Равновесие и кинетика выщелачивания

Для процессов выщелачивания или химического выветривания труднорастворимых минералов или их ассоциаций характерно образование новых твердых фаз равновесия между ними и растворенными компонентами анализируются с помощью термодинамических диаграмм состояния. Принципиальные сложности здесь обычно возникают в связи с необходимостью описания кинетики процессов, без которого их рассмотрение часто не оправдано. Соответствующие кинетические модели требуют отражения химических взаимодействий в явном виде — через парциальные концентрации реагирующих веществ q с учетом стехиометрических коэффициентов [c.261]

В предлагаемой книге последователт но рассмотрены равновесие и кинетика, математические модели периодических и непрерывных процессов, аппаратура и средства интенсификации, В текст включены примеры и расчеты, иллюстрирующие существо предлагаемых методов. Эти расчеты обычно завершаются на ЭЦВМ. Содержание книги точно соответствует ее названию, постому читатель не найдет в ней материала, относящегося к процессу выщелачивания [23], существенно отличающегося от растворения. Значительный вклад в теорию и практику процессов растворения внесли А. Б. Зданов-ский, Е. М. Вигдорчик и А. Б. Шейнин, И. С. Спирин [51, 76, 178], работы которых приобрели широкую известность. При подг отовке рукописи авторы использовали материалы тих и многих других исследователей, а также свои собственные работы в той мере, в какой они сочетались с планом и характером книги. [c.6]

Разные соединения одного и того же элемента имеют различные термодинамические, физико-химические и- гидродинамические параметры (свободные энергии, коэффициенты ионной и молекулярной диффузии). Поэтому процессы массопереноса (растворение, ионный обмен, кристаллизация, диффузионные и конвективно-диффузионные перемещения вещества в растворах), составляющие основу формирования химического состава подземных вод, невозможно правильно интерпретировать и прогнозировать без знания форм переноса элементов. Именно эти формы определяют возможность, геологическую значимость процессов, а также их кинетику. Имеются и другие геохимические вопросы, правильное рещение которых невозможно без знания состояний элементов в подземных водах. Так, при оценке степени насыщения подземных вод карбонатом или сульфатом кальция использование в расчетах суммарных активностей кальция, карбонатов и сульфатов без вычета тех их частей, которые связаны в сложных ионных и молекулярных соединениях, часто приводит к ошибочным выводам о пересыщениях ими подземных вод. Суждение о мнимом пересыщении, подземных вод этими соединениями широко распространено в гидрогеохимической литературе. При образовании устойчивых комплексных соединений происходит смещение равновесий в геохимических процессах (растворении, выщелачивании, осаждении и соосажде-нии, сорбции, ионного обмена, окислении, восстановлении) в сторону водной фазы. При этом чем устойчивее комплексное соединение, тем сильнее эти смещения. Экспериментально установлено, что комплексообразование предохраняет элементы-гидролизаты (Ре, А1, Ве, Си и др.) от полного гидролиза, тормозит образование гидроокисных соединений и удерживает эти элементы в околонейтральных и даже щелочных водах. Геохимическими последствиями этого является расширение кислотно-щелочного диапазона водной миграции гидролизующихся элементов, [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология