Совместный разряд хлора и кислорода

Совместный разряд хлора и кислорода [c.176]

СОВМЕСТНЫЙ РАЗРЯД ХЛОРА И КИСЛОРОДА [c.157]

Потенциал разряда ионов ОСГ более отрицателен, чем ионов хлора. Поэтому возможен их совместный разряд на аноде с образованием ионов СЮд и выделением кислорода [c.33]

Можно предполагать, что эти два явления взаимосвязаны. По-видимому, скачок потенциала и износа графита (нри определенном pH электролита) при совместном разряде хлора и кислорода можно объяснить изменением соотношения разряда ионов гидроксила и молекул воды, достаточным для изменения состояния поверхности графита и придания ей новых свойств. Высказано предположе- [c.90]

Если все количество щелочи, образующейся на катоде, будет поступать к аноду, то процесс может быть проведен без выделения газообразного хлора с получением гипохлоритных растворов. Потенциал разряда ионов СЮ более отрицателен, чем ионов СГ", поэтому будет происходить совместный разряд ионов СЮ" и СГ на аноде. В результате образзтотся ионы хлорноватой кислоты и выделяется кислород [c.36]

ОН" в растворе снижает потенциал их разряда. Гогда на аноде начинается совместное выделение хлора и кислорода. Это снижает выход NaOH. Образующийся едкий натр может вступать в реакцию с хлором [c.246]

В последнее время большое внимание уделяется анодам из титана [306—308], на который наносится тонкий слой платины. Исследованию процесса разряда ионов хлора на платиновых электродах посвящен ряд работ [293, 309—314]. По данным Эршлера, кислород, выделяющийся совместно с хлором, тормозит растворение платины и увеличивает перенапряжение хлора [312]. В работах Теодорадзе было показано, что с ростом pH линейно возрастает перенапряжение хлора. Это объясняется образованием окислов на поверхности платины, которые находятся в равновесии с гидроксильными ионами [313]. [c.63]

Всесторонние исследования по изучению электродов ТДМА и ОКТА с целью установления возможности их использования для очистки промышленных СТОЧНЫХ вод выполнены в ЛИСИ совместно с Днепропетровским химикотехнологическим институтом (ДХТИ). Анализ потенциоди-намических кривых на этих анодах в разбавленных сульфатных и сульфат-хлоридных растворах красителей показал [84], что в сульфатных растворах при потенциалах меньших потенциала выделения кислорода происходит окисление красителей. Однако процессы окисления непосредственно на аноде, а также образующимся кислородом идут очень медленно, предельные токи окисления имеют очень низкие значения (5—55 А/м ) и носят диффузионный характер, причем на ОКТА предельные токи в 3—4 раза выше, чем на других электродах. В присутствии же хлоридов происходит интенсивное обесцвечивание красителей. Это указывает на то, что разряд ионов С1- превалирует над другими анодными процессами, а окисление красителей происходит в основном за счет образующегося активного хлора. Наибольшая скорость окисления наблюдается при применении анодов ОКТА, по сравнению с ТДМА и даже с ОРТА. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология