Перкарбонат

Пример 237. Для полимеризации 1000 г винилхлорида берут 200 мг ди-(2-этил-гексил)перкарбоната. Процесс проводят при 50 °С в течение 11 ч до степени конверсии мономера 91%. Среднечисловая степень полимеризации 1050. Вычислите среднюю длину кинетической цепи, если принять, что средняя эффективность инициирования равна 0,9, а 50% макрорадикалов обрывается за счет реакции диспропорционирования. Какова доля концевых групп поливинилхлорида, представляющих собой осколки инициатора Оцените значение относительной константы передачи цепи на мономер и сравните его с литературными данными. Принимается, что константа скорости распада инициатора (к, = 9- 10 с ) в ходе полимеризации не меняется. [c.82]

Инициирование. Реакция инициирования вызывает образование начальных активных центров и определяет общую скорость полит меризации. Инициирование полимеризации начинается с распада на свободные радикалы соединений, содержащих лабильные связи типа —О—О—, —S—S— и другие, энергия диссоциации которых находится в пределах 85—210 кДж/моль. К таким соединениям относятся гидроперекиси, диалкильные и диацильные перекиси, перкислоты, перэфиры, перкарбонаты, полиперекиси, персульфаты, триазены, азосоединения, дисульфиды и ряд других. [c.134]

К персолям относятся перборат и перкарбонат натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является перборат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей. [c.187]

Перкарбонат натрия дешевле пербората натрия и благодаря этому получил широкое распространение. Отечественная промышленность выпускает перкарбонат натрия под названием Персоль СТУ 49—158—62, который содержит активного кислорода не менее 15%, влаги не более 3%. Персоль расфасовывают в двойные бумажные пакеты (весом по 60 г). Перкарбонат следует хранить в закрытом сухом месте при температуре не выше 25° С. Хранение в одном помещении с испаряющимися кислотами запрещено, срок хранения 12 месяцев. [c.189]

Под влиянием других неорганических пероксидов (персульфатов, перкарбонатов, перборатов и пр.) также происходит как окислительное разрущение некоторых полярных боковых заместителей аминокислотных звеньев, так и частичная деструкция полипептидной цепи. [c.364]

Натрий перкарбонат см. Натрий надуглекислый Натрий перманганат см. Натрий марганцовокислый Натрий перренат см. Натрий рениевокислый Натрий персульфат см. Натрий надсернокислый [c.347]

Перкарбонат (гидрат пероксогидрат карбоната) натрия Naa Oa l.S НгОг-НгО представляет собой мелкокристаллический белый порошок с содержанием активного кислорода в количестве 14—15 вес. %, Перкарбонат получают при взаимодействии насыщенного раствора карбоната натрия (pH 11) с 30—35%-ным раствором перекиси водорода. [c.189]

Перборат получают также при действии газообразного фтора на раствор буры и соды. При этом сначала образуется перкарбонат, который с водой дает перекись водорода. Последняя, присоединяясь к метаборату, дает перборат. [c.383]

Характерно, что при отсутствии в растворе карбоната натрия перборат натрия не образуется. Это позволило сделать предположение, что первичной электрохимической реакцией на аноде является окисление карбоната натрия в перкарбонат (На2С04) по реакции [c.211]

Термины перборат , перкарбонат и т. д. для обозначения солей пе-роксокислот являются не совсем удачными и могут привести к неправильному представлению об их сходстве с солями некоторых кислородных кислот, как например, перманганатами, перхроматами, перхлоратами и т. д. Вообще приставка пер означает лишь высшую степень насыщения элемента, а не наличие пероксигруппы. Например, перхлорэтилен означает — этилен, полностью насыщенный хлором. Поэтому для солей пероксокислот правильнее было бы применять термины пероксоборат, пероксокарбонат, пероксофосфат и т. д. Однако в технике, да и в химической литературе часто применяют не совсем точные термины перборат , перкарбонат и т. д. Для простоты изложения эти термины будут в дальнейшем использованы и в данном учебнике. [c.187]

Церий образует соединения типа перкарбонатов, характерные только для трехзарядного иона Се " . Перкарбонаты отвечают составу 4К2СО3 [c.284]

Перкарбонаты образуются при действии насыщенного раствора К2СО3 и Н2Ю2] на двойную соль азотнокислого аммония и закисного церия. [c.284]

Соли надугольной кислоты (надуглекислые, или перкарбонаты) известны для Ыа, К и РЬ. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах (по схеме 2СО3 — 2е = С О ) и представляют собой бесцветные (или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. При нагревании эти соли переходят в карбонаты с выделением углекислого газа и кислорода, при [c.509]

Изучена полимеризация метилметакрилата, инициируемая дициклопентадиенил-перкарбонатом в присутствии триалкилборанов и 2,3- непредельных карбонильных соединений. [c.118]

Перекись водорода содержит стабилизатор (SiOg, силикат магния и др.). Получившийся раствор перкарбоната кристаллизуют при температуре ниже 5° С, образовавшиеся кристаллы отфильтровывают на центрифуге. Кристаллы сушат при температуре около 100° С. Маточный раствор упаривают при 25—50° С и давлении 24—100 мм рт. ст. в течение 2— [c.189]

ПЕРИТЕКТИКА, см. Диаграмма состояния, ПЕРКАРБОНАТЫ, то же, что пероксокарбонаты. ПЕРКИНА РЕАКЦИЯ, получение коричной к-ты или ее производных взаимод. аром, альдегидов с ангидридами карбоновых к-т в присут. основных катализаторов (солей карбоновых к-т, карбонатов щел. металлов, третичных амипов) [c.434]

Воздействии углекислотой, находящейся под датиением от 5 дй 10 07, 1на перекись бария в течение от 20 до 150 мин. в растворе вообще не обнаруживалось активного кислорода, тогда как образование перкарбоната протекало очень гладко. [c.157]

Было предложено таюке применять для хранения растворов перекиси водорола металлические сосуды, однако испытание Сосудов из олова и свинца показало, что под действием перекиси водорода, пербората, перкарбоната, перекиси на1рия и т. д. они подвергаются коррозии. Кроме того, свинец, окисляясь до двуокиси, вызывает сильное разложение перскисяых соединений. [c.279]

Перкарбонат калия, имеющий во влажном гт-щииии слегка голубоватую окраску, очень легко разлйгастся присутствии [c.333]

Эта реакция была с успехом применена для отличия ных перкарбонатов от пергидратов карбонатов. Она на том. что пергидраты в водном растворе сразу обнаружь те же реакции, что н растворы основного вещества, содержа перекись водорода. Истинные же перекисные, соединения, исключением легко гидролизующихся перекисей щелочных таллов, дают реакцию на перекись водорода лишь спустя торое время. Только истинные псрекисныс соединения выдели уже на холоду иод из нейтральнсго 30%-ного раствора но стого калия, тогда как пергидраты не выделяют иода, а рг гаются с выделением кислорода. [c.380]

Перборат получают и косвенным путем — через перкарбонат натрия. При этом подвергают обработке ще. ючными боратами либо уже готовый перкарбонат, либо его и ерва готовят, пропуская через раствор перекиси натрия в воде очищенные от пыли газы, содержащие углекислоту. К этому раствору добавляют Затем концентрированный раствор метабората натрия. Путем охлаждения льдом поддерживают температуру около 20°. Выпадающий в осадок труднорастворимый перборат отфильтровывают и высушивают. Маточный раствор пр.едставляет собой насыщенный раствор соды. Этому способу аналогичен способ, по. которсшу Б раствор перекиси натрия в ледяной воде вводят борную кислоту, а зааем пропускают углекислоту из дымовых газов, не содержащих ЗОа. Вместо углекислоты можно применять щелочные бикарбонаты. [c.387]

Качественные реакции истинных перфосфатов были описаны на стр. 339, Пергидраты фосфатов дают в подном растворе реакции, характерные для перекиси водорода. Количественное определение производится так же, как в случаях перекиси водорода и перкарбонатов. [c.457]

Смотреть страницы где упоминается термин Перкарбонат: [c.216] [c.412] [c.455] [c.346] [c.364] [c.18] [c.128] [c.129] [c.157] [c.157] [c.158] [c.334] [c.335] [c.335] [c.336] [c.336] [c.336] [c.389] [c.390] [c.390] [c.456] [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология