Железо двухвалентные соединения

Сырокомский и Жукова предложили для предварительного восстановления железа применять соединения двухвалентного хрома, которые являются очень сильными восстановителями (для реакции Сг =Сг + величина = —0,4 в). [c.367]

Степень окисления железа во всех его соединениях всегда меньше числа электронов в валентной оболочке. Обычные степени окисления +2 и +3, причем особенно легко железо переходит в двухвалентное состояние. На воздухе, под влиянием кислорода, соединения железа (II) окисляются до железа (III). Соединения железа (IV), (V) и (VI) получаются в особых условиях. Железо может проявлять и нулевую степень окисления, например в пентакарбониле. В некоторых комплексных соединениях железо имеет степень окисления +2, например в Fe( O)f. [c.214]

Примером последнего могут служить окисление железа и марганца бактериями. Так, железобактерии получают энергию в результате окисления солей двухвалентного железа до соединений трехвалентного железа [c.242]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Неорганические водорастворимые ингибиторы коррозии — сильные пассиваторы металла. Они переводят двухвалентные соединения железа, олова, меди в трехвалентные окисные соединения, создающие защитные пассивирующие пленки. [c.8]

Ускорение реакции ионизации металла в зазоре обусловлено тем, что вследствие снижения концентрации кислорода в щели анодное растворение происходит при более отрицательных потенциалах. Снижение концентрации кислорода на поверхности металла в зазоре приводит к преимущественному образованию двухвалентных соединений железа, не обладающих защитными свойствами. [c.214]

Домашняя подготовка. Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Строение атома железа. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы и гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно-восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. Основные реакции доменного процесса. Чугун и сталь. Применение железа и его соединений. [c.229]

Окисление сульфидов в сульфаты также сопровождается выделением SO2 и SO3. При прокаливании происходит также окисление соединений двухвалентного железа в соединения трехвалентного [c.17]

Железо образует два ряда соединений, отвечающих закиси железа FeO и окиси железа РвгОз- В первом ряду соединений железо двухвалентно, а во втором трехвалентно. [c.307]

Двухвалентное железо надо предварительно окислить, трехвалентное железо надо связать в комплекс, лучше всего фторидом натрия, так как образующееся тогда с железом нерастворимое соединение бесцветно и не мешает титрованию. Медь сильно мешает определению ее надо выделить или в виде металла (алюминием, цинком), или в виде иодида меди (I) (добавлением иодида калия). [c.412]

После перекристаллизации получают зеленовато-белый, сладковатый, с металлическим привкусом порошок. Медленно растворяется в 50 частях воды, растворим в 12 частях кипящей воды, не растворим в спирте, легко растворим в разбавленных минеральных кислотах. Железа лактат, как и другие закисные (двухвалентные) соединения железа, легче всасывается из желудочно-кишечного тракта. [c.212]

Если бы мы опирались при характеристике железа только на соединения, в которых железо двухвалентно, мы должны были бы отнести железо к числу очень резко выраженных металлов и констатировать ближайшее сходство железа с магнием. Перейдя в трехвалентное состояние, железо с утратой еще одного валентного электрона утрачивает и резко металлический характер и приближается по свойствам уже к элементу, переходному от металлов к неметаллам — алюминию. Наконец, в шестивалентном состоянии железо утрачивает все черты металла и выступает как резко выраженный неметалл в этом состоянии оно ближе всего напоминает шестивалентную серу. [c.702]

Существует множество различных путей использования бактериального окисления сульфидных минералов в горнодобывающей промышленности. Однако все они основаны на стимуляции роста бактерий, способных к окислению двухвалентного железа и соединений серы в низших степенях окисления, находящихся либо в растворе, либо первоначально в твердой фазе. Постоянный поиск методов извлечения металлов, которые были бы менее энергоемки, более экономичны и привлекательны с экологической точки зрения, способствует усовершенствованию процессов, зависящих от роста микроорганизмов. Метод получения металлов из руд или концентратов бактериальным окислением сульфидных минералов имеет ряд преимуществ [c.215]

Двухвалентное железо, дающее соединение зеленого цвета, обычно не мешает, так как окисляется до трехвалентного еще при разложении навески. [c.222]

Соединения Ре получают действием окислителей на металлическое железо или соединения двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу 1 строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре похожи на соединения А1 , что обусловлено близостью ионных радиусов 79 пм у Ре , 67 пм у А1 . [c.539]

Применяется также щелочно-сульфидный электролит. Регенерирование олова из белой жести осуществляют путем электролитического растворения олова на аноде в растворе щелочи. Нарезанную белую жесть обезжиривают, обжигают для удаления краски и прессуют в пакеты. Пакеты укладывают в корзины из железной проволоки и завешивают в ванны в качестве анодов (железо не растворяется в щелочных растворах). Большая поверхность таких анодов обусловливает малую плотность тока, поэтому олово переходит в раствор в основном в виде двухвалентных соединений. Однако в растворе присутствует и четырехвалентное олово [в виде Sп(0H)6 ], образующееся при окислении 8п + воздухом. [c.418]

Двухвалентное железо образует соединения с а-диоксимами (НзВ) состава Ре(НО)г подобно никелю, палладию, двухвалентной платине и меди. [c.15]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Цепи могут обрываться также при взаимодействии радикалов с ингибиторами. В качестве ингибиторов могут использоваться малоактивные стабильные свободные радикалы, например дифе-нилпикрилгидразил, Ы-оксидные радикалы, которые сами не инициируют полимеризацию, но рекомбинируют или диспропорциони-руют с растущими радикалами. Ингибиторами могут служить также вещества, молекулы которых, взаимодействуя с активными радикалами, насыщают их свободные валентности, а сами превращаются в малоактивные радикалы. К числу последних относятся хиноны (например, бензохинон, дурохинон), ароматические ди- и тринитросоединения (динитробензол, тринитробензол), молекулярный кислород, сера и др. Ингибиторами могут быть также соединения металлов переменной валентности (соли трехвалентного железа, двухвалентной меди и др.), которые обрывают растущие цепи за счет окислительно-восстановительных реакций. Часто ингибиторы вводят в мономер для предотвращения их преждевременной полимеризации. Поэтому перед полимеризацией каждый мономер необходимо тщательно очищать от примесей и добавленного ингибитора. [c.11]

Элементы железо, рутений, осмнй. Строение электронных оболочек их атомов. Валентность железа в соединениях. Положение железа в ряду напряжений и его отношение к различным окислителям. Окислы железа и их химические свойства. Оксидирование железа как один из методов борьбы с коррозией. Гидроокиси железа. Соли двухвалентного и трехвалентного железа. Их окислительно восстановительные свойства. Комплексные соединения железа. [c.321]

Перманганатная окисляемость — обобщенный показатель, характеризующий содержание в воде легкоокисляемых органических и некоторых неорганических соединений (нитриты, сильфиты, железо двухвалентное). Под окисляемостью понимают количество кислорода, эквивалентное расходу перманганата калия. [c.34]

Чтобы обесцветить стекло, железо, присутствующее как не ке-лательная пр11месь, окисляется из двухвалентного соединения зеленого цвета до менее интенсивно окрашенного светложелтого соединения трехвалентного железа. В хороших стеклах желтизна может быть нейтрализована добавлением некоторого количества розовой краски. Долгое время для этой цели употреблялась двуокись марганца, но она имеет тот недостаток, что при продолжительном де11ствии солнечного света становится пурпурной. В настоящее время употребляют селен. [c.299]

Отличие нормальных комплексов от комплексов внедрения при помощи магнитных измерений. Простые соли двухвалентного железа, например Fe l2 и FeS04, обладают магнитным моментом около 5 магнетонов Бора. То же имеет место для соединений [Fe(OH2)4] l2, [Ре(КНз)2]С12, [Ее(КНз)б]С12 и других слабых комплексных солей железа. Напротив, соединения K4[Fe( N)e] и Кз[Ее(СК)5СО] имеют момент, практически не отличающийся от нуля. Из этого следует заключить, что в первой группе этих комплексов железо существует в той же форме, что и в простых солях, и что распола-. [c.443]

Железо, кобальт и никель находятся в VIII группе периодической системы элементов и объединяются в подгруппу, называемую семейством железа. Атомы этих элементов во внешнем слое имеют по 2 электрона и в недостроенном соседнем — соответственно 14,15 и 16. Поэтому они могут лишь отдавать электроны. В своих соединениях Ре, Со и N1 проявляют положительную валентность, чаш,е всего равную 2 и 3. Для кобальта и особенно для никеля более характерны двухвалентные соединения. Известны также производные железа, в которых оно шестивалентно. [c.298]

Однако этим не исчерпывается роль комплексонов. Образование комплексных соединений различных окрашенных катионов с комплексоном I и II сопровождается обычно углублением окраски. Так, комплексы трехвалентного кобальта, хрома и марганца с этилендиаминтетрауксусной кислотой окрашены в интенсивно рубиновый до красно-фиолетового цвета. В последнее время Нильш показал в своих работах, что для колориметрического определения можно также применять окрашенные комплексы трехвалентного железа, двухвалентного никеля, кобальта и меди. Главным преимуществом этих методов являются необычно широкие границы, в которых получаемые окраски подчиняются закону Ламберта—Беера, что позволяет определять эти элементы даже в тех случаях, когда они являются главной составной частью анализируемой пробы. [c.184]

Колориметрический метод с сульфосалициловой кислотой основан на образовании ионами железа комплексных соединений с сульфосалициловой кислотой. Для осаждения применяют 10%-ный раствор сульфосалициловой кислоты или насыщенный водный раствор сульфосалицилата натрия. В слабокислой среде сульфосалициловая кислота образует с трехвалентным железом комплексное соединение красного цвета. В слабоаммиачной среде сульфосалициловая кислота реагирует как с трех-, так и с двухвалентным железом, образуя соединение желтого цвета. По двум определениям в слабокислой и слабощелочной среде можно раздельно рассчитать содержание ре + и Ре +. [c.198]

Железо образует два ряда соединений, соответствующих двум окислам закиси железа FeO, где железо двухвалентно, и окиси железа FegOg, где железо трехвалентно. Известны также соединения шестивалентного железа. [c.304]

Электронографические измерения показывают, что на сухой поверхности пассивного железа находится соединение его, имеющее структуру, близкую к структуре кристаллической у-РегОз или Рез04. Однако это не означает, что структура у-Рб20з, образующей отдельную фазу, и структура адсорбционного пассивирующего окисла на железе, находящемся в растворе, тождественны и что равновесные потенциалы этих двух окислов, фазового и адсорбционного в контакте, например, с двухвалентным железом в растворе, в точности равны между собой. В случае тождественности состава объемного и новерхностного соединений эти потенциалы отличаются на энергию адсорбции данного соединения на поверхности металлического железа (с учетом изменения электрической энергии прп адсорбции). [c.150]

Прочность внутрикомплексных соединений характеризуется константой нестойкости или отрицательным логарифмом этой константы рК=—1 Л . Более высокое значение рК характеризует высокую устойчивость комплексо-ната. Так, рК для ЭДТАцетатов кальция, магния, железа двухвалентного, железа трехвалентного, меди, цинка равны соответственно 10,96 8,69 14,33 25,1 18,6 16,1. [c.176]

При окраске раствора соединениями трехвалентного железа аликвотную часть фильтрата (5—25 мл) в зависимости от содержания фосфора помещают в фарфоровую чашечку, выпаривают досуха и обрабатывают 2—3 раза концентрированной азотной кислотой (чтобы перевести осадок в азотнокислые соли). Осадок растворяют 20—25 мл горячей воды, раствор переносят в стакан на 50 мл, нагревают до кипения, снИхМают с плитки и прибавляют на кончике ножа порошок металлического алюминия, который восстанавливает железо трехвалентное в железо двухвалентное и обесцвечивает раствор. Раствор разбавляют водой, нейтрализуют аммиаком (25 /о) до появления мути и затем 2—3 каплями раствора НЫОз (уд. вес 1,4) растворяют ]муть. [c.77]

Изучение замедляющего действия солей трехвалентного железа, двухвалентной меди, трехвалентных хрома и коба,пьта с органическими кислотами было затруднено тем, что большинство этих соединений не растворяется в мономерах. Кинетическими измерениями установлено, что двухвалентной меди при малых концентрациях оказывает слабое ингибирующее действие, в то время как при больших концентрациях он влияет замедляющим образом на полимеризацию винилацетата. [c.369]