Коллигативные свойства коллоидных растворов

Коллигативные свойства коллоидных растворов [c.240]

Известно, что при добавлении некоторых солей к воде электропроводность растворов линейно увеличивается с ростом концентрации соли (если предположить, что она полностью диссоциирована), а далее, при насыщении раствора рост электропроводности прекращается. Следовательно, дифференциальная эквивалентная электропроводность, оставаясь почти постоянной вплоть до концентрации насыщения, затем резко уменьшается до нуля. Аналогично этому резкий перелом на кривой зависимости удельной электропроводности от концентрации (т. е. резкое изменение дифференциальной эквивалентной электропроводности) (рис. 7) в растворах коллоидных электролитов подтверждает, что в них происходит нечто подобное разделению фаз [2]. При этом, так как мицелла частично диссоциирует, удельная электропроводность выше ККМ продолжает увеличиваться главным образом за счет противоионов, образующихся нри диссоциации 168]. Подтверждением указанной точки зрения о фазовом превращении при мицеллообразовании является также зависимость поверхностного натяжения и коллигативных свойств растворов ПАВ от концентрации (рис. 8). Кроме того, характер зависимости растворимости различных посторонних веществ от концентрации ПАВ в процессе солюбилизации (рис. 9) [177] также свидетель- [c.38]

Знание особенностей строения коллоидных систем дает возможность определенным образом осветить целую совокупность свойств коллоидных растворов, а именно коллигативные свойства. Так называются свойства, величина которых пропорциональна концентрации растворенных веществ, но не зависит от их природы. Сюда относятся понижение упругости пара растворителя, осмотическое давление, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворителя. Все они присущи не только истинным растворам, но также растворам коллоидным и высокомолекулярных соединений. Особенно важное значение имеет осмотическое давление. [c.240]

Два последних свойства — замедленность диффузии и малое осмотическое давление — указывают на то, что коллоидные растворы содержат относительно крупные частицы растворенного вещества. В самом деле, на диффузию влияет размер растворенных частиц, так как с увеличением размера частицам все труднее передвигаться в среде молекул растворителя из-за возрастания трения. Осмотическое давление — это свойство коллигативное, т. е. зависящее при постоянной температуре только от числа частиц в объеме, и его малое значение указывает на больший размер частиц, так как при одной и той же весовой концентрации и одинаковой плотности растворенного вещества в растворе будет частиц тем меньше, чем крупнее частицы. [c.10]

Другое определение коллигативных свойств состоит в том, что они являются количественной мерой числа частиц растворенного вещества. Под частицами в данном случае понимаются молекулы, коллоидные частицы, макромолекулы. Для того, чтобы убедиться в справедливости такого определения, преобразуем уравнение (3.9). Для очень разбавленных растворов полимеров, когда —> О, можно записать [c.107]

Осмотическое давление. Для коллоидиых растворов, как и для истинных, характерно осмотическое давление. Оно, подобно газовому давлению, является коллигативным свойством растворов, т. е. зависящим только от числа свободно движущихся коллоидных частиц. [c.303]

Осмотическое давление, подобно газовому давлению, как известно из курса физической химии, является коллигативным свойством растворов, т. е. зависящим только от числа свободю движущихся частиц—молекул и ионов. В коллоидных растворах оно зависит от числа коллоидных частиц (мицелл) и не зависит от природы и их размера. Поэтому для всех разбавленных высокодисперсных систем, т. е. тех, в которых еще заметно броуновское движение частиц и в которых можно пренебречь силами взаимодействия между частицами, осмотическое давление Р должно быть величиной, прямо пропорциональной молярной (или частичной, мицеллярной) концентрации с, и определяться известными уравнениями [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология