Железо комплексные соединения

К этим ионам по строению близок роданид-ион [ N= =Sг] , который образует с ионом трехвалентного железа комплексное соединение темнокрасного цвета эту реакцию используют как качественную реакцию на железо. Азид-ион также образует с ионом трехвалентного железа комплекс темно-красного цвета. [c.260]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

Образующиеся гидроксамовые кислоты дают с трехвалентным железом комплексное соединение, окрашенное в красно-коричневый цвет. Интенсивность окраски раствора пропорциональна содержанию в нем гидроксамовой кислоты. [c.48]

Метод основан на колориметрическом титровании железа солями роданида, дающими с железом комплексные соединения, окрашенные в розовый цвет. [c.138]

Если известно, какие именно примеси присутствуют в растворе, то можно испытать, будут ли они мешать титрованию, произведя титрование смесей известного количественного состава. Если мешающее влияние обнаружено, то соответствующие соединения надо предварительно удалить или обезвредить. Так, например, трехвалентное железо, мешающее титрованию иода тиосульфатом, можно обезвредить добавлением фторида, образующего с железом комплексное соединение. [c.15]

В присутствии молочной кислоты и других слабых кислот "образуется малодиссоциированная соль железа и окраска становится зелен о-желтой. Ряд веществ, образующих с железом комплексные соединения (спирт, сахар, фосфаты), могут встречаться в желудочном соке и давать положительную реакцию на молочную кислоту. [c.261]

Присутствие Ре+++-ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(СМ5)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со++-ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре+- + проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексные соединения. [c.225]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Метод основан на колориметрическом титровании железа солями роданида, дающими с железом комплексные соединения, окрашенные в розовый цвет. В связи с тем, что железо, в зависимости от избытка роданида, дает несколько комплексов, по интенсивности окраски заметно отличающихся, следует применять большой избыток роданида. Очень важно, чтобы этот избыток был одинаков в анализируемом и стандартном растворах. [c.123]

Получающийся оксид азота (И) N0 дает с сульфатом железа комплексное соединение [Fe(N0)S04] бурого цвета [c.216]

Тетрахлор-пентан, триэтилсилан Соли органич Пропилен (I) 1,1,5-Трихлорпен-тан (I), триэтил-хлорсилан (И) ских кислот, алкоголяп П ОЛИ меризация Полипропилен (И) Ре(С0>5 145° С, 3 ч. Выход 1 —82%. II 83% [414] ы железа, комплексные соединения железа Поликонденсация Ацетилацетонат железа — тетрахлорид ванадия — триэтилалюминий в бензоле, 0° С, 2 ч, скорость подачи I — 300—400 мл/мин. Выход II — 26,2% 417]. См. также 418] [c.608]

Р-Арилгидроксиламины при действии азотистой кислоты образуют нитрозопроизводные, из которых наиболее известен нитрозофенилгидро-ксиламин (СОП, 1, 240). Аммонийная соль этого соединения, известная под названием купферрон, применяется в аналитической химии для осаждения ионов различных металлов в кислой среде. Как показывает название, это соединение в первую очередь используется для осаждения меди и железа. Комплексным соединениям с металлами приписывают следующую структуру [c.472]

Колориметрический метод с сульфосалициловой кислотой основан на образовании ионами железа комплексных соединений с сульфосалициловой кислотой. Для осаждения применяют 10%-ный раствор сульфосалициловой кислоты или насыщенный водный раствор сульфосалицилата натрия. В слабокислой среде сульфосалициловая кислота образует с трехвалентным железом комплексное соединение красного цвета. В слабоаммиачной среде сульфосалициловая кислота реагирует как с трех-, так и с двухвалентным железом, образуя соединение желтого цвета. По двум определениям в слабокислой и слабощелочной среде можно раздельно рассчитать содержание ре + и Ре +. [c.198]

Известно, что в противоположность бутадиену пентадиен и его производные образуют я-комплексы металлов только с карбонилами железа. Комплексное соединение транс-1, -С5Н8ре(СО)з, получающееся при взаимодействии с пентадие- [c.186]

Для разрушения роданида железа мы добавляли в раствор ионы фтора, образующие с железом более прочное, чем роданид железа, комплексное соединение, не экстрагирующееся органическими растворителями. [c.222]

В став однокомпонентного ПРЖ № 444, кроме фосфорной кислоты и других ингредиентов, входит таннин, образующий с окислами железа комплексные соединения — таннаты они вместе с другими ингредиентами формируют на поверхности плотную защитную пленку, обладающую барьерным и пасси-внруюш.им действием [45]. [c.28]

Фосфорнокислые со.ли образуют с соединениями кальция, магния и железа комплексные соединения, вследствие чего жесткость воды устраняется, а действие железа обезвреживается. Выше было показано, что смесь мыла с алкиларплсульфона-тами и а.лкилсульфатами дает антисинергетический эффект. [c.25]

В опытах по изучению фотолиза особую роль играет явление сенсибилизации, будь то опыты в лабораторных или полевых уело ВИЯХ, однако наши знания о сенсибилизации фотохимического раз ложения гербицидов весьма ограниченны. Уже давно известно что многие вещества, в том числе синтетические и природные кра сители, окись цинка, соли уранила и трехвалентного железа комплексные соединения кобальта и металлический иод, могут дей ствовать как эффективные катализаторы на определенные фото химические процессы. При проведении опытов в лабораторных ус ловиях в любых образцах дистиллированной воды, на стекле и на фильтровальной бумаге присутствуют в некоторой концентрации соли металлов. Окиси металлов содержатся в стекле и, разумеется, в адсорбентах, применяемых для хроматографии. Даже спектрально чистые органические растворители содержат флуоресцирующие примеси, которые являются потенциальными сенсибилизаторами [99]. В полевых условиях почва, вода и поверхность растений богаты солями, окислами, флуоресцирующими красителями и большим количеством других веществ, которые могут активировать или ингибировать процессы фотохимического разложения. [c.352]

Иная ситуация наблюдается в кислородсодержащих подземных водах с высокими концентрациями органических веществ гумусового ряда. Г.А. Соломин показал, что в равновесии с осадком гидрокиси железа в растворе может быть всего 2,9-10" моль/л РеОНз. Это означает, что при pH > 5 после осаждения гидрокисей железа в равновесии с этим осадком в растворе может присутствовать только 17 мкг/л Ее. Но в подземных водах, содержащих высокие концентрации органических веществ гумусового ряда (фульво- и гуминовые кислоты), концентрации железа всегда превышают эти расчетные концентрации и достигают п - п-10 мг/л. При этом установлено, что в тех случаях, когда не учитывается комплексообразование железа с органическими веществами, степень отклонения реальных концентраций железа в подземных водах от расчетных и соответственно степень отклонения реальных ЕЬ от расчетных зависят от концентраций этих органических веществ. Причина заключается в том, что в результате образования устойчивых комплексных соединений с органическими веществами все меньшая часть активности Ре " становится доступной для процессов гидролиза и его кислотно-щелочные и окислительно-восстановительные диапазоны существования в подземных водах расширяются. Известно, что в присутствии оксалат-иона, образующего с Ре устойчивые комплексные соединения Ре(Ох) , стандартный потенциал системы основательно снижается, а pH существования геохимически значимых концентраций Ре в растворе расширяется до 7. Аналогично фульвокислоты могут удерживать Ре " в околонейтральных подземных водах. Таким образом, в присутствии органических веществ значения окислительно-восстановительного потенциала системы железа достаточно сильно снижаются. Физико-химическими причинами являются следующие окислительные потенциалы, положенные в основу построения ЕЬ-рН-диаграмм Ре—НгО, относятся только к равновесным условиям, когда в растворе присутствуют только Ре , Ре"", ЬТ, ОН". Под влиянием присутствующих в подземных водах органических веществ, способных образовывать с окисленной или восстановленной формой железа комплексные соединения, концентрации этих форм изменяются в неравной степени. В этом случае формула (1) приобретает вид [c.44]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.182 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.392 , c.393 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.447 , c.448 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.176 , c.178 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.310 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.279 , c.280 , c.281 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология