Кислород активный

Гемы входят в состав гемоглобина, выполняющего в организме функцию переносчика кислорода. Активным центром в процессе связывания кислорода является атом железа (II) гема. Процесс присоединения кислорода обратим в легких, где парциальное давление кислорода высокое,, молекула Од присоединяется к атому железа, а в тканях, где парциальное давление кислорода низкое, кислород освобождается. [c.587]

Гомогенно-каталитические реакции в газовой фазе протекают обычно по механизму цепных реакций. Примером может служить гомогенный катализ цепной реакции окисления окиси углерода в двуокись углерода в присутствии следов водяного пара. Реакция начинается с образования атома кислорода (активного центра) [c.413]

Обычно указанные виды взаимодействия в разной мере проявляются на различных этапах процесса адсорбции. Так, при адсорбции газов поверхностями твердых тел на начальном этапе процесса в основном участвуют химические силы взаимодействия. Например, поглощение оксида углерода (И) и кислорода активными углями при низком давлении сопровождается образованием химических связей между молекулами адсорбтива и поверхностью адсорбента (см. рис. П.25). При этом выделяется значительное количество теплоты. Кроме того, предполагается и некоторое изменение строения (деформация) молекул адсорбтива (подробнее см. в разд. П1.9). [c.125]

В условиях хранения окисление топлива происходит в жидкой фазе под действием кислорода воздуха. При этом содержащиеся в топливах парафиновые и нафтеновые углеводороды почти не подвергаются действию кислорода — главная роль в снижен 1и стабильности топлив принадлежит органическим соединениям, содержащим кислород, серу (полисульфиды и ароматические тиолы) и азот, и ненасыщенным углеводородам. Кислород активно взаимодействует с алкилароматическими углеводородами, имеющими ненасыщенные боковые цепи. Основными продуктами этого взаимодействия являются спирты, карбонильные соединения и другие вещества, которые в дальнейшем образуют смолы причем оксикислоты и смолы кислотного характера ускоряют дальнейшее окисление, а нейтральные смолы его тормозят. [c.253]

В авиационных керосинах может раствориться 3,67 — 4,95 аи /100 мл. Такого количества вполне достаточно, чтобы кислород активно реагировал с металлом поверхностей трения, образуя окислы этих металлов. [c.62]

Согласно результатам работ [307, 308], на металле в этом случае образуется положительный слой поверхностных диполей, способствующий уменьшению энергии выхода электрона. Электронографическими исследованиями показано, что ингибиторы анодного действия резко изменяют фазовый состав поверхностного слоя металлов. В этом случае преобладают продукты взаимодействия металла с кислородом активных групп N02 или [c.300]

Получение тепловой энергии от сжигания топлива. Основным источником тепловой энергии для печей является топливо. Топливом называется вещество, которое при нагревании в присутствии кислорода активно окисляется (сгорает) с выделением значительного количества тепла. Наибольшее значение для промышленных печей имеет углеродистое топливо. Углеродистое топливо бывает твердое, жидкое и газообразное. По происхождению топливо подразделяется на природное и искусственное. Основные разновидности топлива — уголь, нефть и природный газ. [c.13]

Таким образом, кислород — активный сокатализатор процессов Фриделя — Крафтса. Взаимосвязь между образованием радикальных частиц и увеличением степени превращения [c.222]

Кислород — активный неметалл. Известны его соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и платиновыми металлами он непосредственно не реагирует, и их соединения получают косвенным путем. Со всеми остальными элементами кислород соединяется непосредственно. Эти процессы обычно сопровождаются выделением теплоты (экзотер-мичны). [c.111]

Озон Оз — газ, молекула которого состоит из трех атомов кислорода. Активный окислитель, способный уничтожать болезнетворные микроорганизмы озоновый экран в верхних слоях атмосферы предохраняет нашу планету от ультрафиолетового излучения Солнца. [c.67]

Внимание - Кислород активно поддерживает горение, что может привести ко взрыву при контакте его с органическими веществами. [c.38]

Заряд сопровождается качественным изменением кристаллической решетки активного вещества происходит постепенная замена ионов ОН ионами 0 и переход эквивалентного количества ионов N 2+ в ионы N1 +. При этом образуется соединение переменного состава, в котором вследствие накопления ионов N1 + происходит постепенное искажение решетки гидрата закиси никеля. Электроны через токоотвод выводятся из зоны реакции, а избыточные протоны связываются с гидроксильными ионами электролита. По мере обогащения кристаллической решетки гидрата закиси никеля кислородом активное вещество становится более электропроводным и [c.84]

Акт адсорбции СОг на СаО тесно связан с образованием комплексного аниона СОз= -. При химическом взаимодействии адсорбированной молекулы СОг с ионами кислорода последний сближается с углеродом и входит в состав образующегося аниона СОз . Первоначально лишь частично ослабленная связь иона кальция с кислородом (активный центр) переходит в связь Са + и СОз . Это влечет за собой значительное увеличение расстояния между нонами кальция, так как параметр кубической решетки СаО (0,24 нм) примерно в полтора раза меньше, чем тригональной (0,4 нм) у кальцита. Однако энергия, возникающая при образовании СОз , превосходит энергию, необходимую для деформации решетки, вследствие чего карбонизация сопровождается выделением теплоты. [c.211]

С фосфором кислород активно реагирует при нагревании до 60 С, с серой — до 250 С, а водородом — более 300 С, с углеродом (в виде угля и графита) — при 700 —800 °С [c.178]

При еще более высоких температурах весьма вероятна схема Семе-нова-Норриша [131]. При окислении метана активными центрами, которые согласно этой схеме ведут основную цепь, являются метиленовые радикалы СН2 и атомы кислорода. Активным промежуточным продуктом, разветвляющим цепь, в данном случае служит формальдегид. [c.307]

Гораздо лучше, чем в обыкновенном факеле, организуется процесс массовой газификации в любом, даже самом примитивном слое. Неподвижный слой кускового топлива на простой колосниковой решетке, продуваемый воздухом, представляет собой хорошо организованную зону газификации твердого топлива. В стабилизированном процессе, даже при работе с холодным воздухом, по ходу этого воздуха в слое быстро развиваются весьма высокие температуры, достигающие 1 700—1 800° С. При таких температурах и наличии кислорода воздуха газификационный процесс идет очень интенсивно и выдает в топку газообразные полупродукты газификации, которым надлежит гореть уже в топочном пространстве пламенным (факельным) способом, т. е. в процессе чисто диффузионного типа, если в этом пространстве присутствует достаточное количество свободного кислорода, активно привлекаемое к истинному смесеобразованию. )8 [c.18]

Систематическая классификация и характеристика остальных фторирующих реагентов представляет значительные трудности вследствие того, что в литературе отсутствуют сведения о механизме реакций фторирования. В целях удобства изложения остающиеся фториды разделены на молекулярные фториды и солеобразные нелетучие фториды. В молекулярных фторидах энергии связи относительно высоки, и эта группа в целом не имеет большого значения для окислительного фторирования. Молекулярные фториды больше всего используют в обменных реакциях с участием галогенов и в реакциях замещения кислорода. Активность фто- [c.313]

Автор не нашел таблиц, показывающих совместное воздействие на металлы кислорода и серы. Существует большое различие между действием кислорода и серы. Никель, сопротивляющийся воздействию кислорода, активно соединяется с серой. [c.201]

При нагревании уже до 200-400 °С кислород активно реагирует с большинством химических элементов и со многими вещ,ества-ми, способными окисляться. Реакции с участием кислорода, как правило, экзотермичны и во многих случаях протекают в режиме горения - самоподдерживающегося процесса, сопровождающегося выделением теплоты и света в форме пламени. [c.254]

В обзоре [19] сопоставляются различные методы определения кислорода в сложноэфирных группировках и в простые эфирах действие иодистого водорода, смеси калия, тетрагид-рофурана и нафталина, алкоголята калия с пиридином, натрия в аммиаке. Все они дают значения несколько меньше, чем разность общего содержания кислорода и кислорода активных функциональных групп. Это объясняется [19] не только тем, что часть кислорода угля входит в кольчатую структуру в качестве гетероатомов, но и тем, что часть эфирных групп может быть недоступна для воздействия реагентов. Поэтому разграничение структурных единиц ОМУ, содержащих кислород, продолжает совершенствоваться в методическом плане. [c.88]

Окисление сероводорода в серу кислородом Активный уголь 3000 [c.174]

После повторных прогревов в смеси СО и кислорода активность образцов снижалась. Постепенно сглаживался минимум и прекращалось образование СОг. Иногда образцы были неактивными и в других случаях, возможно, вследствие неудачной обработки поверхности. [c.113]

Адсорбция кислорода активным углем привлекала внимание многих исследователей. [c.300]

С. И. Кузнецов. Сравнение потребления кислорода активным илом шести подмосковных станций аэрации. Микробиология , т. XV, 1946. [c.100]

Кислород активно адсорбируется всеми металлами, за исключением золота. Металлы переходной группы обладают более выраженными адсорбционными свойствами, чем непереходные. Достаточно сильная адсорбция инертных молекул, таких как N2 и СО2, проявляется у металлов, расположенных левее VIII группы, начиная с железа и подобных ему элементов. Из данных по изотопному обмену известно, что хемосорбция молекул всегда сопровождается некоторым ослаблением или разрывом молекулярной связи, благодаря чему металлы имеют все исходные основания действовать как катализаторы многих реакций. [c.23]

Третий вариант реализуется в избытке воздуха, когда ССЕ находятся в свободно-дисперсном состоянии, окруженные с наружной стороны ядра и адсорбционио-сольватиого слоя кислородом. Активные осколки (свободные радикалы) молекул реагентов, формирующиеся на поверхности адсорбционно-сольватного слоя, вступают во взаимодействие с самим слоем. В итоге молекулярная структура адсорбционно-сольватного слоя необратимо изменяется и происходит убыль топлива — топливо сгорает. [c.215]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

С неметаллами кислород реагирует, как правило, при нагревании. Так, с фосфором кислород активно реагирует при температуре 60° 4Р+502 = 2Р205, с серой — при температуре 250° 5-)-02=502, с углеродом (в виде графита) — при 700—800° С+02=С02. [c.290]

По мере коррозионного углубления трещины в ее вершине начинает реализовываться,,щелевой эффект , т. е. пойдет гццролиз продуктов коррозии, подкисление среды (41] и, как следствие, наводороживание металла. В трещине из-за недостатка кислорода активно протекает реакция [c.68]

Эта реакция протекает автокаталитически, так как атомарный кислород активнее молекулярного.] [c.96]

Рубидий и цезий образуют (в зависимости от условий окисления металла) ряд соединений с кислородом окиси МегО, перекиси МегОг, триоксиды Ме4(Ог)з, надперекиси МеОг и озониды МеОз. При сгорании рубидия (или цезия) на воздухе или в кислороде образуется надперекись МеОг, содержащая всегда примеси Ме4(Ог)з и МегОг [83]. Все соединения рубидия и цезия, содержащие кислород, активно взаимодействуют с влагой и двуокисью углерода из воздуха, а перекиси, надперекиси и озониды легко окисляют органические вещества с воспламенением или взрывом и поэтому должны сохраняться в герметически закрытой таре [83]. [c.84]

Процессы, протекающие без доступа кислорода, основаны на более высоком сродстве к кислороду активного металла (Мп, Т1, 2г, Si и др.) по сравнению с металлами, входящими в состав окислов керамики. Возможны два варианта проведения процесса в водороде и в вакууме. Термообработку в водородной печи применяют при использовании смеси порошков молибдена и активного металла. Термообработка в вакууме необходима для высокотемпературных припоев с добавкой активного металла, а также для порошков гидридов ЗгНг и Т1Н. [c.68]

Обработка осадков в метатенках предопределяет Периодическое удаление сброженной массы и приросшего ила с целью их депонирования или утилизации. В связи с этим возникает необходимость прекращения дальнейшего газообразования, иначе размещение осадков на городских свалках вызовет серьезные проблемы. Для прекращения сбраживания загрузка метатенка подается в аэробный реактор. Здесь под воздействием кислорода активность метаногенных микроорганизмов подавляется. Затем осадок обрабатывают на фильтр-прессах и загружают в транспортные контейнеры для доставки к месту назначения (Steiner). [c.349]

Химические свойства. При комнатной температуре относительно мало ре-акцпоиноспособеп при высоких температурах вследствие ослабления связи кислород—кислород активность Ог возрастает. [c.363]

Кислород активный (например, в МпОг) опред. доб. опред. кол. Н2С2О4, нагр. и остаток С О " титр. КМпО [c.64]

Тепловой эффект активированной адсорбции кислорода, по данным Гарнера и Ки , приближается к теплотам образования окислов углерода. Интересная работа по кинетике активированной адсорбции кислорода активным сахарным углем опубликована Лендле . Кейер и Рогицским показано, что поверхность активного сахарного угля должна рассматриваться как энергетически неоднородная с экспоненциальным распределением участков по энергиям активации для процесса адсорбции кислорода. [c.300]

Действовавшие до июля 1961 г. Санитарные правила спуска сточных вод в водоемы общественного пользования делили водоемы или их участки в зависимости от характера их использования на три категории и в соответствии с категорией водоема дифференцированно нормировали санитарные показатели качества воды водоемов в местах водопользования по следующим показателям взвешенные вещества, запахи и привкусы, растворенный кислород, пятисуточная биохимическая потребность в кислороде, активная реакция, окраска, возбудители заболеваний, ядовитые вещества и плавающие примеси. К первой категории относятся участки водоемов, используемые для централизованного водоснабжения в пределах второго пояса охранной зоны водопровода или граничащие с рыбными заповедниками. Ко второй категории относятся участки водоемов, используемые для неорганизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения, а также участки массового нереста промысловых рыб. К третьей категории относятся участки водоемов внутри населенных мест, не используемые для питьевого водоснабжения, но используемые для массового купания или имеющие архитектур-но-декоративлое значение. К этой категории относятся водоемы, используемые для организованного рыбного хозяйства или находящиеся на пути перехода рыб к местам нереста. [c.26]

I — совершенно чистая, И — чистая, П1 — допустимая, IV — неудовлетворительная и V — совершенно неудовлетворительная. При этом реки или >"частки их, начиная с III класса, не считаются возможными к использованию для питьевых целей, а пятого класса — вообще не пригодными для хозяйственных и производственных нужд. Кри-териямия для оценки степепи загрязиенности водных протоков принимаются пятисуточная биохимическая потребность в кислороде, растворенный кислород, активная реакция, количество кишечной налочки в литре воды и зоны сапробности. [c.30]

Капельный анализ (1951) -- [ c.606 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.809 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.356 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.809 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.677 ]

Химия и технология синтетических моющих средств Издание 2 (1971) -- [ c.240 , c.241 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.592 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология