Приложение. Атомные веса важнейших элементов

Однако главнейшим историческим событием в области химии в наступившем столетии было основание химической атомистики Дж. Дальтоном. До этого времени античная атомистика имела лишь натурфилософское значение и, хотя не отвергалась химиками, но и не находила приложений при объяснении химических явлений. В 1803 г. Дальтоном была введена важнейшая характеристика элементов — атомный вес. Формулы химических соединений, фиксировавшие до Дальтона лишь качественный состав соединений, приобрели количественный характер, обобщив старые стехиометрические отношения, установленные Б. Рихтером . [c.7]

И есть индий. Таково же отношение индия и ко всем другим его свойствам , что и заставляет предпочесть формулу окиси 1п 0 , тогда 1п==113, а важнейшею причиною для того должно при [6861-знать то, что при прежней формуле 1пО и при прежнем атомном весе 1п=75 ему нет места в периодической системе элементов. Сущ ность ее мы уже знаем, а теперь припомним с помощью таблицы, приложенной в начале этого тома, что по этой системе все элементы, судя по величине их атомного веса, судя по составу их высших солеобразных окислов и судя по водородным их соединениям и по всем другим свойствам, могут быть расположены в немногие группы, порядок которых определяется возрастанием атомного веса и содержанием кислорода в окиси. Mg, Хп, С(1, образуя окислы КО или К О , относятся к 2-й группе, куда следовало бы отнести и индий, если бы его единственная окись имела такой же состав, и тогда 1п=75,6 но между 2п=65, Сг=87 и С(1=112 нет пустого места в этой группе — все элементы здесь известны, а потому индию надо искать места в другой группе, и выше объяснено, что удовлетворительное место находится в 111-й группе, потому что в ней есть свободное место. Такие соображения, вызванные законом периодичности, требовали, однако, иного подтверждения, потому что в то время (1869 г.) указанный нами периодический закон еще только что был открыт и па основании его пе было еще возможности опереться в изменении величины атомного веса. Опору для того могли доставить только три способа изоморфизм (но все соли индия трудно кристаллизуются), или плотность пара соединений индия (но ни одного легко летучего соединения индия не получено ), или, наконец, теплоемкость металла. Она была определена и оказалась равною 0,057 (по Бунзену) и 0,055 (по моему определению), а это число и соответствует атомному весу ИЗ, п. ч. произведение из 113 на 0,056 равно 6,3, как и для других металлов. [c.311]

Кстати следует отметить факт, который вносит ясность в вопрос о приоритете открытия Периодического закона. В 1908 г. Берлинское химическое общество, членом которого был Д. И. Менделеев, поручило академику П. И. Вальдену написать некролог о великом русском химике. Подробно проанализировав вопрос о приоритете открытия, Вальден, на основании детальных данных, установил, что как сам принцип распределения элементов по их атомному весу, так и само понятие о периодичности, а равно и смелые приложения этих оснований для исправления атомных весов и предсказания новых элементов, впервые вообще были обнародованы Менделеевым и по времени своего появления предшествовали системе Л. Мейера, далее, что последний автор сам допускает (1870 г.), что его система по существу идентична с таблицею, данною Менделеевым (1869 г.), что, следовательно, необходимо считать Менделеева творцом этой системы. Что приведенные мною доводы были вполне правильны и убедительны,—добавляет Вальден,— можно заключить из того факта, что со стороны защитников Л. Мейера не последовало никаких дальнейщих возражений, но еще важно отметить, что Р. Абегг, этот выдающийся знаток неорганической химии, писал мне, что, благодаря освещению, данному мною, ныне можно считать этот вопрос окончательно выясненным и ликвидированным (1909) [c.347]

Далее Менделеев напоминает те приемы, при помопщ которых периодический закон овладел фактами этого рода... . В позднейшей статье Менделеева Периодическая законность химических элементов (1898 г.) тоже имеется раздел, озаглавленный Приложение периодической законности к определению величины атомного веса . Здесь говорится, что у элемента эквивалент узнается сравнительно легко, дело же определения веса атома, как очень трудное и требующее многих сведений, решается часто наугад по случайным наблюденным свойствам, а потому к эпохе появления периодической законности еще много элементов, эквиваленты которых были более или менее хорошо известны, имели очень сомнительные атомные веса. Сюда относились в 1869 г. не только столь редкие элементы, как Ьа, У и их спутники, но и Ве, 1п, Се, ТЬ, V, КЬ и и, для которых состав, свойства, реакции и формы соединений были, однако, хорошо известны, но не давали категорических данных для определения числа эквивалентов, содержащихся в атоме. Периодическая законность оказалась здесь, очевидно, полезною и стала важным новым руково-дительным началом, потому что периодичности подлежат не эквиваленты, а веса атомов [44, с. 264—265]. [c.42]

В природе И. г. образуются в результате различных ядерных процессов, поэтому пх изотопный состав зависит от происхождения образца. В таблице, приложенной к статье Изотопы, указан изотопный состав элементов в атмосфере. И. г. присутствует в воздухо в следующих количествах (объемные проценты) 0,9325% Аг 0,00161% Ne 0,00046% Не 0,000108% Кг 0,000008% Хе. Ниже дапы первые потенциалы ионизации и атомные радиусы (по таблице Г. Б. Бо-кия) И. г. в норядке возрастания атомного веса и их важнейшие фпзич. свойства. Другие физич. свойства см. в статьях об отдельных элементах. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология