другое валентное состояние,— двухвалентным кобальтом, двухвалентным железом, трехвалентным таллием и т. п. [c.164]

При действии на гемоглобин концентрированной уксусной кислоты в присутствии Na l гем отщепляется в виде его окисленной формы — г е м и н а. Это соединение отличается от гема тем, что в гемине железо трехвалентно и связано с атомом хлора [c.64]

Соль железосинеродистоводородной кислоты Нз[Ре(СМ),], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с ферроцианидом калия К4[Ре(СМ)в], применяющимся для открытия Ре " [c.310]

Написание формул ионов. Ионы несут положительные или отрицательные заряды. Валентность элемента, образующего данный ион, определяют числом электрических зарядов этого иона. Например, в соединении Fe L ионы железа двухзарядные, следовательно, железо в этом соединении двухвалентное. В Fed, ионы железа трехзарядные, т. е. железо трехвалентное. [c.27]

Применение. Соли редкоземельных металлов применяются в технике пока ограниченно, так как они сравнительно мало изучены. В аналитической химии применяют лантан азотнокислый — в качестве реактива на ацетаты в капельном анализе и для гравиметрического определения фтора иттрий азотнокислый — для титриметрического определения фтора церий сернокислый — в цери-метрии для оксидиметрического определения двухвалентного железа, трехвалентной сурьмы и многих других. [c.32]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Биологическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.503 , c.584 , c.632 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.0 ]

Биотехнология (1988) -- [ c.192 , c.194 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.408 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.139 , c.279 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.206 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.139 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.140 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.207 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.0 , c.399 , c.405 , c.910 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.117 , c.162 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.293 , c.297 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.300 , c.304 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.300 , c.304 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.323 , c.326 ]

Биотехнология - принципы и применение (1988) -- [ c.192 , c.194 ]

Инженерная лимнология (1987) -- [ c.197 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология