Эквивалент элемента

Элемент образует оксид, содержащий 31,58% О. Вычислить эквивалент элемента. [c.6]

Элемент образует гидрид, содержащий 8,87%Н. Вычислить эквивалент элемента. [c.5]

Эквивалентом элемента называется количество его, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же его количество в химических реакциях. [c.4]

Химическим эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. [c.5]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.962]

Эквивалент элемента составляет 24,99. Вычислить а) сколько процентов водорода содержится в гидриде этого элемента [c.6]

Объемный метод определения эквивалента металла по водороду. Эквивалент элемента (Mg, 2п, А1 и др.) определяют на основании закона эквивалентов, узнав массу водорода, вытесненного определенным количеством металла. [c.44]

Эквиваленты элементов и их соединений [c.4]

Так как эквивалент элемента равен Э = [c.106]

Р е ш е н и е. Согласно определению, чтобы нанти эквивалент элемента, нужно вычислить его количество, соединяющееся с 1 эквивалентом другого вещества. В данном случае этим другим веществом является кислород, эквивалент которого, как известно, равен 8. Исходя из этого, составим пропорцию [c.12]

Можно найти или вычислить эквивалент элемента, исходя из его соединений с другими элементами, например хлором, бромом или серой, если для последних известны их эквиваленты. [c.4]

ТАБЛИЦА 3. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.13]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Между химическим эквивалентом элемента, его атом- ным весом и валентностью существует соотношение [c.4]

Далее, разделив полученное значение атомной массы на определенное химическим методом значение мольной массы эквивалента, получаем число, округлив которое до целого, устанавливаем валентность. Теперь достаточно умножить мольную массу эквивалента элемента на валентность, чтобы получить точное значение атомной массы элемента. [c.109]

Эквиваленты элементов в химических соединениях могут быть переменными величинами в этом случае значение эквивалента эле мента зависит от характера превращения, претерпеваемого им при образовании химического соединения. [c.4]

Решение. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замешает его в химических реакциях. Эквивалентная масса — масса 1 эквивалента, выраженная в г/моль. Массовая доля элемента в гидриде йу (эл.) =(100 —8,87) = 91,13%. Согласно закону эквивалентов [c.7]

В настоящее время эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода [c.31]

Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента элемента (г/моль). Эквивалентная масса равна частному от деления молярной массы его атомов (А) на валентность элемента (В) в данном соединении Э=А/В. Например, эквивалентная масса серы в SO2 и SO3 соответственно равна 32/4 = 8 г/моль и 32/6=5,33 г/моль. [c.5]

Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но оо веек таких случаях различные эквиваленты (или эквивалентные массы) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквивалентные массы углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и 6 г/моль отношение этих величин раине I 2. [c.32]

Примечание. Вычисление электрохимического эквивалента элементов, не попавших в таблицу, производится по формуле 17 = -- д атомный вес. [c.14]

Химическим эквивалентом элемента называется весовое количество его, соединяющееся без остатка с 1,008 весовой части водорода (или с 8 весовыми частями кислорода) или замещающее ее в химических соединениях. На основании понятия химического эквивалента был сформулирован закон эквивалентов все вещества взаимодействуют между собой в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.4]

Является ли эквивалент элемента всегда постоян-рюй величиной Может ли атомная масса элемента быть равной эквивалентной массе [c.66]

Так как никаких других данных в условии задачи не приведено, ответ следует дать лишь на основании величин грамм-эквивалентов элементов. Следовательно, надо применить метод подбора, нередко используемый в практике. Грамм-эквиваленты 7 г и 28 г имеют кремний и железо. Кремний не растворяется в соляной кислоте, но растворим с выделением водорода в растворе щелочи [c.171]

Как указывалось (стр. 267), в качестве меры стабильности соединений можно использовать изобарно-изотермические потенциалы образования соединений. При сравнении устойчивости бинарных соединений берут значения АС их образования в расчете на один грамм-эквивалент элемента с отрицательной степенью окисления — соответственно галогена, кислорода, серы, азота и пр. [c.272]

Эквивалентом элемента (соединения) называется такое количество его массы, которое может присоединять или замещать одну часть (точнее 1,008 часть) массы водорода или восемь частей массы кислорода. Согласно закону эквивалентов элементы и вещества взаимодействуют между собой в количествах, прямо пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.43]

В чем причина того, что эквивалент элемента часто не является постоянной величиной [c.7]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Если элемент, эквивалент которого нужно определить, образует устойчивое соединение с кислородом, то, зная эквивалент кислорода, можно легко определить эквивалент элемента. Правильность определения зависит от точности взвешивания и тщательности проведения опыта. Параллельно проводите два опыта, сравните полученные результаты и возьмите среднее их значение. [c.46]

Для вычисления эквивалента элемента нет необходимости получать соединения этого элемента с водородом. Достаточно иметь соединение с любым другим элементом, эквивалент которого известен. Кислород имеет соединения со многими элементами, поэтому, зная его эквивалент, удобно находить эквиваленты других элементов исходя из кислородных соединений. [c.11]

Всегда ли эквиваленты элемента и соединения являются постоянными величинами [c.55]

Окисление простого вещества и определение содержания кислорода в полученном оксиде. Мольная масса эквивалента элемента равна тому количеству этого элемента в г, которое соединяется с 8,000 г кислорода. [c.109]

Эквивалент элемента — количество химического элемента, которое соединяется с 8 в. ч. кислорода или с 1 (точнее, с 1,008) в. ч. водорода или замещает их в соединениях. [c.61]

Экспериментальное определение эквивалентов элементов сводится к установлению состава их водородных или кислородных соединений. Для установления эквивалентов активных металлов можно измерять объем водорода, выделяющийся при их взаимодействии с кислотой. [c.37]

Обычно эквиваленты элементов вычисляют по данным химического анализа соединений или по результатам их синтеза из простых веществ. [c.61]

Эквивалентом элемента или сложного веш,ества называют такую массу его, которая соединяется с 1 весовой частью водорода или с эквивалентом любого другого вещества или заменяет эти же количества в соединениях. [c.11]

Длл определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода или кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им. Химические эквиваленты элементов (элементарных веществ) определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано (см. [c.19]

Отсюда, зная эквиваленты элементов, можно рассчитать, какое количество одного элемента вступит в реакцию с определенным количеством другого элемента. [c.37]

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных, выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/мол1.. [c.32]

Эквивалент элемента можно вычислить, исходя из его атомной массы А и степени окисления [c.37]

Электрохимическим методом определяется масса элемента, которая выделяется при электролизе его соли. Мольная масса эквивалента элемента рассчитывается по закону Фарадея при прохождении через раствор электролита 96500 Кл (кулонов) электричества (1 Кл=1 А-1 с), т. е. числа Авогадро электронов, на электроде выделяется одна мольная масса эквивалента. Так, 96500 Кл выделяют из раствора соли железа (III) 55,84 3=18,61 г железа, а из раствора соли железа (II) 55,84 2=27,92 г железа. [c.109]

Пользуясь понятием моля как единицы количества вещества, можно следующим образом определить химический эквивалент элемента [c.25]

В связи с тем что все элементы взаимодействуют либо с водородом, либо с кислородом, эквивалентом элемента называют такое его количество, которое может в химических реакциях присоединить или заместить один моль атомов водорода (1,008 г) или 0,5 моля атомов кислорода. (8 г). Масса одного эквивалента элемента в граммах называется его эквивалентной массой или эквивалентом. Поскольку водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, то эквивалент можно рассматривать как часть массы атома элемента, приходящуюся на единицу валентности. [c.16]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Эквиваленты элементов и соединений не всегда являются постоянными величинами. В зависимости от природы соединения, происходящего процесса их значения могут быть различными. Например, эквивалент, определенный для марганца из МпО, равен 27,47, из МпОг —13,73, из МП2О3—18,31 для железа из РеСЬ — 27,92, из РеСЦ — 18,45 для серной кислоты из реакции ступенчатой нейтрализации — 98 и 49 для перманганата калия из реакций его [c.43]

Нормальная концентрация раствора показывает количество грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Если мы говорим, что дан двухнормальный раствор (обозначается 2н.), это значит, что в 1 л раствора содержится 2 грамм-эквивалента данного вещества. Эквивалент элементов находится по формуле, приведенной в главе 1 [c.33]

Подобно молярной массе эквивалентов элемента, молярная масса эквивалентов сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология