Поверхностное натяжение зависимость от концентрации раствор

Рис. 26. Зависимость понижения поверхностного натяжения от концентрации ОП-20 в водном растворе КС1 (0,1 моль/л).

Рис. 23. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации водных растворов

Рис. 4. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации растворов нолидиэтнленгликольадипи-ната в формамиде

Зависимость между поверхностным натяжением и концентрацией раствора по-верхностно-активного вещества выражается графиком (рис. 23), который можно [c.57]

Обработка экспериментальной зависимости сг = /(с) с целью построения изотермы адсорбции [графика зависимости T = f )] наиболее проста в тех случаях, когда известна зависимость а = [ с) в аналитическом виде. В настоящее время, к сожалению, нет достаточно общей формулы, связывающей поверхностное натяжение с концентрацией раствора. Среди наиболее простых зависимостей отметим эмпирическое уравнение Шишковского [c.15]

В 1909 г. Б. А. Шишковский опытным путем вывел общую зависимость поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот на границе с паром. Поверхностное натяжение растворов убывает с концентрацией по уравнению [c.49]

Все многообразие зависимостей поверхностного натяжения от концентрации может быть представлено кривыми трех типов (рис. 43). Для поверхностноактивных веществ (ПАВ) характерны кривые типа 1. ПАВ менее полярны по сравнению с растворителем, обладают меньшим, чем растворитель, поверхностным натяжением. Интенсивность взаимодействия молекул растворителя с молекулами ПАВ меньше, чем молекул растворителя между собой. По отношению к воде, полярному растворителю, поверхностно-активными веществами являются органические соединения, состоящие из углеводородного радикала (гидрофобная или олеофильная часть) и полярной группы (гидрофильная часть) карбоновые кислоты, их соли, спирты, амины. Такое дифильное строение молекулы является характерным признаком ПАВ. Углеводородные цепи, не имеющие постоянного дипольного момента, гидрофобны, взаимодействуют с молекулами воды слабее, чем между собой, и выталкиваются на поверхность. Поэтому органические вещества, не обладающие полярной группой (например, парафины, нафтены), в воде практически нерастворимы. Полярные группы типа —ОН, —СООН, —NH и др. обладают высоким сродством к воде, хорошо гидратируются, и наличие такой группы в молекуле обусловливает растворимость ПАВ. Таким образом, растворимость ПАВ в воде зависит от длины углеводородного радикала (растворимость уменьшается с увеличением длины в гомологическом ряду). Например, карбоновые кислоты i — С4 неограниченно растворяются в воде растворимость кислот С5 — С12 заметно падает с ростом числа С-атомов, а при длине углеводородной цепи более i2 они практически нерастворимы. Увеличение длины углеводородного радикала молекулы ПАВ на одну СНа-группу приводит к увеличению поверхностной активности в 3,2—3,5 раза (это правило называется правилом Дюкло — Траубе). [c.205]

Строят график зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора ПАВ, т. е. а = /(с) (рис. 1.1), а затем изотерму адсорбции, т. е. график Г=<й(с). [c.26]

Коэффициенты эластичности Гиббса можно легко вычислить по кривой зависимости поверхностного натяжения от концентрации. Китченер и Кумпер (1959) приводят некоторые данные для растворов додецилсульфата натрия, из которых видно, что слабая эластичность проявляется с 0,0001 М растворами при толщине пленки 0,01 — 0,001 мм. Молшо ожидать, что с более концентрированными растворами при образовании очень тонкой пленки коэффициенты эластичности будут выше. (Например, 0,1 М растворы при толщине пленки 0,1 мкм имеют коэффициент эластичности Гиббса --100 дин/см. Таким образом расширение на 1% будет увеличивать местное натяжение на 1 дин1см для каждой стороны пленки.) [c.87]

Экспериментальные исследования влияния различных веществ а поверхностное натяжение растворов показали, что в зависимости от природы растворенного вещества и растворителя возможно как падение, так и повышение поверхностного натяжения с концентрацией растворов. Однако это влияние растворенного вещества на поверхностное натяжение растворителя оо существенно различно одни вещества уже в очень малых концентрациях вызывают резкое понижение поверхностного натяжения, тогда как другие — его повышают и притом очень незначительно (рис. II—3). [c.48]

Зависимость между поверхностным натяжением и концентрацией раствора поверхностно-активного вещества выражается графиком (рис. 24), который можно легко получить экспериментально, пользуясь одним из описанных выше методов определения поверхностного натяжения. Получив такой график и пользуясь уравнением Гиббса, можно путем графического расчета определить адсорбцию для ряда концентраций Г1—для концентрации Г2 —для концентрации Сг и т. д. [c.58]

Поверхностное натяжение воды равно 73,26 дин/см, вычислить поверхностное натяжение растворов уксусной кислоты из данных предыдущей задачи и построить график зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора. [c.171]

Таким образом, снова пришли к тому, что начальному линейному участку зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора отвечает и линейная зависимость адсорбции от концентрации (см. рис. И—7). Так как величина Ь постоянна в гомоло гическом ряду, именно константа А определяет крутизну возрастания адсорбции с концентрацией она получила поэтому название адсорбционной активности. Сопоставление выражений (II—15а) и (II—23) показывает, что величина А связана с работой адсорбции цо—цЯо выражением [c.60]

Лауриновая кислота имеет растворимость достаточно высокую, чтобы можно было производить измерения зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора вместе с тем ее растворимость и, главное, скорость растворения достаточно низки, чтобы (при быстрой работе) можно было изучать свойства образуемых ею адсорбционных слоев с помощью весов Ленгмюра. Это позволило Фрумкину провести полное сопоставление хода кривых л5 (л) для одного и того же вещества, ПО данным, полученным обоими методами, относящимися к веществам растворимым и нерастворимым. Как показывают приведенные на [c.72]

На рис. 10.4 показаны зависимости поверхностного натяжения от концентрации растворов указанных классов веществ. [c.427]

Некоторые из результатов, полученных Джонсом и Реем для очень разбавленных растворов хлористого калия, азотнокислого цезия и сернокислого калия, показаны на рис. 105 в форме зависимости кажущегося относительного поверхностного натяжения от концентрации растворов. Во всех случаях верхняя кривая изображает теоретические результаты, рассчитанные по уравнению (61). В области самых разбавленных растворов наблюдается быстрое уменьшение (а/ад) до тех пор, пока не достигается отчетливый минимум. После этого значения (о/ад) начинают возрастать, причем наклон кривой приблизительно соответствует теоретическому. Если отношение (ст/сто) представляет собой лишь относительное поверхностное натяжение, то теория в условиях очень разбавленных растворов, очевидно, не оправдывается. Джонс и Рей показали, что это быстрое уменьшение значений (гу/гУд) наблюдается в случае ионных растворов, однако оно не было обнаружено в водных растворах сахарозы. [c.381]

Измерения зависимости поверхностного натяжения от концентрации растворов приведенных ПАВ показали, что наиболее эффективным из. них оказался ПС-1 (табл. 2). [c.136]

Полученные в предыдущем разделе уравнения изотерм поверхностного натяжения для ПАВ позволяют перейти к уравнениям состояния адсорбционных пленок. При очень малых концентрациях ПАВ в растворе и поверхностном слое соблюдается закон распределения Генри (III. 111), а зависимость поверхностного натяжения от концентрации следует соотношению (111.113). Если и этом соотношении обозначить [c.158]

Измеряют поверхностное натяжение всех приготовленных растворов (см. описание работы 1). Строят графики зависимости сг =/(In и находят ККМ при различных концентрациях противоионов Na+. Результаты записывают в таблицу (см. табл. V. 4). Поскольку в отсутствие посторонних электролитов со, = ККМ в таблицу включают акже данные определения ККМ, полученные без введения хлорида иатрия (часть 1 работы). [c.142]

Б. Шишковский установил зависимость между поверхностным натяжением и концентрацией раствора. [c.582]

Исследование водных растворов жирных кислот показало, что для них зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается эмпирическим уравнением Шишковского (1909) [c.290]

Цель работы. Установить зависимость поверхностного натяжения на границе раствор — воздух от концентрации раствора ПАВ. Построить изотерму адсорбции. Проверить справедливость уравнения Гиббса. [c.41]

Цель работы. Определить зависимость поверхностного натяжения на границе раствор — воздух от концентрации раствора анионактивного вещества. Построить изотерму адсорбции. Сравнить полученные, данные с результатами предыдущей работы. [c.43]

В более общем виде зависимость поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов жирных кислот может быть выражена эмпирическим уравнением Б. И. Шишковского (1909) [c.356]

Задачей работы является 1) исследование зависимости поверхностного натяжения от концентрации поверхностно-активного вещества в растворе, 2) определение адсорбции и вычисление основных характеристик поверхностного слоя на границе раствор — воздух, 3) изучение адсорбции на границе раствор — твердый адсорбент с определением величины удельной поверхности адсорбента. [c.107]

Задания. 1. Изучить зависимость поверхностного натяжения от концентрации поверхностно-активного вещества в растворе и построить изотерму а=/(с). 2. Вычислить Г, Гоо, 5оо и I по уравнениям Гиббса и Ленгмюра, пользуясь кривой а = Цс). [c.246]

Используя связь между величиной адсорбции и поверхностной активностью, можно подойти к характеристикам так называемых поверхностно-активных веществ (см. 6), но прежде следует обратиться к положениям, показывающим количественную зависимость между поверхностным натяжением растворов и их концентрацией. Такая зависимость была выражена на примере водных растворов еще в 1909 г. русским ученым Шишковским. Им было предложено эмпирическое уравнение для зависимости поверхностного натяжения от концентрации в водных растворах предельных жирных кислот [c.192]

Мы рассмотрели зависимость поверхностного натяжения от концентрации в рамках теории разбавленных растворов. Трактовка поверхностного натяжения концентрированных растворов должна позволить связать поверхностное натяжение раствора с поверхностными натяжениями чистых компонентов. Для решения этого вопроса следует рассмотреть отличие раствора в середине фаз и на его поверхности (поверхностного раствора). [c.316]

На рис. 28 представлен график зависимости поверхностного натяжения от концентрации для водных растворов гомологического ряда предельных жирных кислот. Как видно на рисунке, чем выше стоит вещество в гомологическом ряду, тем сильнее оно понижает поверхностное натяжение воды при данной концентрации. [c.61]

Зависимость поверхностного натяжения раствора фенола от концентрации изображена кривой 1 (рис. 2). Зависимость поверхностного натяжения фенола в растворе хлористого натрия изображена на том же рисунке кривой 2. Из рис. 2 следует, что одно и то же поверхностное натяжение в присут- [c.32]

Основной характеристикой ПАВ является его поверхностная активность G = lim -da / d ) о, т. е. крутизна начального участка графика изотермы натяжения — зависимости натяжения от концентрации раствора (рис. 3.22). Эмпирическое правило Траубе для водных растворов устанавливает, что в гомологическом ряду ПАВ одной химической природы при комнатной температуре поверхностная активность любого последующего члена ряда больше, чем у предыдущего, в среднем в 3,2 раза [c.579]

Изучено изменение относительной интенсивности излучения натрия в пламени пропан—бутан—воздух в зависимости от размера капель аэрозоля, поверхностного натяжения и вязкости раствора, его расхода и концентрации соляной кислоты и натрия [76]. Предложено уравнение, которое описывает связь уменьшения относительной интенсивности излучения натрия с указанными параметрами. [c.116]

Определяя зависимость поверхностного натяжения от концентрации водных растворов (в частном случае предельных жирных кислот), можно установить, что вещество тем сильнее понижает поверхностное натяжение воды (при данной концентрации), чем оно выше (дальше) стоит в гомологическом ряду. Высшие гомологи предельных жирных кислот плохо растворимы в воде, собираются на поверхности раздела водный раствор — воздух и образуют уже при весьма малых концентрациях насыщенный адсорбционный слой. Обобщение опытных данных приводит к правилу Дюкль —Траубе [c.192]

Выполнение работы. Измеряют на приборе Ребиндера. Получают у преподавателя раствор хлорида кальция известной концентрации. Разбавляя, готовят новые растворы следующих концентраций (в моль1л) 2 1,5 1 0,75 0,5. Измеряют поверхностное натяжение всех растворов при постоянной температуре (20 или 25° С). По полученным данным строят график зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора. График должен показать, что поверхностное натяжение раствора электролита с повышением концентрации несколько возрастает. [c.44]

В предельном случае приповерхностный слой раствора может вообще не содержать ионов тогда отношение (с< )—с)/с, входящее в выражение (II—7), окажется равным —1. В этом предельном случае рост поверхностного натяжения с концентрацией раствора определяется условием (1а/(1с = бКТ, где б — толщина гидратных слоев вокруг ионов. Поскольку толщина гидратной шубы вокруг ионов близка к размеру молекул воды и не превышает долей нанометра, максимальное значение тангенса угла наклона зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора электролита в воде составляет при комнатной температуре 8,3 Дж-моль К. -300 К-4-10 ° м, т. е. около 10 Дж-м/моль. Эту величину удобнее представить в виде 1 мДж-м 2/ /кмоль-м , или 1 эрг-см 7моль-л этому соответствует повышение [c.49]

Основные научные работы посвящены коллоидной химии и теории растворов, в частности равновесиям в растворах и поверхностным явлениям. Экспериментально установил (1908) зависимость между поверхностным натяжением и концентрацией раствора (уравнение Шищковского). [97] [c.574]

По-видимому, к тако-му же выводу можно прийти и при анализе зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора, полученной в работе [98]. В случае растворов ПБА в ДМАА с 3% Ь1С1, поверхностное натяжение о является сложной функцией концентрации (рис. П1.32). В области изотропных составов ПБА поверхностно-активен по отношению к растворителю. В этой области концентраций происходит накопление полимерных молекул в поверхностном слое, что видно из рассчитанной условной величины адсорбции по Гиббсу, зависимость которой от концентрации также представлена на рис. П1.32. При критической концентрации с происходит резкое изменение состава поверхностного слоя, сопровождающееся скачкообразным повышением поверхностного натяжения (протяженность участка увеличения о по оси концентраций составляет примерно 2—3%), после чего поверхностное натяжение уже практически не зависит от с. Такой вид изотермы поверхностного натяжения связан с существованием узкого коридора на фазовой диаграмме, в котором происходит переход к полностью анизотропному раствору. В этой области составов меняет знак и величина адсорбции, что означает обеднение поверхностного слоя полимером. [c.219]

На рис. 34 и 35 приведена зависимость поверхностного натяжения на границе раздела с водой растворов неразделенной смолы гюргянской нефти и полученных из нее фракций в бензоле, циклогексане и в н-гептане. Из зависимости =/(с) (уравнение Ц Гиббса и Лангмюра), где и с — соответственно поверхностное натяжение и концентрация, вычислялись начальная поверхностная активность Со= —<1 1йс)с=о, максимальная адсорбция из уравнения Г=ГтахС/(с+а) (с — концентрация адсорбирующегося вещества, а — константа, характеризующая адсорбирующееся веще- [c.193]

Кривая 2 (рис. 19.5) характеризует зависимость о от с для водных растворов полярных органических веществ с углеводородными цепями не очень большой длины и недиссоциирующими или слабодиссоциирующими группами алифатических спиртов, аминов, жирных кислот. Для таких веществ падение а в области малых концентраций имеет линейный характер, а затем идет по логарифмическому закону. Этот тип зависимости поверхностного натяжения от концентрации ПАВ хорошо описывается эмпирическим уравнением Б. А, Шишковского [c.309]

Вычислить адсорбцию масляной кислоты на поверхности раздела водного раствора с воздухом при 273° и концентрации с = 0,1 кмоль1м , если зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается уравнением Шишковского [c.27]

Как подчеркивал Ребиндер в своей работе Вода как поверхностно-активное вещество обеднение поверхностного слоя раствора молекулами растворенного вещества сопровождается обогащением его молекулами растворителя, т. е. отрицательная адсорбция растворенного вещества эквивалентна положительной адсорбции растворителяпри этом растворитель может рассматриваться как поверхностно-активное вещество. Ребиндеру удалось измерить поверхностное натяжение во всем интервале концентраций от чистой воды до чистой расплавленной соли. На рис. II—4 приведены результаты экспериментов, проведенных на системах AgTl(NOз)2—НгО пр,и 90°С (кривая /) и AgNH4(NOз)2—НгО при 100°С (кривая 2) для сравнения приведена также изотерма поверхио-40 80 %Н20 стного натяжения водного раствора масляной кислоты при 90°С (кривая 3). Линейный рост поверхностного натяжения происходит в области концентраций лишь примерно до 30% соли (соль действует как поверхностно-инактивное вещество). В левой части изотерм, при малых концентрациях воды в жидкой соли, зависимость поверхностного натяжения от концентрации оказывается иной вода подобно обычному поверхностно-активному веществу резко снижает поверхностное натяжение соли уже при введении в малых количествах. [c.50]