Устойчивость соединений

Чтобы вполне доказать справедливость системы структурных формул, необходимо было определить структурную формулу бензола — углеводорода, содержащего шесть атомов углерода и шесть атомов водорода. Сделать это удалось далеко не сразу. Казалось, не существует такой структурной формулы, которая бы, отвечая требованиям валентности, в то же время объясняла бы большую устойчивость соединения. Первые варианты структурных формул бензола очень походили на формулы некоторых углеводородов — соединений весьма нестойких и не похожих по химическим свойствам на бензол. [c.84]

Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия [c.246]

В ряду РРз—РС1з—РВгз—Р1з устойчивость соединений падает, о чем свидетельствуют энергии связи Р—Hal и значения энергий Гиббса образования (кДж/моль) [c.370]

Однако эта простейшая схема не объясняет малой скорости реакций автоокисления углеводородов, их автокаталитического характера и некоторых других факторов. Н. Н. Семенов высказал предположение о наличии так называемых цепей вырожденного разветвления , суть которого состоит в том, что в результате первичной реакции образуется промежуточное относительно устойчивое соединение, которое в дальнейшем независимо от основной реакции может разлагаться, давая начало новым цепным реакциям. В процессе автоокисления таким промежуточным соединением являются гидроперекиси. Разложение и дальнейшее превращение гидроперекиси может идти по схеме [c.43]

Чистый бор — твердое вещество черного цвета, плавится при температуре 2300° С, кипит при — 2550° С, воспламеняется на воздухе при нагреве до 800° С. Кристаллический бор имеет плотность 3,33, аморфный — 2,30—2,34. Исследования показали, что наибольший практический интерес в качестве основы для получения борных топлив имеют устойчивые соединения бора с водородом пентаборан и декаборан и их алкильные производные. [c.92]

Таусон В. О. Основные положения растительной биоэнергетики. Разрушение микроорганизмами химически устойчивых соединений, М, Изд, АН СССР, 1950. 112 с, [c.458]

По мере увеличения длины и ослабления прочности связи С — Hal в ряду СР4 — I4 — СВГ4 — L, устойчивость соединений снижается и возрастает химическая активность. [c.400]

Влияние содержания устойчивых соединений типа парафинов и нафтенов на горючие свойства керосина объясняется с помощью теории горения. [c.463]

Соединения мышьяка (V), сурьмы (V) и висмута (V). В ряду As(V) — Sb(V) — Bi(V) устойчивость соединений в целом падает. При этом в изменении свойств проявляется внутренняя периодичность (см. рис. 131). При рассмотрении подгрупп брома и селена (см. рис. 137) было показано, что высшая степень окисления в этих подгруппах наиболее характерна для р-элементов 5-го периода, т. е. для и Те. Наименее устойчива высшая степень окисления для р-элементов 6-го периода, т. . для At и Ро. Подобная закономерность, хотя и выраженная менее отчетливо, проявляется и в подгруппе мышьяка степень окисления +5 наиболее характерна для Sb, менее характерна для As и неустойчива у В1. [c.387]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Соединения V (V), Nb (V), Та (V). В ряду V (V) - Nb (V) — Та (V) устойчивость соединений возрастает. Об этом, в частности, свидетельствует сопоставление энергий Гиббса образования однотипных соединений, например [c.544]

Соединения Мп (VI), Тс (VI), Re (VI). Соединения, в которых степень окисления марганца и его аналогов 4-6, немногочисленны. Из них более устойчивы соединения рения и технеция, для которых известны фториды и хлориды, ряд оксогалидов и оксиды, например [c.576]

Следовательно, наиболее устойчивым соединением при 800 К является H I, а наименее устойчивым—HJ. [c.274]

Из производных оксохлорат (1)-аниона ( 10I называемых гипохлоритами, относительно устойчивы соединения щелочных и щелочноземельных металлов. Гипохлориты этих элементов — соли, растворимые в воде. Их получают, пропуская хлор в охлаждаемые растворы щелочей [c.290]

Радиационная обработка позволяет разрушать не только различные ПАВ (сульфонол, ОП-7, ОП-10) и цианиды, находящиеся в воде, но и окислять газообразные соединения (например, ЗОа в 50з с получением серной кислоты). Метод применим только для обезвреживания отдельных видов соединений. При обезвреживании многокомпонентных систем возможно образование новых химически устойчивых соединений, которые по токсичности могут быть более опасными, чем исходные. [c.497]

В обычных Vy лoвияx — это относительно малостойкие газообразные вещества. В ряду NOF — NO I — NOBr устойчивость соединений падает, а N01 получить не удалось. По химической природе фториды, оксогалиды, как и оксид азота (III), — кислотные соединения, о чем свидетельствует, например, их отношение к воде [c.354]

Уже при слабом нагревании NjP(AG/ = + 104,1 кДж/моль) распадается, выделяя кислород. Поэтому в нем могут гореть углеродистые вещества, а его смеси с водородом и аммиаком взрывают. Оксонитрид а юта (V) растворяется в воде, но устойчивых соединений не образует. [c.356]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

С собо заметно устойчивость соединений падает при переходе от d < Hg. Например, Zn(0H)2 и d(0H)2 устойчивы, а гилроксид Hg( I) неизвестен, так как уже при получении разлагается на HgO и воду [c.635]

Диоксид МпО2 — черно-бурое твердое вещество, обычно пе-ременюго состава. Это — наиболее устойчивое соединение марганца, оно широко распространено в земной коре (пиролюзит и др.), Кри- [c.575]

Изменение характерных степеней окисления в ряду С — 51 — Ое — 5п — РЬ можно объяснить вторичной периодичностью в различии энергии П5- и //-орбиталей (табл. 28). Рост устойчивости соединений со степенью окисления +2 в ряду Ое< 5п С РЬ и ее уменьшение для соединений Э (IV) в обратной последовательности хорошо иллюстри-руют значения величины ДС для процессов диспропорционирования ЭО [c.422]

Непромотировапное окисление протекает относительно медленно, при этом образуется хорошо определяемая, легко перегоняющаяся гидроперекись структура последней точно установлена. Так как гидроперекись не является устойчивым соединением, в результате окисления кроме нее могут образоваться и другие продукты, особенно на дальнейших стадиях окисления. Такая нестабильность характерна для перекиси даже при ее разгонке под вакуумом, после такого термического воздействия может образоваться нелетучий остаток (димер). [c.286]

Это существенно изменяет устойчивость соединений КСЮ4 начинает разлагаться лишь при 400°С, а НСЮ4 разлагается со взрывом при небольшом нагревании Напротив, поскольку в ионе 5104 каркас из 5р -связей достаточно стабилен, разрыв я-связей на его устойчивости существенно не сказывается. Поэтому все четыре атома кислорода иона могут образовать вторые ст-связи. [c.434]

Как уже упоминалось, сомнительно, чтобы большинство элементов входило в первичные соединения нефти. Однако ванадий, медь, никель и отчасти железо образуют особую группу. Эти металлы способны давать комплексы с ниррольными пигментами, происходящими из хлорофилла и гемоглобина, с образованием устойчивых соединений, растворимых в нефти, [c.45]

В ряду Не — Кп возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг бНгО, Кг 6Н2О и Хе 6Н 2О достигает атмосферного давления, соответственно равна —43, —28 и —4" С. Наоборот, чтобы получить при О С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосс1)ерного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,.5 10 , 1,5 10 и 3 10 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка 10 Па. [c.497]

Кривая плотности показывает, что только образованию наиболее устойчивого соединения Н2304 отвечает сингулярная точка. [c.392]

Разрабатывая теорию химического строения, Бутлеров не ста зил перед собой задачу выяснения природы химической связи, справедливо считая, что химия в то время еще не была готова к решению этой задачи. Действительно, необходимой предпосыл кой создания теории химической связи было выяснение строения атома. Лишь после того, как стали известны основные черты элеК тронной структуры атомов, появилась возможность для разработки такой теории. В 1916 г. американский физико-химик Дж. Льюис высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования электронной пары, одновременно принадлежащей двум атомам эта идея послужила исходным пунктом для разработки современной теории ковалентной связи. В том же 1916 г. немецкий ученый В. Коссель предположил, что при взаимодействии двух атомов один нз них отдает, а другой принимает электроны при этом первый атом превращается в положительно заряженный, а второй — в отрицательно заряженный ион взаиМ ное электростатическое притяжеиие образовавшихся ионов и приводит к образованию устойчивого соединения. Дальнейшее развитие идей Косселя привело к созданию современных представлений [c.119]

Соединения Мп (VII), Тс (VII), Яе (VII). Устойчивость соединений в ряду Мп (VII), Тс (VII) и Ке (VII) повышается. Так,для Мп (VII) известны лишь оксид МпгО, и оксофторид МпОдР, а для Re(Vll) получена вся гамма соединений ряда НеР,—НеОРа— —ReO Fз—ReOзP—Re207. Сведения о некоторых соединениях Мп (V] I) и Re (VII) приведены ниже [c.577]

Например, взаимодействие 0з04 с жидким НдМ приводит к образованию летучего 0504-ЫНа более устойчивы соединения типа Ни04-РНз (где или органический лиганд). При протекании [c.593]

При 200"" ни С0Вг2, ни НСОИг не являются устойчивыми соединениями. Предполагается, что термическое бромирование СН2О с образованием СО и НВг представляет собой цепную реакцию с участием радикалов инициирование осуществляется за счет термической диссоциации НВг реакции на стенках сосуда не учитываются. Написать уравнения для стационарных концентраций всех радикальных частиц и выражение для скорости —d UI2)/dt. Обосновать вероятность всех стадий, включенных в схему. [c.586]

Подходящими гомогенными катализаторами являются хлороформ, бензилхлорид, бензальхлорид, ацетилхлорид, трихлорацетальдогид, три-бромпропан и нитрометаи. Что эти катализаторы являются инициаторами цеией, мо /Кно заключить из зависимости между активностью и термической неустойчивостью этих катализаторов. Очень устойчивые хлорсодержащие соединения, как хлорбензол, гексахлорбензол и хлорнафталины, относительно неактивны. Исключение составляет дихлордифторметан, который оказался весьма активным, в то же время его считают очень устойчивым соединением. Однако в более поздней работе указывается, что дихлордифторметан в условиях реакции, вероятно, превращается в тетра-фторэтилеи. [c.308]

Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и -f3. Так, золото образует два оксида — оксид эолота ), или закись золота, АигО и оксид золога(И1), или окись золота, AU2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности -j-3. [c.580]

Эю значение ковалентности и координационного числа характерно для многих устойчивых соединений бериллия. Так, при взаимодействии BeFj с фторидами щелочных металлов образуются комплексные ф т о р о б е р и л л а т ы, содержащие ион ВеГГ, иапример [c.611]

Органические остатки подвергаются разлагающему действию анаэробных бактерий. В первую очередь разрушаются белковые вещества с образованием сероводорода и аммиака и других продуктов глубокого распада белковой частицы и распада каких-то устойчивых азотистых соединений. Получается, по словам акад. В. Л. Омеляпского, как бы выгнпвший , или, как его неудачно называет Г. Потонье, минерализованный сапропель, который не изменяется очень долго даже при свободном доступе воздуха. Во вторую очередь подвергается распадению клетчатка, или целлюлоза, и лигнин и другие органические соединения с высоким содержанием кислорода. Роль анаэробных бактерий состоит в извлечении кислорода и в образовании устойчивых соединений. Первая стадия бактериального разложения заканчивается образованием жиров и других устойчивых соединений. Этим вообще заканчивается стадия биохимических процессов, и органическое вещество обращается в тот кероген, о котором мы уже говорили. По мнению других исследователей, роль анаэробных бактерий на этом не заканчивается. Мэррэй Ст-юарт и другие английские геологи считают, что бактериальное разложение совершается до конца, до превращения органического вещества в нефть. Жиры, разложенные в жирные кислоты, а эти [c.338]

В качестве альтернативных окислителей можно упомянуть тетраалкилам-монийперманганаты. Их считали устойчивыми соединениями и использовали как окислители в органических растворах в мягких условиях [974, 1182, 1183, 1646, 1651, 1667, 16681. Однако позднее были сообщения [1176, 1283, 1307] [c.379]

Если металл образует с окислительным компонентом внешней среды при заданном давлении несколько устойчивых соединений, то соединение, наиболее богатое металлом, располагается ближе всего к поверхности этого металла, а соединение, содержащее наименьшее количество металла, находится ближе всего к окисляющей газовой фазе. В идеальном случае всякое такое соединение образует отдельный слой, внутри которого концентрация металла убывает от внутренней границы к наружной, а концентрация окислителя — от наружной границы внутрь (рис. 41). Например u/ uaO/ uO/Oa Fe/FeO/FeaOi/FeaOg/Oa Мп/МпО/МпзО / /МпаОз/Оз. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология