Реакции отрицательных ионов с отрывом электрона

Существует много соединений с такими свойствами, как у гидроокиси цинка, принимаемых за амфотерные как теорией Бренстеда-Лоури, так и более ранними теориями. Самую важную группу здесь составляют некоторые окиси и гидроокиси металлов. Растворенные окиси металлов мы можем трактовать как гидроокиси, поскольку большинство реакций должно проходить через стадию гидратации окиси металла до гидроокиси. Амфотерные свойства имеют гидроокиси тех металлов, которые не являются слишком сильными или слишком слабыми акцепторами электронной пары по сравнению с кислородом группы ОН, так как если атом элемента значительно более электроотрицателен, чем атом кислорода, то этот атом притягивает электронную пару кислорода, что делает невозможным отрыв иона ОН , в котором вокруг атома кислорода должен находиться полный октет электронов. Из-за высокой электроотрицательности рассматриваемого атома произойдет притяжение электронной пары, образующей связь кислород-водород, в сторону кислорода. Это облегчит отсоединение протона, который оставит свой электрон отрицательному иону. Примером может служить хлорноватистая кислота СЮН [c.46]

Отрыв электрона от молекулы в более мягких условиях, например при соответствующей химической или электрохимической реакции, приводит к образованию невозбужденных ион-радикалов. Такие положительные ион-радикалы внутренне стабильны, хотя энергия их связи может быть отрицательной, если они способны разлагаться на фрагменты, обладающие добавочной стабильностью, например в результате делокализации электронов. [c.294]

Обратному протеканию реакции, т. е. окислению атомов серебра атомами брома, в фотоэмульсии препятствует желатина. Многие ученые считают, что первой стадией фотолиза является отрыв электрона от галогенидного иона с образованием атома галогена Вг—е Вг. Электрон перемещается по микрокристаллу и попадает в потенциальную энергетическую яму ( ловущку ). Наличие в яме одного или нескольких электронов придает ей отрицательный заряд. В соответствии с законом [c.184]

В периодической системе элементов к металлам относят элементы I, II и III групп, кроме В, элементы IV группы, кроме С и 51, V группы, кроме Ы, Р, Аз, элементы побочных подгрупп VI, VII, VIII группы, а также лантаноиды и актиноиды, т. е. в периодической системе подавляющее большинство элементов (около 80%) —металлы. Металлы в реакциях окисления — восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, переходят в положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженных ионов они не образуют. Отрыв наружных электронов у атомов металлов может быть осуществлен не только в ходе химических реакций, но и в процессе термоэлектронной эмиссии — испускания электронов нагретыми телами в результате теплового возбуждения электронов в этих телах — и фотоэлектрического эффекта (или фотоэффекта), когда под действием освещения происходит выход электронов из металлов. Металлы при этом заряжаются положительно. [c.85]

Группа СН между атомами азота и серы обладает слабой кислотностью из-за индукционного эффекта двух соседних электроотрицательных атомов. Отрыв протона под действием основания дает цвиттер-ион, который является химически активной частицей. (Заметим, что свободная электронная пара карбаниона находится на р -орбитали, лежащей в плоскости цикла и перпендикулярной ароматическим я-орбиталям, так что отрицательный заряд не может быть делокализован за счет сопряжения с ароматической системой.) Образовавщийся карбанион реагирует по схеме, идентичной схеме альдольной реакции (разд. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология