Принцип соответствия

Графическое представление фазовых равновесий (фазовые диаграммы). Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях (несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно- и двухкомпонентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме (или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. Составление диаграмм обычно основывается на принципах соответствия и непрерывности (Курнаков [21]). [c.184]

В основе топологии химической диаграммы лежат два принципа принцип непрерывности и принцип соответствия. [c.222]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

Принцип соответствия. Согласно этому принципу, любому физико-химическому элементу системы или любому комплексу фаз, находящихся в состоянии равновесия в данной системе, соответствует графический (геометрический) элемент на фазовой диаграмме. [c.184]

Принцип соответствия может быть сформулирован следующим образом каждому комплексу фаз, находящихся в данной системе в равновесии, соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. [c.394]

При такой трактовке принцип соответствия оказывается выполненным, так как кристаллам химического соединения соот- [c.395]

Принцип соответствия определяет, что при равновесии на диаграмме состояния каждому сочетанию фаз и отдельной фа- [c.163]

Согласно принципу соответствия каждой фазе или каждому комплексу равновесных фаз соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. [c.182]

При бомбировке диаметр валка в центральной части делают несколько большим диаметра его на краях. В принципе соответствующим подбором диаметра валка можно полностью компенсировать прогиб валка, но только для какого-то одного конкретного технологического режима. [c.588]

Все же теория Бора была важным этапом в развитии представлений о строении атома как и гипотеза Планка—Эйнштейна о световых квантах (фотонах), она показала, что нельзя автоматически распространять законы природы, справедливые для больших тел — объектов макромира, на ничтожно малые объекты микромира — атомы, электроны, фотоны. Поэтому и возникла задача разработки новой физической теории, пригодной для непротиворечивого описания свойств и поведения объектов микромира. При этом в случае макроскопических тел выводы этой теории должны совпадать с выводами классической механики и электродинамики (так называемый принцип соответствия, выдвинутый Бором). [c.45]

Принцип соответствия каждому равновесному состоянию системы соответствуют определенные геометрические образы на фазовой диаграмме. [c.153]

Указанный принцип соответствия может выступать в двух формах. В первом случае теория дает большее число изомеров, чем обнаруживает эксперимент. Так, не существует изомера ацетальдегида — винилового спирта или двух ортоизомеров бензола. С другой стороны, практически могут быть найдены изомеры, не предсказанные теорией именно так произошло, когда были найдены две молочные кислоты (одна в продуктах брожения, другая в мясе), отличавшиеся [c.11]

Принцип соответствия формулируется Курнаковым следующим образом каждому химическому индивидууму или фазе переменного состава отвечает определенный образ на диаграмме . При исследовании гетерогенных систем следует пользоваться частной формулировкой этого принципа. В. Я. Аносов формулирует принцип соответствия так каждому комплексу из жидких и твердых фаз, находящихся в равновесии, отвечает на диаграмме особая кривая ликвидуса . [c.222]

В связи с таким подходом к рассмотрению свойств растворов Сторонкин дал новое определение фазы переменного состава и частной формулировки принципа соответствия. В. Я. Аносов подверг критике это новое понимание фазы переменного состава, принципа соответствия и сингулярной точки. [c.223]

Диаграмма состояния системы нз неизоморфных веществ (рис. 45) характеризуется тем, что ликвидус состоит из двух ветвей В Е и А Е, сходящихся в точке Е. Через эту же точку проходит солидус системы (линия В" А "). Из принципов соответствия и непрерывности следует, что каждой ветви ликвидуса отвечает своя твердая фаза, равновесная с жидким расплавом излом ликвидуса в точке Е связан с появлением новой фазы. Опыт показывает, что точки на кривой В Е соответствуют началу кристаллизации компонента В из соответствующих расплавов, а точки на кривой А Е— началу выделения кристаллов А. [c.170]

Рассмотрим сначала диаграмму, представленную на рис. 57. Верхняя кривая В С А соответствует давлению пара, как функции состава жидкости, а кривая В ОА — как функции состава пара. Первая называется кривой жидкости, а вторая — кривой пара. Точки В -л А соответствуют давлениям пара чистых компонентов. На диаграммах N, р как и на всех предыдущих, соблюдается принцип соответствия, а именно области В В О А А, лежащей ниже кривой пара, отвечает состояние [c.187]

В основе геометрического анализа диаграмм состояния лежат два основных принципа, сформулированных Н. С. Курнаковым,— принцип непрерывности и принцип соответствия (корреляции). Первый из них состоит в том, что при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства ее отдельных фаз и системы в целом при неизменности числа и характера фаз меняются непрерывно. Появление новых или исчезновение существующих фаз приводит к скачкообразному изменению свойств системы, так как здесь меняется число степеней свободы. При помощи этого принципа из анализа диаграмм свойство — состав (например, температура — состав) определяются число и характер фаз в системе, области их существования и особенности взаимодействия между ними. Второй принцип утверждает, что каждой фазе, фазовому равновесию и совокупности фаз на диаграммах состояния соответствует свой геометрический образ (см. табл. 26—30 рис. 57-68). [c.179]

Если перед началом электролиза окисленная и восстановленная формы находятся вместе, то получают анодно-катодную вольтамперную кривую /, приведенную на рис. 4.8. Если происходит необратимая электрохимическая реакция, то кривая 1 — в принципе соответствует ходу кривой 2 на рис. 4.8. Потенциалы полуволны анодной и катодной ступени различны. [c.109]

Принцип непрерывности и принцип соответствия [c.201]

Важное значение в физикохимическом анализе различных систем имеют принцип непрерывности и принцип соответствия, введенные в науку Н. С. Курнаковым. Все рассмотренные диаграммы состояния однокомпонентных и двухкомпонентных систем могут быть использованы для иллюстрации указанных принципов. [c.201]

Исходя из принципа соответствия, можно вывести ряд важных следствий (например, на диаграмме состояния каждой твердой фазе отвечает своя кривая температур начала кристаллизации). [c.201]

Полиморфные превращения в твердых растворах 90. Принцип непрерывности и принцип соответствия [c.388]

XVI вв. и до настоящего времени [7]. Во-вторых, этот принцип требует выяснения последовательности научных революций, которая соответствовала бы не только необратимой восходящей линии развития науки, но и очередности — своевременности — переходов знания с низшего уровня на следующий, высший. И, в-треть-их, принцип субординации указывает на преемственность в развитии научных знаний, на переходы в измененном виде рациональных знаний с одного уровня на другой, и в этом смысле он совершенно не совместим с гипотезой об изолированных друг от друга научных слоях, получивших название парадигм [8]. Положение о преемственности знаний при переходе науки с низшего уровня на высший было детально рассмотрено крупнейшим датским ученым, лауреатом Нобелевской премии Н. Бором на материале физики. Н. Бор установил соответствие между квантовыми числами, характеризующими состояние атома, и частотами классического движения электронов по орбитам, показав при этом, что принцип соответствия является общей формой преемственности между старыми и новыми теориями, между концептуальными системами физики, представляющими разные уровни физического знания. [c.25]

Н. Бор выдвинул принцип соответствия, согласно которому законы квантовой физики надо формулировать так, чтобы в классических границах, когда в процесс вовлечено много квантов, эти законы приводили бы к классическим уравнениям для усредненных величин . [c.50]

Проверяя принцип соответствия на диаграмме состояния двухкомпонентной системы с одним химическим соединением, видим, что он выполняется в случае образования химического соединения, которое при плавлении частично диссоциирует кристаллическому химическому соединению, находящемуся в равновесии с расплавом, отвечает непрерывная кривая ba (рис. ХП1, 7). [c.395]

В случае же образования химического соединения, не диссоциирующего при плавлении, началу кристаллизации одного и того же химического соединения отвечают две независимые кривые Ьа и ас, пересекающиеся в сингулярной точке а (рис. XIII, 8). Чтобы устранить это противоречие принципу соответствия, Н. С. Курнаков и С. Ф. Жемчужный предложили считать кривые йа и ас ветвями одной и той же кривой, которая пересекает сама себя в точке а (рнс. XIII, 15,а). [c.395]

Бор — глава крупной научной школы в области теоретической фи.чики, автор нсрвоня-чальной квантовой теории строения атома (191 1—1916 гг.), послужившей исходным пунктом современной квантовомеханической теории строения атома в 1913 г. установил принцип соответствия между классическими и кванто-пыми представлениями ему принадлежат также работы по теоретическому объясиеинк.1 периодического закона Д. И. Менделеева и по теории атомного ядра. В 1922 г, награжден Нобелевской премией. С 1929 г. — иностранный член Академии иаук СССР. [c.68]

Краткое справочное пособие по современной номенклатуре неорганических, органических, металлорганических и комплексных соединений. Изложение ориентировано на уяснение общих принципов соответствующих международных правил IUPA , рассмотрена номенклатурная система, используемая в реферативном журнале hemi al Abstra ts. Номенклатурные правила ШРАС адаптированы к нормам русского языка с учетом особенностей отечественной химической терминологии. [c.4]

В принципе соответствие (т. е. равенство количеств ] аждого компонента, рассчитанных сверху вниз и снизу вверх) мо/кет устанавливаться по любому сечению колонны. Однако следует избегать формул, которые содержат операцию вычитания при потарелочных расчетах, чтобы исключить возможность получения [c.98]

При изложении методов решения рассмотрены следующие вопросы 1) преобразование Лапласа — Карсона, принцип соответствия и его численная реализация 2) вычисление эффективных модулей 3) асимптотические методы механики композитов — метод гомогенизации и метод Бахвалова — Победри 4) метод осреднения в динамических задачах 5) эффекты дисперсии и затухания волн в полимерах и композитах 6) динамические эффекты, связанные с неоднородностью конструкций 7) вариационные постановки краевых и начально-краевых задач и их реализация по методу конечных элементов 8) принципы построения автоматизированной системы научных исследований (АСНИ) на базе метода конечных элементов 9) метод конечных разностей 10) метод характеристик и метод геометрической оптики для слабо неоднородных комнозитов. [c.6]

Установленная в начале этого параграфа аналогия между постановками задач линейной теории упругости и линейной теории вязкоупругости называется принципом соответствия. Данный принцип формально обобщается и на случай, когда иреобразо-вапие Лапласа — Карсона (пли другое интегральное преобразование, для которого верна теорема о свертке) неприменимо. В этом случае принцин соответствия будет заключаться в том, что операции умножения того или иного модуля на искомую функцию соноставляется операция операторного умножения , т. е. вычисления некоторого оператора по временнбй переменной от искомой функции. Главная трудность в использовании по- [c.119]

Принципиально задача получения высокоплавких пеков свсдится к получению смеси ПЦ.а-углеводородов и гетероорганических соединений с конденсированными ядрами, обладающей требуемыми ММР, ароматичностью. реакционной способностью, физико-химическими и струтчтурно-реологическими свойствами. Технически контролируемыми свойствами такой смеси являются температура размягчения, групповой состав, коксуемость, выход летучих, сернистость, зольность и влажность. Определённому набору значений этих показателей качества в принципе соответствует большое число смесей углеводородов и гетероорганических соединений, которые могут быть получены из любых горючих ископаемых, биомассы, их дериватов, промышленных и бытовых органических отходов многими способами. Факторами, ограничивающими число таких множеств, являются природа органического сырья и технология его переработки в пек. Однако и в этом случае число таких множеств (смесей) остаётся достаточно большим, а принятая технология в рассматриваемом аспекте остаётся чёрным ящиком, превращающим получение пека с заданными свойствами в серьёзную проблему. [c.124]

V f(P, Т). Если по трем координатным осям отложить давление, температуру и объем системы, то полученная пространственная диаграмма, называемая диаграммой состояния, дает графическое изображение зависимости между Р, Т и V. Однако построение таких пространственных диаграмм связано с определенными трудностями, и они мало удобны для практического применения. Для характеристики состояния однокомпонентной системы чаще используют плоскую диаграмму, представляющую собой проекцию пространственной диаграммы на плоскость Р — Т. Плоская диаграмма описывает состояния однокомпонентной системы и фазовые равновесия в ней при различных параметрах. В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответствия. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно, свойства же всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не меняется число или природа ее фаз. При исчезновении старых или появлении новых фаз свойства системы в целом изменяются скачкообразно. Согласно. принципу соответствия на диаграмме состояния при равновесии каждому комплексу фаз и каждой фазе в отдельности соответствует свой геометрический образ плоскость, линия, точка. Каждая фаза на такой диаграмме для одно-компонентной системы изображается плоскостью, представляющей собой совокупность так называемых фигуративных точек, изображающих состояния равновесной системы. Равновесия двух фаз на диаграмме состояния изображаются линиями пересечения плоскостей, а равновесие трех фаз — точкой пересечения этих линий, называемой тройной точкой. По диаграмме состояния можно установить число, химическую природу и границы существования фаз. Плоские диаграммы состояния, построенные в координатах Р — Т, не дают сведений о молярных объемах фаз и их изменениях при фазовых переходах. Для решения этих вопросов используются проекции пространственной диаграммы на плоскости Р V или Т V. [c.331]

Н. С. Курнаковым для согласования принципа соответствия с видом диаграмм вязкости двойных жидких систем, в которых образуется педиссоциированное соединение. [c.228]

Принцип соответствия лексико-стилистических средств типу диафильма в синтезе с принципом компактности, лаконичности и краткости определяет критерии отбора грамматических средств — стимулирующих активную познавательную деятельность учащихся. Среди них следует выделить грамматические средства синтаксического и морфологического уровней. Помимо речевых рядов, содержащих повествовательные предложения (что присуще большинству имеющихся диафильмов), речевые ряды должны содержать также [c.121]

По подходу к решению структурно-химических задач метод Бутлерова можно назвать методом идеальных моделей. В его основе лежит принцип соответствия числа теоретических изомеров их реальному многообразию. Некогда Кольбе писал, что безразлично, какой формулой изображать структуру аллилтиоцианата [c.11]

Строим кривую охлаждения расплава в координатах температура— время, основываясь на правиле фаз, и принципах соответствия и непрерывности (см. рис. 1, б). Согласно этим правилам каждой совокупности фаз в системе (С= onst) соответствуют непрерывные кривые охлаждения. Безвариантным состоянием системы (С=0) на кривой охлаждения соответствуют температурные остановки (/ = = onst) (линии do dt," и fo fo" на рис. 1, б). [c.140]

Курнаков сформулировал два важных принципа, устанавливающих связь геометрических образов диаграммы с химическим состоянием системы. Принцип непрерывности устанавливает, что при непрерывном изменении давления, температуры, концентраций свойства отдельных фаз системы изменяются также непрерывно. Свойства всей системы в целом изменяются непрерывно лишь до тех пор, пока не изменится число или характер ее раз. При появлении новых или исчезновении имеющихся фаз свойства системы в целом меняются скачком. По принципу соответствия каждой совокупности фаз, находяи ихся в равновесии в данной системе, отвечает на диаграмме определенный геометрический образ. Так, в двухкомпонентной системе одной фазе на диаграмме соответствует участок плоскости, кристаллизации твердой фазы — кривая начала кристаллизации, равновесию между тремя фазами — точка пересечения кривых и т. д. Принципы непрерывности и соответствия и правило фаз облегчают анализ гетерогенных равновесий в многокомпонентных системах, для которых химические диаграммы имеют очень сложный вид. [c.167]

Принцип соответствия. Каждому комплексу фаз, находящихся в данной системе в равновесии, соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. Для пояснения этого принципа рассмотрим диаграмму двухкомпонентной системы эвтектического типа (см. рис. 55). Здесь жидкой фазе отвечает часть плоскости диаграммы, лежащая выше кривой А СВ, комплексу фаз из жидкости и твердого компонента А —часть плоскости аА С, комплексу фаз из жидкости и твердого компонента В — часть плоскости ЬВ С, эвтектическому комплексу, состоящему из жидкости, твердых веществ А и В — линия аЬ и т. д. [c.201]

Общая химия (1984) -- [ c.336 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.130 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.200 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.18 ]

Химическая связь (0) -- [ c.23 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.153 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.281 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.200 ]

Курс квантовой механики для химиков (1980) -- [ c.39 ]

Введение в теорию атомных спектров (1963) -- [ c.351 ]

Электроника (1954) -- [ c.427 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.196 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.20 , c.21 , c.23 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.14 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.196 ]

Введение в теорию комбинационного рассеяния света (1975) -- [ c.9 , c.22 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.23 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.33 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.18 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.43 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология