Калия перкарбонат

При стабилизации ПВХ перекисные соединения, например персульфат калия, перкарбонат натрия, перекиси кумила или бензоила, используются для уменьшения запаха в присутствии оловоорганических и сернистых соединений [878]. Перекись бария — термостабилизатор для политрифторхлорэтилена [564]. [c.162]

К персолям относятся перборат и перкарбонат натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является перборат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей. [c.187]

Перманганат калия обесцвечивается перкарбонатами с выделением большого количества газов в нейтральном растворе осаждается двуокись марганца [c.412]

Образование октагидрата перекиси натрия из гидроокиси натрия ж перекиси водорода хорошо известно по литературным и нашим данным [1]. Если и перекись калия в аналогичных условиях может образовываться и существовать, хотя бы в растворе, то при действии на эти растворы углекислого газа следует ожидать образования истинных перкарбонатов. [c.120]

Возможности электролитического получения перкарбонатов изучались в [1, 30, 31]. В твердом состоянии электролитически удалось получить перкарбонат калия с содержанием КаС Ое 50—79% [30]. Перкарбонаты лития, натрия, рубидия выделить из анолита не удалось [31]. Систематические данные о влиянии условий на образование перкарбонатов также не были получены. [c.143]

Рис. 6. Зависимость выхода перкарбоната калия от плотности тока в различных условиях на платиновом аноде

Способ, который применяется для растворения сульфидов группы мышьяка, имеет весьма существенное значение, если присутствуют германий, мышьяк (П1), олово (IV), сурьма (III) или селен, потому что при выпаривании солянокислых растворов могут произойти значительные потери этих элементов. В сомнительных случаях сульфиды лучше растворить в горячем разбавленном растворе едкого натра с добавлением хлора, перекиси водорода или перкарбоната калия, затем раствор охладить и подкислить кислотой, требующейся при предполагаемых отделениях. Если после предшествующих разделений ртуть осталась вместе с группой мышьяка, ее обычно выделяют до подкисления или окисления щелочного раствора, например обработкой нитратом аммония, как описано в гл. Ртуть (стр. 245). [c.95]

Перекись натрия, тетра-окись калия, персульфат калия, персульфат аммония, перманганат натрия и перкарбонат натрия. [c.43]

Ход выполнения. К 0,3 г перкарбоната прибавляют охлажденный раствор 1 г иодистого калия в 20 мл воды и 5 мл разбавленной серной кислоты. Через 30 минут титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.110]

Ход выполнения. 0,3 г перкарбоната растворяют в 50 мл ледяной воды. К раствору прибавляют 20 мл 1 н. едкого кали и 25 мл [c.110]

Отметим, что при электролизе концентрированных растворов карбонатов, например карбоната калия (5 моль л), на платиновом аноде при высоких плотностях тока можно получить перкарбонат калия с выходом, близким к количественному 1177]. [c.181]

В качестве окислителей применяются двухромовокислый калий, пербораты, перкарбонаты, перекись бензоила и т. п. [c.144]

Испытайте отношение перкарбоната калия к а) нагреванию б) горячей воде в) кислотам г) раствору иодистого калия д) раствору сульфида натрия е) раствору соли двухвалентного марганца. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.97]

Если хлорид-ионы надо определить после выделения элементов сероводородной группы, то в связи со склонностью некоторых сульфидов захватывать хлор осаждение сероводородом следует проводить в разбавленном растворе, который насыщают сероводородом и затем некоторое время нагревают. После фильтрования основную массу сероводорода можно удалить насыщением раствора углекислым газом, а оставшуюся часть удобно разрушить окислением перекисью водорода или перкарбонатом калия КоС Оц, добавив предварительно аммиак до щелочной реакции. Раствор затем кипятят для разрушения окислителя, точно подкисляют азотной кислотой и обрабатывают, как описано в разделе Хлор (стр. 743). [c.740]

Свободная надугольная кислота неизвестна напротив, надуглекислый калий (перкарбонат калия) К СЮс оказывается вещество.м вполне стойким в сухом состоянии. В. присутствии влаги он тотчас расшадается на перекись водорода и двууглекислый калий [c.412]

Перкарбонат калия, имеющий во влажном гт-щииии слегка голубоватую окраску, очень легко разлйгастся присутствии [c.333]

Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода. [c.380]

Некоторое сомнение могла вызывать необходимость присутствия здесь избыточного количества воды, которая, как известно, гидролизует перкарбонаты. В водной среде до сих пор получали только пероксокар-бонат калия К СаОв по методу Констама и Ганзена [6]. [c.120]

Определение перекисных соединений в растворах и в осадках проводилось перманганатометрически и иодометрически [3]. Для осадков перкарбонатов, на основе результатов их титрования перманганатом калия и кислотой в присутствии фенолфталеина и метилоранжа, вычислялось содержание перкарбоната, карбоната и бикарбоната. [c.141]

Образование кристаллических осадков, содержап1,их бикарбонат и перкарбонат калия, наблюдалось при применении платиновых анодов [c.145]

Рис. 8. Зависимость выхода по току перкарбоната калия от концентрации К2СО3

Возрастание выходов перкарбоната калия по току с ростом плотности тока и с ростом концентрации К2СО3, по нашему мнению, объясняется ростом скоростей реакций разряда ионов СОз . Это вызывает рост концентрации радикальных ионов СО3 и вследствие этого увеличение скорости их рекомбинации [c.146]

Твердый перкарбонат калия может быть получен из растворов К2СО3 высокой степени чистоты при проведении электролиза нри температурах < —10° С в большом диапазоне плотностей тока. [c.148]

Перкарбонат калия легко образуется на аноде из холодных растворов К2СО.3, но разлагается очень быстро, в особенности ири отделении осадка К СгОб на холоду фильтрованием и отсасыванием. Поэтому перкарбонат калия не может применяться непосредственно, но может быть использован как промежуточный продукт в качестве окислителя. Разлагается он по уравнению [c.464]

Содержание активного кислорода определяют, как и в случае перекиси водорода, либо раствором перманганата калия, либо иодометрическим путем, либо трихлоридом титана по Moser и Seeling y. Чтобы по возможности избежать потери кислорода при растворении перкарбоната, необходимо растворять в ледяной воде. Совершенно избежать потери кислорода можно лишь при газообъемном определении, [c.110]

Электрохимические методы применяют в некоторых химических производствах, однако, кроме описанного выше получения хлора, Н2О2 и водорода, это производства относительно небольшого масштаба. В основном процессы проводят в электролизерах без диафрагм, например получение хлоратов и перхлоратов, двуокиси марганца, перманганата калия, пербората калия и др. Перманганат калия в небольшом количестве получают также в электролизерах с диафрагмой [67]. Хомутов и Филатова изучали диафрагмы из керамики для получения перкарбонатов [68]. Диафрагмы из синтетических тканей применяют при производстве тетраэтилсвинца [69]. В несколько большем масштабе осуществлено производство маннита и сорбита из глюкозы. В этом случае используют алундовые диафрагмы [70]. В производстве адипонитрила из акрилонитрила применяют ионообменные мембраны [71]. Разработан еще ряд процессов электросинтеза, но они в большинстве случаев не вышли за рамки небольших полупромышленных уЬтановок. [c.40]

К группе кислородсодержащих отбеливающих веществ относятся перекись водорода, перборат натрия, перкарбонат натрия, пергидрат мочевины и персульфат калия. Хлорсодержащие отбеливатели-этс гипохлорит натрия ( жавелевая вода ), ди-хлоризоцианураты калия и натрия. В группу серосодержащих отбеливателей входят гидросульфит натрия, ронгалит и диоксид тиомочевины. [c.104]

Последняя дает те же самые реакции, как и перкарбонат калия, найденный Констамом и Ганзеном. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология