Натрия пероксокарбонат

Известный каждой хозяйке порошок для отбеливания при стирке Персоль — пероксокарбонат натрия состава 2Na2 Oз ЗНзОз — в кипящей воде выделяет кислород и обесцвечивает загрязнения. Можно ли считать, что действие персоли основано на реакциях гидролиза [c.160]

Нет, нельзя. При нагревании пероксокарбонат натрия разлагается, выделяя кислород. Это окислительно-восстановительная реакция [c.168]

Целью данной работы было, с одной стороны выяснение принципиальной возможности и условий образования солей надугольной кислоты— пероксокарбонатов — при действии углекислого газа на водные щелочные растворы нерекиси водорода, с другой стороны подтверждение выводов наших предыдущих исследований относительно характера взаимодействия надперекисей натрия и калия с водяным наром и углекислым газом [1—5]. Этими исследованиями было установлено, что взаимодействие надперекисей с углекислым газом идет только в присутствии водяного нара. Роль последнего заключается в том, что взаимодействуя с надперекисями на первой стадии, водяной пар подвергает их гидролизу. В различных температурных условиях этот гидролиз протекает по-разному. [c.119]

Из изученных нами свойств пероксокарбонатов натрия и калия можно отметить следующие. [c.125]

Гидролиз пероксокарбонатов натрия и калия сопровождается постеленным выделением активного кислорода и части углекислого газа. Последнее является специфическим свойством этих соединений, отличающим их от пероксигидратов карбонатов. По-видимому, в процессе гидролиза образуется неустойчивая надугольная кислота, которая при разложении и дает эффект выделения углекислого газа. [c.125]

При получении пероксокарбонатов натрия нами были также выделены и промежуточные фазы, образующиеся при взаимодействии гидроокиси и перекиси водорода. При соотношении компонентов, удовлетворяющем [c.126]

ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НАДПЕРЕКИСЕЙ НАТРИЯ И КАЛИЯ С ВОДЯНЫМ ПАРОМ И УГЛЕКИСЛЫМ ГАЗОМ И СИНТЕЗ ПЕРОКСОКАРБОНАТОВ [c.128]

Пероксокарбонаты натрия. Получаются обработкой гидратированного или безводного пероксида натрия жидким углекислым газом. Белые порошки, растворяющиеся в воде с образованием кислорода и нейтрального карбоната натрия. Используются для отбеливания, для приготовления бытовых детергентов и в фотографии. [c.102]

Условия образования пероксодисерной кислоты при электролизе были подробно исследованы в конце прошлого и начале настоящего столетия. Тогда-то и были получены многие производные пероксида водорода пероксоборат натрия, пероксокарбонаты, пергидрофосфат натрия [10]. [c.115]

И хотя нами были получены из надперекисей натрия и калия пероксокарбонаты этого типа, а также показано образование из надперекисей гидратных форм перекисей, мы считали необходимым получить дополнительное подтверждение предложенной схемы реакций путем изучения процесса взаимодействия углекислого газа со щелочными растворами Н2О2. Мы исходили при этом из следующих соображений. [c.120]

Основным методом лабораторного получения пероксокарбонатов. натрия является действие углекислого газа на гидратированные перекись или гидроперекись натрия. Наряду с вышеуказанным, одним из методов получения нероксокарбоната калия служит также действие углекислого газа на спиртовую суспензию надперекиси калия. При этом получение исходных препаратов перекисей уже представляет собою достаточно сложный и в производственных условиях дорогостоящий процесс. Применение органических растворителей представляется мало удобным даже в условиях лаборатории. Электрохимический метод получения нероксокарбоната калия является не достаточно эффективным. Следовательно не случайно, что ни один из известных методов лабораторного получения пероксокарбонатов щелочных металлов не нашел промышленного применения. [c.120]

При этом полная аналогия пероксокарбонатов натрия и калия, типа МаСаОб, полученных этим методом, с теми же соединениями, образующимися из соответствующих надперекисей [2—5], была доказана изучением их некоторых физико-химических свойств. [c.123]

Аналогичным путем в области в. а. п. получают и многие другие пероксо-соединения, например, пероксоборат натрия Ма2(ВОз)2 [из метабората натрия КаВ02], пероксокарбонаты и др. Эти соединения применяют в качестве устойчивых окислителей и отбеливателей. [c.382]

Пероксокарбонаты. Пероксокарбонат натрия Ыа2[02С — О — О — СОа] получают электролизом концентрированного раствора карбоната натрия. Эта реакция аналогична реакции, которая ведет к образованию пероксосульфата натрия (стр. 388). В воде пероксокарбонат натрия легко гидролизуется, образуя бикарбонат натрия и Н2О2. Надугольная кислота, как и угольная, не существует в свободном состоянии. [c.488]

Химические отбеливатели — это окислители, производные перекиси водорода (пероксокарбонат или пероксоборат натрия). Выше 70 °С (при кипячении белья) они выделяют активный атомарный кислород, окисляющий и обеззараживающий загрязнения. Впрочем, существуют и другие отбеливатели, не требующие кипячения, с производными хлора, например хлорамином, и сернистые Отбеливатели, выделяющие диоксид серы. Оптические отбеливатели по своему действию похожи на подсиниватели типа обычной ультрамариновой синьки посинение ткани компенсирует возникшую со временем желтизну, а в итоге вещь выглядит белее. [c.82]

Пероксидные отбеливатели содержат пероксид водорода, пероксоборат или пероксокарбонат натрия, пероксосульфат калия, гидроперит (гидропероксид карбамида) — соединения, в молекулах или ионах которых присутствует пероксидный фрагмент из двух атомов кислорода, соединенных между собой —0—0—. При нагревании в водной среде эти вещества выделяют атомарный кислород [О], который окисляет и обесцвечивает загрязнения. [c.96]

Пероксокарбонат натрия (персоль) 2ЫагСОз ЗН2О2 — бесцветное малорастворимое кристаллическое вещество, поглощает влагу из воздуха, разлагается при 140 °С, образуя карбонат натрия и выделяя кислород, в водном растворе разлагается при 70 °С. Отбеливатель. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология