Криптон соединения

Таблица В.22. Некоторые соединения ксенона и криптона

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Соединения криптона (II), ксенона (II) и радона (II) [c.613]

Кроме гидратов для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промьшшенном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [c.497]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Соединения криптона, ксенона, радона. Большинство валентных соединений благородных газов при обычных условиях — твердые, устойчивые вещества. Температура плавления у них обычно выше 100°С многие из них легко возгоняются. [c.497]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Кислород — активный неметалл. Известны его соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и платиновыми металлами он непосредственно не реагирует, и их соединения получают косвенным путем. Со всеми остальными элементами кислород соединяется непосредственно. Эти процессы обычно сопровождаются выделением теплоты (экзотер-мичны). [c.111]

В ряду Не — Rn возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг-бНаО, Кг-бНаО и Хе-бНаО достигает одной атмосферы, соответственно равна —43, —28 и —4°С. Наоборот, чтобы получить при 0°С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосферного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 14,5, 150 и 300 атм. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка тысяч атмосфер. [c.613]

Соединения криптона (IV) и ксенона (IV) [c.614]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Простые вещества (612). 2. Соединения криптона (11) ксенона (П) и радона (II) (613). 3. Соединения криптона (IV) и ксенона (IV) [c.670]

Необходимо обратить внимание на то, что вакантные орбитали на внешних оболочках благородных газов появляются начиная с аргона, но устойчивые соединения аргона пока не получены, соединения криптона весьма немногочисленны, в них криптон имеет в основном валентность два. Это объясняется тем, что внешние восьмиэлектронные оболочки благородных газов отличаются особой устойчивостью, на таких оболочках электроны связаны очень прочно и перевести атом в валентное состояние чрезвычайно трудно. У ксенона внешняя электрон-ная оболочка находится далеко от ядра и связь электронов на ней будет слабее, чем у расположенных выше атомов благородных газов, поэтому для ксенона получены соединения со всеми возможными валентностями. [c.77]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

Легкость попадания в организм радиоизотопа определяется тем, в какой химической форме он находится. От этого же зависит, насколько долго радиоизотоп удерживается внутри организма и в каких его органах. Наглядным примером могут служить криптон-85 и стронций-90. Криптон-85 образуется при адерном делении и выделяется в атмосферу в процессе использования ядерного топлива. Поскольку криптон химически инертен, до сих пор не разработан простой способ его химического обезвреживания. Попавший в атмосферу криптон-85 оказывает воздействие на кожу и легкие людей и животных. Однако, не обладая реакционной способностью, он не может переходить в другие органы организма или накапливаться там. Стронций-90 также образуется при ядерном делении. Поскольку стронций является щелочноземельным элементом, он способен замещать кальций в его соединениях. Поэтому стронций может проникать в костные ткани, где его из.пучение способно вызывать раковые заболевания или лейкемию. [c.263]

Объяснять, почему ксенон образует несколько соединений с фтором и кислородом, криптон образует только КгР , а более легкие элементы семейства благородных газов не способны, насколько это известно до сих пор, образовывать соединения. [c.331]

Сейчас известны соединения криптона, ксенона и радона. Соединения криптона немногочисленны, они существуют только при низкой температуре. [c.472]

Соединения ксенона и криптона применяют как окислители и фторирующие агенты в различных реакциях.. Например, с помощью КгР] были синтезированы ранее неизвестные ВгГ и А р5. [c.475]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Для элементов подгруппы криптона известны соединения с фтором и кислородом, например КгРг, ХеРг, Хер4, ХеРе. ХеОз и пр. Образование этих соединений объясняют возникновением трех-центровых связей. Так, орбитали в линейной молекуле ХеРг образуются за счет комбинации 5рх-орбитали атома Хе (ц. а.) и груп- [c.10]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

Вплоть до 1962 г. не удавалось получить валентные соединения инертных газов. Если рассмотреть величины энергий понизации неметаллов (табл. В.21), оказывается, что теоретически тяжелые инертные газы могут соединяться с другими наиболее электроотрицательными элементами. Энергия ионизации криптона практически равна энергии ионизации кислорода. Энергия ионизации ксенона ниже таковой для кислорода и хлора, и т1енамного выше, чем для брома. [c.491]

Как и следовало ожидать, другие элементы семейства благородных газов не столь легко образуют соединения, как ксенон. Надежно установлено лишь существование бинарного соединения криптона КгРз, которое разлагается на исходные элементы при [c.288]

К настоящему времени получены соединения кссиона, криптона и, в следовых количествах, радона. [c.309]

Известны гидраты клатратного типа состава Аг-бНзО, Кг-бНаО, Хе-бН О, Rn-6H.,0. Существуют клатратные соединения инертных газов с фенолом Э-ЗСоНаОН стабильны клат-раты криптона и ксенона с гидрохиноном oHiOHa. [c.351]

Взаимодействие криптона со фтором происходит труднее получены соединения КгРа и Кг 4. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология