Механизмы реакций окисления — восстановления

СКОРОСТЬ и МЕХАНИЗМ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.113]

В дальнейшем мы остановимся на различных схемах механизма реакций окисления, восстановления СО и др. в связи с явлением адсорбции, а пока ограничимся качественным рассмотрением хода гетерогенной реакции первого порядка совместно с адсорбцией реагирующего газа. [c.110]

Таким образом, хотя итог процесса состоит в разрыве валентной связи водорода и донора И—В и образовании валентной связи водорода с красителем И—Кр, фактический элементарный механизм реакции окисления-восстановления органических соединений заключается в переносе не атома Н, а электрона и протона раздельно, т. е. имеет ионную природу. В водной или ионной среде такое ступенчатое прохождение реакции требует на промежуточных его этапах значительно меньшей энергии активации, чем непосредственный отрыв нейтрального атома водорода, хотя суммарный энергетический эффект реакции согласно за- [c.125]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]