Кислота надугольная

Целью данной работы было, с одной стороны выяснение принципиальной возможности и условий образования солей надугольной кислоты— пероксокарбонатов — при действии углекислого газа на водные щелочные растворы нерекиси водорода, с другой стороны подтверждение выводов наших предыдущих исследований относительно характера взаимодействия надперекисей натрия и калия с водяным наром и углекислым газом [1—5]. Этими исследованиями было установлено, что взаимодействие надперекисей с углекислым газом идет только в присутствии водяного нара. Роль последнего заключается в том, что взаимодействуя с надперекисями на первой стадии, водяной пар подвергает их гидролизу. В различных температурных условиях этот гидролиз протекает по-разному. [c.119]

Гидролиз пероксокарбонатов натрия и калия сопровождается постеленным выделением активного кислорода и части углекислого газа. Последнее является специфическим свойством этих соединений, отличающим их от пероксигидратов карбонатов. По-видимому, в процессе гидролиза образуется неустойчивая надугольная кислота, которая при разложении и дает эффект выделения углекислого газа. [c.125]

Анодный процесс, повидимому, протекает следующим образом. Вначале на аноде образуется надугольная кислота [c.394]

Наибольшее распространение получила блочная полимеризация метилметакрилата в присутствии перекиси бензоила, динитрила азо-бис-изомасляной кислоты и эфиров надугольной кислоты. [c.44]

Пероксидные соединения углерода производятся от неизвестных в свободном состоянии надугольной и мононадугольной. кислот, которым соответствуют структурные формулы [c.200]

Соли надугольной кислоты (надуглекислые, или перкарбонаты) известны для Ыа, К и РЬ. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах (по схеме 2СО3 — 2е = С О ) и представляют собой бесцветные (или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. При нагревании эти соли переходят в карбонаты с выделением углекислого газа и кислорода, при [c.509]

Перекиси алкилов (особенно более устойчивая перекись mpem-бутила), перекиси ацилов — ацетила и бензоила, а также эфиры надугольной кислоты (перкарбонаты ROO —0R) находят широкое применение как [c.208]

Индуцированное ионами металла разложение гидроперекисей и надкислот [41J, перекиси водорода и персульфата [42J, диалкил- и диарилперекисей, эфиров надугольной кислоты [43] и эфиров надкислот [44] в присутствии реакционноспособных субстратов может приводить к образованию карбоновых кислот и их производных. Некоторые особенно важные примеры этих реакций приведены ниже. [c.119]

К5С2О5—калиевая соль надугольной кислоты (перкарбонат) имеет строение [c.255]

Сюда относятся сернистая, селенистая, теллуристая, селеновая, теллуровая, угольная, надугольная, борная, адборная, щавелевая, винная, лимонная, фо сфористая, метафосфорная, пирофосфорная, йодноватая и молибденовая кислоты. [c.334]

Свободная надугольная кислота неизвестна напротив, надуглекислый калий (перкарбонат калия) К СЮс оказывается вещество.м вполне стойким в сухом состоянии. В. присутствии влаги он тотчас расшадается на перекись водорода и двууглекислый калий [c.412]

Бихромат калия переходит (В иадхро.мовую кислоту, растворяющуюся в эфире с синим окрашиванием (стр. 226). Раствор хромовых квасцов также дает синюю окраску при взбалтывании с пербо ратом и эфиром (отличие от надугольной кислоты). [c.416]

Надугольная кислота и перкарбонаты. При электролизе концентрированных растворов карбонатов щелочных металлов на аноде происходит образование перкарбо-нат-ионов 2С0д —2 е = СгОе. Перкарбонаты [ gOe] следует рассматривать как Производные перекиси водорода, как это видно из реакции расщепления, которую они претерпевают при обработке кислотами [c.491]

Персоль — соль надугольной кислоты (МагС04) применяется для отбеливания и одновременной дезинфекции изделий из белых хлопчатобумажных и льняных тканей. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология