Степень прохождения реакции

При отсутствии каталитического или другого специфического эффекта величина константы скорости реакции второго порядка между двуокисью углерода и ионом гидроксила в буферном растворе составляет при комнатной температуре около 10 л (моль-сек). Если степень прохождения реакции не велика, то порядок реакции по растворенной СОа можно считать псевдопервым с константой = 10 X [c.156]

Достаточная (хотя и чрезмерно строгая) проверка может быть проведена и с помощью более простого расчета. Он состоит в определении концентрации растворенного газа на выходе жидкости из абсорбера при полном отсутствии химического превращения с последующей оценкой степени прохождения реакции в аппарате при условии, что концентрация во всех его точках столь же велика, как и на выходе. [c.186]

Для определения возможности получения металла из оксида и выяснения условий восстановления необходимо произвести термодинамические расчеты. Рассчитав константу равновесия при данной температуре, надо выяснить, какое давление водяного пара является равновесным и какова степень прохождения реакции. Например, если Рн о= 1,013- 10-3 то это говорит о том, что уже при таком давлении скорость прямой реакции равна скорости обратной и реакция восстановления идти не будет. [c.141]

Как видно из уравнения (6.23) степень прохождения реакции а должна зависеть от р йщ. Так, для равновесии (6.19) при 1127 К и Кр= I имеет место следующая взаимосвязь [c.68]

Т. е. в выражении для степени прохождения реакции (6.24) отсутствует характеристика общего давления. [c.69]

Мембранные электроды при некоторых условиях проявляют селективность по отношению к ионам определенного вида и пригодны для измерения их активности (концентрации) даже в растворах, содержащих посторонние ионы, которые не входят в состав мембраны. Селективность мембраны в этом случае зависит от двух основных факторов. Прежде всего— это способность ионов мембраны обмениваться с посторонними ионами раствора. Пусть, например, в мембране содержатся ионы М, а в растворе кроме этих ионов находятся посторонние ионы М". Тогда селективность мембраны по отношению к ионам М характеризуется степенью прохождения реакции обмена [c.469]

Была выведена зависимость молекулярно-весового распределения от соотношения мономеров для степени прохождения реакции х= [c.130]

Эфиры диолов приготавливают, растворяя спирт (Ю7о повесу) в 100 мл бензола. К полученному раствору по каплям добавляют перегнанную трифторуксусную кислоту. Затем раствор оставляют на 2 ч при комнатной температуре, добавляют 100 мл воды и перемешивают. Бензольную фазу промывают о7о-ным раствором карбоната натрия и водой, а затем высушивают над сульфатом натрия для удаления бензола. После определения степени прохождения реакции образец готов для анализа с помощью ЯМР на ядрах P. [c.68]

При необходимости проводить реакцию при пониженных или повышенных температурах реакционный сосуд можно помещать в баню с постоянной температурой. Если это требуется в непрерывном анализе, то поток пропускают по спирали, погруженной в баню. В любом случае степень прохождения. реакции определяется температурой бани и продолжительностью нагревания. В продаже недавно появилось автоматическое устройство для превращения аминокислотных остатков (в продуктах гидролиза пептидов) в их летучие Ы-ацетиловые, Ы-пропиловые эфиры и введения этих эфиров в газовый хроматограф. Аналогичные операции можно проводить и с другими функциональными группами, которые легко превращаются в летучие производные. [c.389]

Координата выражает степень прохождения реакции [c.309]

Введем координату химической реакции выражающую степень прохождения реакции, определив ее уравнением [c.22]

Скорость нитрования парафиновых углеводородов определяется скоростью начальной стадии образования углеводородного радикала Эта реакция относится к молекулярно-радикальному типу, что доказывается тем, что увеличение Объема кислотной фазы не сказывается на течении реакции, при увеличении объема углеводородной фазы степень прохождения реакции увеличивается Отсюда следует, что нитрование парафинов азотной кислотой протекает не в кислотной фазе, а в углеводородной Это дает объяснение известным фактам того, что [c.255]

В модели перколяции мономеры плотно упакованы, так что эта модель описывает полифункциональную поликонденсацию в расплаве. Что происходит при разбавлении Если мы зафиксируем степень прохождения реакции р, то тем самым введем ограничения на возможные расположения мономеров на решетке они не могут быть хаотически распределены в пространстве, так как это приведет к неправильному значению Таким образом, разбавление приводит к проблеме перколяции между скоррелированными объектами. Не- [c.166]

Другим аналитическим методом является измерение повышения температуры растворов реагентов путем помещения термопары в движущуюся жидкость в определенной точке трубки для наблюдения. Измеренное повышение температуры является непосредственной мерой степени прохождения реакции в этой точке. Подробно описана термическая установка [1981 для измерения реакции с половинным временем 2 мсек. Это, по-видимому, достижимый предел для реакций с теплотами около 10 ккал моль, но если реакция имеет большой тепловой эффект, то, вероятно, можно изучать и более быстрые реакции. [c.91]

Превращение в более легкие продукты является, видимо, ступенчатым процессом твердые вещества- тяжелое масло— среднее масло-чэ-легкое масло- газ. Циклический характер средних масел остается, повидимому, тем же самым, независимо от степени превращения тяжелых масел в легкие продукты. Заключение о связи углерод—л глерод в угле, выведенное из природы средних масел, применимо к большей части углерода, находящегося в тяжелых маслах. Углерод в нерастворимом остатке, особенно при обработке в жестких условиях, по всей вероятности, должен находиться в соединениях другого типа, чем углерод в тяжелых маслах. Хотя общая природа углеродных и кислородных связей тяжелых масел может быть выведена из характеристики состава средних масел независимо от степени прохождения реакции, относительное распределение размеров стабильных ядер достигается только тогда, когда не происходит значительного крекинга или разрыва связей углерод—углерод, то есть при таких условиях, когда не образуется большого количества газообразных углеводородов. Это означает, что даже в случае битуминозных углей 60—70% углерода угля может быть превращено в растворимые продукты, из которых 40 или более процентов могут перегоняться без заметного образования углеводородных газов [26, 27]. [c.298]

Эпик П. А. Зависимость между К, х и концентрациями реагентов. [К — константа химического равновесия х — степень прохождения реакции]. Сообщения о научно-исследовательской работе КПИ, 1946, 5,. с. 40—41. 213 [c.15]

Инструментальные аспекты. Для многих кинетических методов анализа прямая пропорциональность между сигналом и концентрацией легче всего достигается, если степень прохождения реакции невелика. Выполнение анализа при таком условии осложняется инструментальными проблемами, поскольку небольшие изменения концентрации должны быть измерены с высокой точностью. Разработка высокостабильных детекторов, позволяющих разрешить эту проблему, продолжается [34, 35]. [c.431]

Использование приведенных выше соотношений между и /С справедливо лишь для определения степени превращения процесса при стехиометрическом соотношении между реагирующими компонентами системы. Если берутся иные соотношения, то % необходимо вычислять для каждой задаваемой концентрации компонента. Равновесную концентрацию продукта реакции х находят из выражения для константы равновесия реакции по формулам (18), (20), (22), зная содержание т одного из компонентов реакции. Затем вычисляют % и, наконец, степень прохождения реакции в процентах. [c.40]

СТЕПЕНЬ ПРОХОЖДЕНИЯ РЕАКЦИИ [c.84]

Чрезвычайно чистый монохроматический свет, дающий в общей сумме более 10 —квантов в секунду, очень трудно получить, в особенности если оптическая система принадлежит к тому типу, который применяется для изучения механизма реакции. Пучок лучей при таких исследованиях должен быть однородным и параллельным, особенно если скорость изучаемой реакции не прямо пропорциональна интенсивности. Таким образом, необходимы сравнительно большие экспозиции, даже если применяются микрометоды для определения степени прохождения реакции. [c.19]

Теплообменная поверхность должна обеспечивать максимальный отвод тепла, соответствующий наибольшей тепловой нагрузке. Очевидно, что тепловыделение в данном полимеризаторе пропорционально конверсии (степени прохождения реакции), поэтому наибольшие тепловыделения обычно происходят в первом реакторе. [c.201]

Показателем достаточной медленности реакции применительно к насадочной колонне может служить то, что доля абсорбированного газа, вступающего в реакцию до того, как жидкость выйдет снизу из аппарата, мала. Аналогия с беспроточным или проточным абсорберами идеального смешения здесь не уместна. Вместо этого можно проводить следующую проверку выполнимости указанного условия. Сначала вычисляют количество абсорбированного газа в функции от высоты насадки для физической абсорбции, т. е. при предположении об отсутствии реакции. Затем рассчитывают скорость реакции в функции от высоты, интегрируют ее по высоте колонны и смотрят, мала ли в действительности степень прохождения реакции. [c.186]

Согласно результатам более простого расчета, степень прохождения реакции в единице объема будет меньше величины [fei/i/(Z.//)]-6,32 10" , а доля прореагировавшего газа составит меньше kyhl Lll) = 0,025. Таким образом и по результатам такой чрезмерно строгой проверки доля реагирующего газа незначительна. [c.187]

Поскольку в реакциях силанизирования (5.13) и (5.14) гексаметилдисилазаном и органохлорсиланами выделяются газообразные продукты NH3 и НС1, измеряя их количество и скорость выделения, можно судить о степени прохождения реакции и ее скорости. Такое исследование удобно проводить при газофазном модифицировании поверхности кремнезема. Температуры начала реакции различных алкил- и арил-хлорсиланов, а также диметилал- [c.95]

Это можно иллюстрировать наглядной моделью. Представим течение химической реакции течением жидкости. Если система замкнута, т. е. жидкость не поступает в сосуды и не вытекает наружу, то со скоростью, определяемой отверстием крана, вся жидкость перельется из верхнего сосуда в нижний и установится равновесное состояние (рис. 9.1). Уровень жидкости в нижнем сосуде представит степень прохождения реакции в таком состоянии. [c.318]

Влияние диффузии на скорость реакции изучалось А И Титовымпринитрованиим-ксилолавреакторах различного сечения При этом оказалось, что степень прохождения реакции в сосуде сечения 100 см в 2,6 раза больше, чем в сосуде сечения 20 см Точно так же в горизонтальных трубках выход в 2—3 раза выше, чем в вертикальных трубках [c.263]

Несколько по-иному изучали механизмы органических реакций Адкинс и Адамс [284]. Поддержав требование Михаэля[243] о замене термина реактивность понятиями об изменении свободной энергии системы и о скорости реакции, авторы тем не менее выдвинули серьезные доводы против принятой в середине 20-х годов XX в. оценки химического строения кислот по величинам их констант ионизации. Адкинс и Адамс совершенно правильно отметили, что факторы, которые ускоряют отделение положительного электрона (водородного иона) от молекулы, могут иметь малое отношение к тем факторам, которые ослабляют или усиливают связи углерод — углерод и углерод — кислород. Ионизация лк>бого вида, как оказалось, играет незначительную роль в органических реакциях [284, стр. 1369]. Тем самым авторы углубили взгляды Михаэля на причины различного характера изменения степени прохождения реакции (extent) и ее скорости , связав эти величины с энергетическим аспектом превращения и электронным строением реагентов. Так, степень прохождения реакции образования ацеталей определяется относительной стабильностью электронной системы реакционной смеси при равновесии, в то время как скорость этой реакции... частично зависит от легкости, с которой, электронная система данного соединения должна быть смещена катализатором (введенным в нее до реакции.— В. К.) [284, стр. 1381]. [c.82]

Чем больше отношение суммы концентраций [А]о+[В]о к концентрации R, тем шире область отношений [А] о/[В] о и Ад/ifea, при которых возможен анализ двухкомпонентных смесей. При условии, что [А]о+ [В]о> [R] [32], для расчета концентрации компонентов смеси может быть использована сложная константа скорости реакции псевдопервого порядка, равная k i [А]о + + [В]о (где k k и йв—константы скорости реакции второго порядка А и В с реагентом R). В этом случае [А]о предпочтительнее рассчитывать, исходя из степени прохождения реакции за один оптимальный период времени, когда погрешность минимальна (рис. 21-5а), а [В]о — вычитанием [А]о из предварительно измеренной суммы [А]о + [В]о. За оптимальный период реакция должна быть завершена примерно на Vs [33]. [c.431]

Как следует из этих данных, степень прохождения реакции по. пути йд действительно невелика. Этот вывод был также подтвержден результатами стереохимического исследования продуктов реакции диастереоизомеров aHs — HD — HD — ОЗОгАг [13] (см. стр. 187) и значениями изотопных эффектов [14] (см. стр. 188). [c.182]

Стандартные редокспотенциалы являются, следовательно, характеристикой окислительной силы окисленной формы пары и одновременно восстановительной силы восстановленной формы. Окислительно-восстановительная реакция идет, как правило, тем лучше и глубже, чем больше разность редокспотенциалов двух пар, окисленная форма одной из которых реагирует с восстановленной формой другой. Степень прохождения реакции выражается, как известно, константой равновесия реакции, а ее для окислительно-восстановительных реакций можно определить из величин редокспотенциалов участников реакции. Как это сделать, рассмотрим на конкретном примере. [c.129]

Влияние катионов-высаливателей на ионный обмен и той яе системе оказалось белее сложным и зависимость от ASp для них проявила экстремальный характер. Это явилось следствием сложения двух противоположных эффектов оводняющего по отношению к HOHSit Я5 и К ш обезвоживающего по отношению к катионам поверхности ферроцианида. Дегидратация последних понижает АЕа диЕ процесса проникновения обменных ионов в фазу ферроцианида и способствует более полной степени прохождения реакции ионного обмена. Заклинивание ионов решетке ферроцианида, вероятно, способствует насыщению ферроцианида ионами этого элемента. Как видно из рис.2,г, максимальные значения K достигаются в присутствии солей натрия (Na l, NaF ). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология