Изменения в ходе химической реакции

Закон действия масс указывает способы изменения хода химической реакции. Так. если необходимо практически полностью перевести вещество А в продукты реакции СиО, следует увеличить концентрацию реа- [c.44]

На рис. 9 приведены данные Бейли, Фейге и Смита. На осях координат нанесено процентное содержание линолевых и олеиновых кислот в смеси во время реакции. Перемешивание усиливается ог кривой 1 к кривой 3. Селективность при этом падает. Таким образом, изменение такого чисто физического фактора, как перемешивание, приводит к качественному изменению хода химической реакции. [c.396]

Получаемые в настоящее время молекулярные диаграммы описывают стационарное состояние молекул, претерпевающее значительные изменения в ходе химической реакции под действием различных факторов, часть из которых подчас не учитывается или их роли не придается должного значения. Априорный выбор условий химических процессов и необходимых реагенте возможен при изучении взаимосвязи и взаимозависимости всех, протекающих в химической реакции явлений, причем электронной структуре исходных и реагирующих веществ следует отвести особое место. [c.29]

Уравнение изменения концентрации малорастворимого вещества Сз, образующегося в ходе химической реакции (С, — Сз) и уравнение [c.164]

Поскольку концентрации веществ в ходе химической реакции изменяются в стехиометрических соотношениях, то скорость реакции может быть выражена по изменению концентрации любого вещества, при этом значения скорости могут быть различными (если соотношение изменений концентрации веществ не равно 1). [c.3]

Можно ли и в каких случаях по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции судить о возможности ее протекания при постоянных Г и Р [c.53]

Взвешивание можно применять не только для определения неизвестной массы веществ, но и для исследования химических реакций, если в ходе реакции увеличивается или уменьшается количество вещества, которое в условиях работы находится в газообразном состоянии и поэтому не мешает взвешиванию. Если о ходе химической реакции, протекающей при повышенной температуре, судят по изменению массы исследуемого вещества, определяемой взвешиванием, то такой метод исследования называют термогравиметрией. [c.393]

Из уравнения Эйнштейна для соотношения масс и энергий Е = тп<Р следует, что в любом процессе, сопровождающемся выделением или поглощением энергии, будет происходить соответствующее изменение массы. Если тело нагревается, — его энергия возрастает, а масса увеличивается. При выделении тепла в ходе химической реакции масса продуктов химической реакции будет меньше массы исходных веществ. Однако из-за громадного значения величины (с,= 2,997925 10 м/с) тем энергиям, которые выделяются или поглощаются при химических реакциях, отвечают очень малые массы, лежащие вне пределов возможности измерений. Например, при образовании из водорода и хлора 36,461 г хлороводорода выделяется энергия, соответствующая массе около 10 г. Поэтому можно не принимать во внимание ту массу, которая приносится или уносится с энергией. [c.19]

В ходе химической реакции происходит изменение концентраций веществ. При изменении доли вещества в смеси изменяется функция состояния данного вещества — энтропия. Действительно, например, при разбавлении одного вещества другим энтропия первого будет постепенно возрастать, так как она является мерой неупорядоченности распределения первого вещества в смеси двух веществ, В результате энтропия вещества в смеси веществ отличается от энтропии изолированного вещества. Ее зависимость от молярной доли данного вещества в смеси (х ) определяется выражением [c.207]

Зная изменение Ф в ходе химической реакции ДФ = можно найти [c.138]

Рис. 15.1. Изменение энергин в ходе химической реакции

Изменение расстояний между атомами, происходящее в ходе химической реакции, сопровождается изменением потенциальной энергии системы реагирующих частиц. Расчет энергии, а затем и построение энергетической диаграммы осуществляется с использованием законов квантовой механики. В теории активного комплекса рассматривается лишь так называемое адиабатическое протекание реакции (не путать с понятием адиабатического процесса ), когда ядра атомов движутся гораздо медленнее электронов и это движение не сопровождается электронными переходами. Несмотря на то что учитывается лишь движение ядер, квантово-механический расчет энергии реагирующих частиц математически очень сложен и даже приближенно может быть осуществлен лишь для относительно простых молекул. Для построения энергетических диаграмм могут быть использованы спектроскопические и другие экспериментальные данные. [c.287]

Величина Kf характеризует полноту протекания химической реакции. Далее, по температурному коэффициенту э. д. с. можно рассчитать изменение энтропии в ходе химической реакции [c.111]

Стереохимия — учение о геометрических свойствах молекул она изучает пространственное расположение атомов и молекул и его изменение в ходе химической реакции. Современная стереохимия исследует то, что во времена Берцелиуса и Жерара называлось физической конституцией тел. Определение физической конституции было для химии прошлого века неразрешимой проблемой, и Бутлеров справедливо и закономерно выдвинул вместо нее задачу установления химического строения. И лишь тогда, когда эта задача была решена, открылся путь к пониманию пространственной конфигурации молекулы. [c.95]

Знак минус ставится для обозначения того, что концентрация интересующего нас вещества в ходе химической реакции убывает. Если же прослеживать за ходом изменения концентрации одного из продуктов реакции, то эта величина во времени будет возрастать. Тогда в выражении (VI- ) вместо минуса ставят знак плюс. [c.131]

Уменьшение G является суммарным проявлением двух движущих сил процесса 1) изменения энтальпии Я и 2) изменения энтропии S системы. Поскольку Q =Н — TS, постольку уменьшение Я в ходе химической реакции будет определять ее положительный тепловой эффект (экзотермический процесс). При отрицательном тепловом эффекте (эндотермический процесс), очевидно, должен превалировать энтропийный фактор, т. е. для протекания эндотермической реакции необходимо, чтобы 7 А5>АЯ, и тогда AG<0.. [c.127]

Различные формы движения рассматриваются разными естественными науками. Механическую (падение тел, перемещение планет вокруг Солнца) — изучает и описывает классическая механика, молекулярную (распространение теплоты, сжатие газов) — молекулярная физика, химическую форму (движение молекул, атомов, перемещение электронов внутри них) — химия. В ходе химической реакции (химической формы движения материи) проявляются и нехимические формы движения материи (механическое перемещение частиц реагентов, разогрев или охлаждение реакционного сосуда и другие эффекты). Отсюда следует, что сложная форма движения материи включает и простые формы. При этом одна форма движения материи может переходить в другую — более простую или сложную. Например, многие реакции начинаются после нагревания реагентов, а механические удары вызывают быстрое разложение (взрыв) некоторых веществ. При переходе одной формы движения в другую происходит изменение ее качества — качественный скачок. [c.8]

Измерение интенсивности поглощения позволяет не только расшифровать спектр, но и следить за изменением концентрации того или иного вещества в ходе химической реакции. [c.262]

Из термодинамики известно, что энтропия зависит от давления. Для п молей идеального газа можно записать — 1 = = пЯ пР 1Р2- В соответствии с этим изменение энтропии в ходе химической реакции, протекающей при постоянном, но разном давлении, можно представить следующим образом [c.153]

Спектроскопию комбинационного рассеяния широко используют в биологии, биофизике и медицине для исследования строения молекул и изучения временного хода химических реакций в биологических объектах, поскольку в сложных молекулах колебательные частоты чувствительны к их геометрической структуре и системе связей локализованных групп атомов, изменение которых может происходить в процессе химической перестройки и межмолекулярных взаимодействий. Причем такого рода исследования часто невозможно провести с помощью ИК-спектроскопии, так как большинство представляющих интерес колебательных частот попадает в область спектрального поглощения воды. [c.776]

В ходе химических реакций совершается в основном работа против сил внешнего давления, которая зависит от изменения объема системы. [c.91]

Изменение энтальпии в ходе химической реакции не служит критерием ее направления. Самопроизвольно мо- [c.99]

Изменение изобарного потенциала в ходе химической реакции определяется следующим образом [c.101]

В ходе химической реакции один (или несколько) компонентов превращается в другой (или несколько других) компонентов. Обычно компоненты, стоящие в левой части уравнения Аа, называют исходными веществами, а в правой части — конечными (или продуктами). Химические процессы, однако, всегда в той или иной степени обратимы, т. е. наряду с процессом Aj Aj всегда имеет место процесс Аа Aj. Поэтому понятия исходные и конечные вещества условны, а запись Aj А и физически, и математически полностью эквивалентна записи Аа Aj. Важнейшей характеристикой простой химической реакции является ее скорость, опредёляемая как изменение концентрации реагирующих компонент в единицу времени [15]. Для сложной химической реакции понятие скорость реакции также существует, однако оно не столь очевидно, как для простой реакции, поскольку в самом общем случае скорость сложного процесса не может быть выражена как явная алгебраическая комбинация концентраций компонентов и некоторых кинетических параметров. Если за интервал времени At — ti — tg количество молекул какого-либо компонента изменилось на [c.13]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

В большинстве теорий скорости реакций используется так называемое адиабатическое приближение, т. е. предполагается, что изменение положения ядер реагентов в ходе химической реакции происходит на заданном электронном терме (при фиксированной электронной энергии Это означает, что если электроны исходных частиц, входящих в реакцию (1.1), находились в основном состоянии, то электроны продуктов реакции, а также электроны всех промежуточных частиц, образующихся в ходе элементарного акта и соответствующих определенным расстояниям между ядрами, будут находиться в основном состоянии. [c.17]

Массу исходных веществ и конечного продукта можно с достаточной точностью определить на обычных аналитических весах. Для надежной регистрации изменения массы во времени и получения на основании проведенных измерений сведений о ходе химической реакции, необходимы весы специального типа, которые в зависимости от цели применения должны удовлетворять нескольким дополнительным требованиям. Поскольку реакции в основном протекают нeпpep Jвнo, даже если скорость их переменна, изменение массы также нужно регистрировать непрерывно и по возможности получать эти данные без временных задержек. Обычные аналитические (рычажные) весы пригодны для взвешивания в очень ограниченных пределах. Применение весов с низко расположенным центром тяжести (см. гл. 38) и оптическое увеличение амплитуды стрелки весов (принцип световой стрелки, используемый также в зеркальных гальванометрах) значительно расширяет возможности метода. Некоторые термовесы сконструированы по этому принципу. [c.393]

В ходе химической реакции происходит изменение валентности участвующих в ней электроноактивных элементов. [c.106]

Рассматривая рис. 81, можно оценить изменение энергии системы при сближении атомов, т. е. в ходе химической реакции. Линйя НАК показывает, что в ходе реакции энергия сначала возрастает, а затем, после достижения точки А, уменьшается. Расположение изоэнергети-ческих линий показывает, что отклонение от этой линии в ту или иную сторону сопровождается повышением энергии. Таким образом, [c.245]

Физический смысл энергии активации может быть понят на основе следующих соображений. Изменение энергии в ходе химической реакции можно представить схемой (рис. 67). По оси ординат на нем otлoжeнa энергия реагентов (уровень I) и продуктов реакции (уровень П). По оси абсцисс —ход реакции в направлении превращения реагентов в продукты реакции. [c.188]

В табл. 1.1 приведена классификация методов аналитической хим ии. Первую группу составляют химические методы анализа, в основе которых лежит изменение энергии химической реакции. В ходе реакции изменяются параметры, связанные с расходом исходных веществ или образованием продуктов реакции. Эти изменения экспериментатор может либо наблюдать непосредственно (визуально), например появление окраски или выпадение осадка, либо измерять такие велич-ины, как расход реагента, массу образующегося продукта и т. д. Если в основе метода лежит измерение массы одного из продуктов реакции, то такой метод называют гравиметрическим.. Если определяют объем затраченного реагента с точно известной Концентрацией, то такой метод называют титри-метрическим. Титриметрические методы классифицируют по типам реакций, лежащих в их основе кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и осаждения (см. разд. 7.6.2). В газоволюмометрическом методе избирательно поглощают определяемый компонент газовой смеси и измеряют объем смеси до и после поглощения. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ лежит в основе кинетических методов анализа. [c.11]

Будучи во многом формальным, понятие степени окисления все же широко используется при описании изменений, происходящих с элементом в ходе химических реакций. Следовательно, это дает удобный способ класс ификации и описания соединений элемента. Из множества соединений, известных для элементов в различных степенях окисления, я счел нужным по возможности привести здась формулы оксидов, гидроксидов или кислот, гидридов, фторидов и хлоридов ("и т.д." после хлоридов означает ooTBeT TByrauj,ne бромиды и иодиды), а таюке формулы частиц, существующих в водных (aq) растворах солей элемента. Приведены также формулы характерных солей, комплексов и металлоорганических соединений в других случаях указано ишь, что такие соединения существуют (детали можно найти в работах [7-9]). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология