Разряд ионов совместный

В практических условиях большее значение имеет взаимодействие компонентов при совместном разряде ионов металлов, образующих сплавы типа твердых растворов или химических соединений. В данном случае облегчение процесса, обусловленное уменьшением парциальной мольной энергии образования (ДФ) компонентов, сохраняется в течение всего процесса электролиза. Примером является электроосаждение сплавов олово — никель, олово — сурьма, медь — цинк, медь — олово и др. [c.434]

Образование ионов СЮ существеннейшим образом влияет на дальнейший ход электролиза, так как разряд этих ионов (кривая /, рис. У-9) происходит при значительно меньших потенциалах анода, чем ионов С1 (кривая 2) Поэтому уже при незначительных концентрациях хлорноватистокислого натрия на аноде начнется совместный разряд ионов 01 и С10 . [c.142]

Если расположить металлы по значениям потенциалов от более электроположительных к более электроотрицательным Аи, Ag, Си, В1, 5Ь, РЬ, 8п, N1, Со, Сс1, Ре, Сг, 2п, Мп, —то для ориентации можно принять, что при рафинировании каждого из них все левее расположенные металлы перейдут в шлам, а правее расположенные перейдут в раствор вместе с основным металлом. На катоде совместно с основным металлом разрядятся ионы всех левее расположенных металлов, а ионы, расположенные правее, — накопятся в растворе. Таким образом, рафинированию анодного металла способствует как анодный процесс (более электроположительные металлы выделяются в шлам), так и катодный процесс, в результате которого электроотрицательные примеси собираются в растворе. В шлам, кроме более электроположительных, чем основной, металлов, попадают также крупные частицы основного металла, потерявшие связь с телом анода при растворении более мелких частиц, а также нерастворимые при данном потенциале анода окислы, сульфиды, селениды, углерод, силикаты. Часто в анодном шламе обнаруживаются и слаборастворимые соединения (гидроокиси, соли). В ряде случаев анодный шлам представляет собой ценный промежуточный продукт, подлежащий переработке. [c.246]

В результате многочисленных исследований показано, что скорость разряда ионов никеля на катоде тем больше, чем выше pH и плотность тока. Зависимости, изображенные на рис. 1Х-6, имеют место, если разряды никеля и водорода рассматриваются раздельно. При совместном разряде доля тока, потребляемая каждым из участников реакции, будет определяться ходом суммарной н парциальных для металла и водорода кривых, принципиально сходных с кривыми для цинка (см. рис. 1Х-1). [c.291]

Закономерности совместного разряда ионов металлов [c.432]

Так как скорости электрохимических реакций зависят от потенциала электрода, то в случае, когда металлы на катоде не взаимодействуют между собою, условия для совместного разряда ионов могут быть записаны в виде уравнения [c.432]

Влияние отдельных факторов при совместном разряде ионов металлов в реальных (сопряженных) системах [c.434]

ТАБЛИЦА 17. ДАННЫЕ О СОВМЕСТНОМ РАЗРЯДЕ ионов МЕДИ и МЫШЬЯКА. [c.55]

Изменение состояний поверхности Электрода (активное или пассивное) при совместном восстановлении ионов также играет большую роль в образовании сплавов на катоде. Различная склонность растущих участков поверхности к пассивированию за счет адсорбции органических молекул, гидроокисей, водорода и других посторонних частиц может облегчить или затруднить разряд ионов металла. Если адсорбция посторонних частиц на активных участках или на всей поверхности в виде сплошной пленки затрудняет восстановление более электроположительного металла, то условия для образования сплава на катоде облегчаются. Подбирая соответствующие поверхностно-активные вещества, можно таким образом регулировать состав сплава. [c.435]

В случае совместного разряда ионов и Н вычислить перенапряжение выделения металла т]м при плотности [c.156]

Явления совместного разряда ионов металла и водорода были сис- [c.42]

Электроположительные металлы в кислых растворах выделяются на катоде количественно -без выделения водорода. Совместный разряд ионов водорода и этих металлов (ЗЬ, В1, Аз, Си, Ае и др.) может происходить только в условиях предельного тока, при малой концентрации ионов этих металлов и высоких плотностях тока. [c.44]

При изучении совместного разряда ионов м"> и Л1"2 нужно учитывать, что на скорость отдельных звеньев, составляющих электродный процесс разряда ионов, влияют следующие факторы [c.50]

В-третьих, анализ совместного разряда ионов Л " и УИ 2 возможен [c.53]

Непременным условием получения истинных данных о силах тока совместного разряда ионов является определение скорости разряда ионов М"2 [c.53]

Показательным примером является исследование совместного разряда ионов меди и мышьяка в сернокислых растворах. Из кривых скорости раз- [c.53]

Совместный разряд ионов и возникновение предельного тока [c.55]

Концентрация ионов меди в растворе существенно влияет на кинетику совместного разряда ионов ртути и меди. С уменьшением концентрации меди точка пересечения анодно-катодной 1—2 кривой с осью абсцисс сдвигается к электроотрицательным значениям. [c.63]

В табл. 18 приведены сравнительные данные совместного разряда ионов [c.64]

Технические растворы, полученные, иапример, в результате выщелачивания обожженных концентратов, даже после последующей очистки их, содержат некоторое количество примесей. Действие этих примесей может быть многогранным. Они могут влиять на чистоту и качество получаемого металла, на выход по току, прочность сцепления осадка с катодной основой, а также на другие стороны процесса элекцролиза. Такое существенное влияние сравнительно малых количеств примесей на шроцесс электроосаждения зависит от закономерностей совместного разряда ионов. Совместный разряд различ1ных по природе ионов возможен по достижении одинаковых величин потенциалов разряда этих ионов, т. е. [c.374]

Если в соответствии с уравнением (XII, 12) принять, что при совместном разряде ионов скорости выделения металлов не меняются по сравнению со скоростью раздельного выделения их, то по расположению поляризационных кривых можно было бы определить относительное содержание металлов в сплаве в зависимости от потенциала. Так, из рис. ХП-21 видно, что при потенциале Ех скорость разряда ионов метелла М1 характеризуется длиной отрезка АО — 1, а ионов металла М2 — отрезка 60 = 2. [c.432]

Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

Следует заметить, что при совместном разряде ионов металла и водорода имеет значение не только величина перенапряжения водорода, но и поляризация разряда ИОН0В металла, которую можно охарактеризовать производной dlg / [c.42]

С поляризацией электрода возникает совместный разряд ионов железа и водорода. При потенциале —0,3в в наблюдается весьма малая скорость обра- [c.43]

С П01вышением температуры до 70—80° наблюдается картина, подобная совместному разряду ионов цинка и водорода при низкой температуре (см. рис. 18). [c.44]

А. Л. Ротинян и В. Л. Хейфец в результате теоретачеокопо анализа приводят следующее выражение связывающее поляризацию со скоростью совместного (разряда ионов Мх, Мг и с характеристикой структуры двойного слоя [c.52]

Как показали последние иоследоваиия в области кинетики совместного разряда ионов, большое значение имеет концентрация ионов в двойном электрическом слое, определяемая потенциалом г]) , так как это определяет величину М"+]к конценирацию на расстоянии одного ионного радиу са от катода, В эти выражения не входит концентрационная поляризация. В случае ее воз-нимновевия 1 либо г а определяется не выражением (32,1), а (16,1). [c.53]

Анализ совместного разряда ионов по раздельно снятым поляризационным иривым и по данным опытов, проводимых в условиях <Рк = onst [c.53]

При маучении совместного разряда ионов двух металлов большое значение имеет вопрос о подводе ионов к катоду. При нарушении питания катионами возникнет предельный ток. Эти явления могут наступить как для иона металла, более электроотрицательного, так и для иона металла, более электроположительного. На риС. 24 схематически показан совместный разряд" [c.55]

В качестве примера можно привести совместный разряд ионов серебра и меди из 1-н. растворов Си304 и Н2504, при концентрации Ай+ около [c.56]

На основании полученных предварительных данных были выбраны потенциалы, при которых проводились опыты длительного электролиза ртутномедных растворов. Эти потенциалы на оси абсцисс показаны тачками 1—7 (см. рис. 30, 31). Следует отметить, что часть намеченных потенциалов имеет значения более электроотрицательные, чем потенциал начала разряда ионов меди в растворе Си(ЫОз>2, КЫОз (0,69 в), другие точки, наоборот, более электроположительны. Электролиз Вел и в услО В Иях строгого соблюдения постоянства заданного потенциала, измеряемого с помощью электрода сравнения. После каждого опыта взвешивали катодную ртуть, анализировали ее на содержание меди и вычисляли количество электричества и силу тока, при которой шел разряд ионов меди совместно со ртутью. Данные опытов приведены на рис. 31 в виде кривых 1—2 . Кривая 2 [c.60]

Из приведенного примера видно, что катодный процесс разряда нонов меди совместно с ионами ртути начинается с равно1весцого потенциала 0,76 в, а не с потенциала начала разряда иона меди (0,69 в), зафиксированного при снятии поляризационной кривой (см. рис. 30), как это обычно принято считать. Графики зависимостей, показанные на рис. 31, подтверждают схематическое изображение явлений совместного разряда, сделанное на осно1вании общих положений кинетики электродных процеосов (см. рис. 26—28). [c.63]

Данные, ириведенные на рис. 30 и 31, авндетельсгвуют о том, что основные положения кинетики электродных процесоов распространяются на случай совместного разряда ионов металлов. [c.63]

Исследование совместного разряда ионов меди и кобальта было сделано Р. Г. Чуаиляевым (лаборатория ЭЦМ ЛПИ) с применением капельного ртутного катода. В ячейку для полярографического анализа с капельным электро- [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология