Строение и природа связей в соединениях инертных газов

Строение и природа связей в соединениях инертных газов [c.339]

Открытие Бартлеттом в 1962 г. первого соединения ксенона положило начало интенсивному развитию этой области химии, что привело к получению ряда соединений инертных газов и установлению их строения. Неожиданная стабильность таких соединений заставила многих химиков предположить, что природа их связей довольно необычна. Однако впоследствии оказалось, что это не так. Все соединения инертных газов имеют обыкновенные ковалентные связи и их строение полностью соответствует принципам, изложенным в этой книге. Действительно, здесь как раз представляется возможность уверенно предсказывать конфигурацию молекул таких соединений. [c.203]

Впоследствии ученые ряда стран, в том числе и СССР, приступили к синтезу различных соединений инертных газов, изучению их строения, установлению природы химической связи в молекулах и исследованию различных свойств как физических, так и химических. За истекшие десять лет было получено большое число соединений криптона, ксенона и радона (табл. 31). [c.96]

Таким образом, можно говорить о связи в солях, металлической связи и связи в органических соединениях, хотя при этом термин связь остается неопределенным и его физический смысл не ясен. Понимание физической природы химической связи стало возможным только, когда после 1900 г. были достигнуты значительные успехи в исследовании строения электронных оболочек, окружающих атомные ядра. Тот факт, что во внешних оболочках инертных газов всегда содержится восемь электронов, привел Косселя и Льюиса (1916 г.) к настолько же простому, как и гениальному выводу, что восьми-электропные оболочки следует рассматривать как особенно стабильные электронные конфигурации. Стремление к такой конфигурации обнаруживается и при образовании соединений из других элементов, причем стабильность связи обусловливается возникновением устойчивой восьмиэлектронной конфигурации. [c.13]

Колоссальная концентрация усилий исследователей после этого первого получения соединения ксенона привела к получению большого числа разнообразных соединений фтора и кислорода с различными инертными газами — криптоном, ксеноном и радоном. Получение и исследование строения этих соединений и развитие теоретических представлений о природе химической связи в них до сих пор являются теми областями, в которых ведется очень активная работа. [c.338]

Природа связи в карбонилах металлов будет рассмотрена подробно после описания их строения. Для установления структурных закономерностей необходимо рассмотреть один из аспектов вопроса о природе связи. Атомы металла имеют девять валентных орбиталей Ind , ( +l)s, (rt+l)p ] и при образовании связей стремятся использовать все свои орбитали. Не пытаясь описать истинное распределение электронов, а лишь ради простоты можно предположить, что в концевой группе МСО молекула СО отдает два электрона на пустую орбиталь атома металла. В то же время относительно мостиковой группы М(СО)М полагают, что каждая М—С-связь образуется за счет одного электрона атома металла и одного электрона атома углерода. Так, в Ре(С0)5 для образования а-связей Fe—С используется пять орбиталей, на которых располагаются электроны, при-надлежаш,ие группам СО. Остальные четыре орбитали заполняются электронами атома Fe, которые также участвуют в образовании я-связей. Поскольку концевые группы СО имеют пары электронов, то все одноядерные соединения М(СО)п с атомами металла, имеющими нечетное число электронов (например, Мп, Со), должны содержать неспаренный электрон. Чтобы использовать этот электрон, один фрагмент М (СО)n соединяется с другим и возникает связь металл — металл. Единственным исключением является V( O)g, поскольку в этом случае стерические факторы препятствуют димеризации. Приведенное рассуждение об использовании в связях всех валентных орбиталей атома металла по существу повторяет в иной форме упомянутое выше правило инертного газа. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология