Кальций в активном центре

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Как мы видели в разделе VI, 2, физическая адсорбция обычных газов на ионных поверхностях происходит вследствие совместного действия сил Ван-дер-Ваальса и поляризации молекул электрическими полями поверхности. Активные центры (раздел V, 12) оказывают влияние на оба эти эффекта. Поэтому реальные неоднородные поверхности ионных адсорбентов, состоящие из различных кристаллографических граней, межкристаллитных границ, ребер, вака.нтных мест и других типов активных участков, будут практически во всех случаях адсорбировать первые молекулы с относительно большой теплотой адсорбции. С увеличением степени заполнения теплота адсорбции будет заметно уменьшаться [177]. Крофорд и Томпкинс [178] при изучении адсорбции сернистого газа, двуокиси углерода и других газов на фтористом кальции и фтористом барии нашли, что теплоты адсорбции уменьшаются с увеличением количества адсорбированного газа. Они приписывают этот эффект неоднородности исследованных поверхностей, а также наличию различных кристаллографических плоскостей. [c.112]

Атомы многих металлов также стабилизируют пространственную конформацию ферментных и иных белков. Таким действием обладают катионы Са, 2п, Мп, Mg, Со, Сп, Ре + 2, иногда Ва и также трехзарядные катионы. Они обеспечивают сохранение третичной и (или) четвертичной структуры ферментов. Особенно часто встречается стабилизирующее действие иона кальция, который защищает конформацию а-амилазы, предохраняет от денатурации (и автолиза) трипсин, защищает лизоцим, бактериальные и грибные протеиназы, некоторые пептидазы. Металл, по-видимому, может стабилизировать фермент двумя путями входя в состав его активного центра (у истинных метал-лоэнзимов) или присоединяясь к различным иным участкам на поверхности белковой частицы. При стабилизации апоферментов, например ионами Са, вероятно образуются клешневидные связи между металлом и СОО-группами. [c.166]

Реализация атомарно-дисперсного состояния металла фиксируется при нанесении палладия на различные носители (уголь, силикагель, сульфат бария, карбонат кальция). Скорость гидрирования резко возрастает при появлении на поверхности кристаллической фазы палладия. Это объясняется тем, что при определенной степени заполнения поверхности в катализаторе появляется растворенный водород, который более активен при гидрировании соединений с тройными связями и нитросоединений. При этом меняется не только состав активного центра, но и форма активного водорода. Таким образом, кинетический метод позволяет уловить начало [c.111]

Обработка палыгорскита известью, произведенная по первому способу, приводит к уменьшению тепловых эффектов, выделяющихся при смачивании образцов водой. Все образцы откачивали равное время при одинаковых условиях (табл. 7). Уменьшение теплот смачивания палыгорскита, обработанного известью, происходит за счет действия двух факторов — уменьшения доступной для адсорбции поверхности минерала (агрегация в пачки, частичное смыкание цеолитных каналов) и изменения природы поверхности минерала в результате взаимодействия с известью. Известно, что поверхность палыгорскита характеризуется энергетической гетерогенностью [321, 353, 354]. Неоднородность поверхности связана с наличием активных центров различной природы — октаэдрические катионы на боковых стенках каналов, обменные катионы, атомы кислорода на внутренней поверхности каналов и на внешней поверхнос-сти игольчатых частичек минерала, гидроксильные группы, специфика геометрии самой поверхности палыгорскита. Наиболее вероятно, что многие из этих адсорбционных центров, особенно кислотного характера, вначале поверхностного взаимодействия с гидроокисью кальция блокируются. При этом новообразования обладают меньшей энергетической активностью. Такой вывод кажется вполне закономерным, если учесть падение интенсивности эндоэффектов на термограммах палыгорскита обработанного известью. Эндоэффекты 120, 150, 280° и широкий максимум 470—500° появляются на кривых ДТА палыгорскита за счет удаления, соответственно, молекул воды, свободно размещенных в цеолитных каналах молекул воды, адсорбированной на поверхности кристаллов по наружным разорванным связям связанных с октаэдрическими катионами на боковых стенках каналов и постепенного исчезновения структурных гидроксилов [359]. Таким образом, снижение интенсивности перечисленных эндоэффектов, наряду с уменьшением теплот смачивания, свидетельствует о преимущественном взаимодействии Са(0Н)2, прежде всего, по энергетически наиболее выгодным центрам внешней и внутренней поверхности минерала. Очень интересно, что, несмотря на снижение энергетической активности поверхности палыгорскита, в результате частичного блокирования первичных центров неоднородности поверхности, общее количество связанной воды не уменьшается и выделение ее идет за счет дегидратации гидратных новообразований. Этот вывод можно сделать на основании сравнения потерь при прокаливании обработанных и не обработанных известью образцов и сопоставления нх с характером кривых ДТА. Как видно из табл. 7, потери веса в интервале 80—400° С у обработанных известью образцов не уменьшаются, а интенсивность присущих палыгорскиту эндоэффектов понижается. Общая протяженность [c.134]

Липазы гидролизуют эфирные связи в триглицеридах. Для этих ферментов свойственна стереоспецифичность, т е. способность гидролизовать сложноэфирную связь или в положении 1, или в положении 3. На скорость липолиза оказывают влияние соли натрия, кальция, желчных кислот. Третичная структура липазы предусматривает наличие гидрофобного сайта, при помощи которого она соединяется с липидами, и гидрофильного хвоста, локализованного в водной фазе. Активный центр фермента находится вблизи гидрофобной головки. [c.80]

Механизм гидратации алюминатов кальция. Гидратация алюминатов кальция начинается с адсорбции воды на поверхности кристаллов, при этом слой жидкости наблюдается не на всей поверхности, а на отдельных ее активных центрах, роль которых играют следы дислокаций, выходящие на поверхность кристалла, а также атомы кальция, имеющие особое расположение в структуре кристаллической решетки алюмината кальция. Так, в структуре СА из трех видов атомов кальция ( ai, Саг, Саз) активным центром может являться Са В С3А, по мнению А. А. Старосельского с соавторами, имеются две лишние молекулы СаО, которые чрезвычайно активны. Реакция идет по схеме [c.328]

Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [21], хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0,1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 М будет занято около 0,6 м л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м /л (30 м г), то для полного ингибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10% поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0,3 нм /молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10% и максимум около 50% поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации (1+3) 10 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Результаты данной работы показывают, что скорость осаждения значительно снижается, когда фосфонат покрывает от 1 до 10% поверхности (см. рис. 2.4). Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0,1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Подобные предположения были сделаны также для процесса роста затравочных кристаллов других умеренно растворимых солей [22]. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция. [c.25]

Вообще ионные соединения переходных металлов, по всем данным, были теми каталитическими стимуляторами, которые направили ход эволюции в определенное русло и способствовали синтезу предбиологических соединений. Ионные соединения действуют в этом смысле более активно, если в их кристаллических решетках имеются различные дефекты , функционирующие как активные центры катализа. Другая роль ионов сводилась к активации органических катализаторов. На нынешнем этапе развития биологических систем ионы натрия, калия, кальция, магния действуют в ферментных системах как активаторы, иногда проявляя способность к взаимозаменяемости. [c.145]

Кислые почвы поглощают тяжелые металлы из растворов в меньшей степени, чем нейтральные или содержащие карбонаты. В то же время в таких почвах значительное количество меди связывается в комплексные соединения. Кислые почвы имеют меньшее число активных центров, занятых протонами, и ионами алюминия, что снижает возможность адсорбции Си " и Са 1 Карбонатные, богатые кальцием почвы могут в большей степени сорбировать тяжелые металлы. Ион кадмия при этом образует малоустойчивые комплексы. В результате Са более подвижен в почвенном профиле по сравнению с Си " . [c.130]

Интересно отметить, что твердые основания в ряде случаев катализируют не только гетеролитические, но и гемолитические реакции. Например, окись кальция — активный катализатор дегидрирования спиртов 250]. Правда, и в этом случае можно формально написать гетеролитическую схему с переходом протона от спирта к основному центру катализатора и образованием аниона карбония [c.72]

По мере развития первого этапа процесса (распада СОз ) вблизи активных центров будет происходить накопление адсорбированных молекул СОа и увеличение концентрации ионов 0 в поверхностном слое, ведущее к искажению этого участка решетки. В то время как удаление СОг в газовую фазу, т. е. его десорбция, осуществляется относительно легко и быстро, диффузия ионов кислорода внутри твердого тела крайне затруднена. Ей препятствуют недостаточно высокая температура процесса и большая энергия связи катионов кальция с анионами кислорода. [c.209]

Акт адсорбции СОг на СаО тесно связан с образованием комплексного аниона СОз= -. При химическом взаимодействии адсорбированной молекулы СОг с ионами кислорода последний сближается с углеродом и входит в состав образующегося аниона СОз . Первоначально лишь частично ослабленная связь иона кальция с кислородом (активный центр) переходит в связь Са + и СОз . Это влечет за собой значительное увеличение расстояния между нонами кальция, так как параметр кубической решетки СаО (0,24 нм) примерно в полтора раза меньше, чем тригональной (0,4 нм) у кальцита. Однако энергия, возникающая при образовании СОз , превосходит энергию, необходимую для деформации решетки, вследствие чего карбонизация сопровождается выделением теплоты. [c.211]

При полимеризации олефинов на окисных катализаторах очень большое значение имеет чистота исходных мономеров. Необходимо полное отсутствие влаги, так как вода, адсорбированная катализатором, блокирует его активные центры, что приводит к снижению активности. Поэтому этилен очищают, пропуская через осушители со щелочью, хлористым кальцием, смесью окиси алюминия и фосфорного ангидрида, предварительно прокаленной при 500 °С в течение 4 ч. Окончательное удаление кислорода и следов воды из этилена осуществляется и фор контактах. [c.135]

На оксидах кальция и магния исследовалось [347] превращение пентанола-2, октанола-2, цис- и 773дкс-2-метилциклогексанола. Показано, что термообработка катализаторов в водороде увеличивает селективность в дегидрировании спиртов. Предварительная термообработка оксидов в кислороде повышает их активность в равной мере в реакциях дегидрирования и дегидратации. Найдено, что дегидрирование и дегидратация спиртов осуществляются на различных активных центрах катализаторов. [c.124]

Анионные вакансии — Р-центры могут играть роль ловушек электронов, которые затем эмиттируют и улавливаются мономером с образованием ион-радикала (XX), способного развивать цепь как по ионному, так п свободнорадикальному механизму. Таким образом инициируется, по-видимому, полимеризация мономеров при диспергировании кристаллов ионных солей, в том числе и кристаллов солей мономеров, акрилата натрия, акрилата кальция и т. д. Если решетка образована ковалентными связями, например в окислах (ЗЮг и др.), то диспергирование приводит к возникновению активных центров на атомах элемента, из которого состоит окисел, и на атомах кислорода [c.180]

Разложение окиси азота на металлических и окисных катализаторах исследовали авторы работ 251, 268— 281]. Установлено, что эта реакция ингибируется кислородом. По данным работы [271], кислород, образующийся в реакции, оказывает более значительное влияние на скорость процесса по сравнению с кислородом, добавленным к N0 в качестве разбавителя. Это различие обусловлено тем, что при разложении N0 образуется атомарный кислород, адсорбирующийся на поверхности катализатора. Адсорбция атомарного кислорода приводит к уменьшению числа активных центров и, следовательно, к снижению активности катализатора с повышением степени разложения N0. В области низких температур катализатор по этой причине может оказаться полностью инактивированным. На это указывают, в частности, экспериментальные результаты Мюллера и Барка [268], выполнивших качественное исследование разложения окиси азота на меди, железе, цинке, серебре, свинце, алюминии, олове, висмуте, кальции, магнии, марганце, хроме, латуни, окислах олова и ванадия. Их эксперименты осуществлены в статических условиях при длительном выдерживании окиси азота в контакте с металлическими спиралями или мелкими кусками исследуемых металлов. [c.104]

Для подтверждения правильности предположения о том, что за реакцию изомеризации ответствен входящий в гидрид атом щелочноземельного металла, на котором имеется дефицит электронной плотности, нами исследовано влияние на активность гидрида кальция различных азотсодержащих оснований. Мы предполагали, что последние, адсорбируясь конкурентно с олефином на активных центрах катализатора, вызовут снижение его активности, причем степень отравления будет пропорциональна основности амина. Для этой цели были использованы следующие основания Льюиса, расположенные по возрастающей основности анилин, пиридин, анизидин, пиперидин. Результаты представлены на рис. 3. [c.163]

Молекула транскетолазы имеет два активных центра, характеризующихся различным сродством к тиаминпирофосфату. Соответствующие величины Кт (в присутствии кальция) равны приблизительно 3,2-10- и 2,5-10-7 М. [c.279]

На основе предположенных выше механизмов реакции изомеризации гексена-1 и дегидрирования циклогексена можно объяснить более высокую каталитическую активность гидрида бария по сравнению с гидридом кальция. За каталитическую активность гидридов ответственны входящие в гидрид атомы металла, имеющие дефицит электронной плотности. Поэтому повышенная активность гидрида бария может быть обусловлена как частным положительным зарядом, возникающим вследствие большей степени ионности связи Ва—Н, так и количеством таких каталитически активных центров на поверхности гидрида из-за того, что [c.165]

В изучение структуры, фазового состава и физико-химических свойств фосфатных катализаторов большой вклад внесен советскими специалистами. При изучении фазового состава и природы активных центров хром-кальций-никельфосфатНого катализатора Буяновым с сотрудниками [13] было установлено, что этот катализатор является однофазной системой, т. е. твердым раствором на основе Саз (Р04)2, в котором часть ионов кальция замещена на ионы никеля. Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы к резкому увеличению скорости крекинга олефиновых и диеновых углеводородов. Устойчивость этого раствора обеспечивается введением в катализатор хрома, который также оказывает стабилизирующее действие. [c.138]

Важные исследования по определению фазового состава и природы активных центров хром-кальций-никель-фосфатного катализатора, близкого по составу к катализатору Дау Б, проведены Р. А. Буяновым и сотрудниками [208]. Они, в частности, установили, что указанный катализатор является однофазной системой, т. е. твердым раствором замещения на основе Саз (Р04)2. в котором часть ионов кальция замещена на ионы никеля и хрома. [c.51]

Активные центры, по-видимому, образованы соединениями, включающими никель, а фосфат кальция выполняет функцию носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое кристаллической решетки катализатора и вследствие стабилизирующего влияния фосфата кальция не могут восстанавливаться до металла при дегидрировании. Образование металлического никеля привело бы, конечно, к резкому увеличению скорости крекинга бутилена и бутадиена. Р. А. Буяновым и сотрудниками установлено, что крекирующая активность фосфата никеля значительно выше, чем смешанного кальций-никель-фосфатного. Следовательно, образование фосфата никеля также нежелательно. [c.51]

Различие в активности алюминатов кальция коррелируется с изменением количества активных центров в массе минерала в СзА — 41,5% (2СаО/СзА) СА — 8,5% ( ai/ЗСА). [c.328]

Молекула тропонина состоит из трех полипептидных цепей с мол. массами от 18 000 до 37 000 дальтон. Один полипептид (Т) прочно связывает тропонин с тропомиозииом в участке, расположенном приблизительно на одной трети расстояния от С- до N-конца, со стороны С-конца. Второй полипептид (I), входящий в состав тропонина, взаимодействует с актином в отсутствие ионов Са + и работает вместе с остальными двумя полипептидами, удерживая тропомиозин в таком положении, в котором он ингибирует гидролиз АТР. Когда третий полипептид (С-субъединица) присоединяет ионы кальция, то ингибирование прекращается и может начаться сокращение. Однако общая картина функционирования всей этой машины остается непонятной. По данным рентгеноструктурного анализа и электронной микроскопии [93, 94], при связывании кальция с тропонином тропомиозин отклоняется от S1 примерно на 20°, открывая активный центр для взаимодействия миозин — АТР—актин (рис. 4-24). Возможно, тропомиозин катится наподобие ролика вдоль поверхности актина, открывая центры одновременно в семи молекулах актина Если это действительно так, то какого рода мотор используется при этом и что не позволяет ролику упасть с актина Обо всем этом мы может только догадываться. Вполне возможно, что боковые цепи отдельных аминокислотных остатков тропомиозина, выступающие наподобие зубцов на субмикроскопической шестеренке, входят в комплементарные углубления актина. Тогда возникает вопрос почему связывание иона кальция с тропомиозииом приводит к тому, что тропомиозии начинает катиться , как ролик, по актину Мы знаем, что присоединение металлов к белкам может приводить к очень сильным конформационным изменениям (разд. В.8.в). Не исключено, что конформационное изменение С-субъединицы тропонина [c.325]

Образование активных центров на поверхности капилляров обусловлено рядом причин, в том числе наличием в стекле примесей и особенностями структуры стекла. Содержащиеся в поверхностном слое оксиды металлов, которые добавляют в стекло на стадии его получения, проявляют свойства льюисовых кислот [20, 71, ПО, 226] и способствуют адсорбции молекул с неподеленной электронной парой, например аминов и кетонов. Молекулы, содержащие л-электроны, например ароматические углеводороды и олефины, также взаимодействуют с льюисовыми кислотами. Оксиды бора и алюминия являются более сильными лКюисовьши кислотами, чем оксиды магния и кальция, и более слабыми. [c.79]

Подтверждено, что поливалентные катионы не только оказывают влияние на подвижность водорода гидроксильных групп - активных, центров катализатора, но при известных условиях могут непосредственно участвовать в катализе. В результате согласованного воздействия кальция и водорода на ароматическую молекулу возникают ионы нарбония. При адсорбции изоамилбензола на цеолите возникают затруднения геометрического характера для образования исходных ионов [63]. [c.42]

Исследования водных свойств тэрфов показали, что верховые их виды более влагоемки, чем низинные. Количество механически захваченной влаги существенно изменяется с увеличением степени разложения, что связано с уменьшением содержания внутриклеточной воды по мере увеличения степени распада растительных тканей. Кроме того, более высокое содержание в низинных торфах поливалентных катионов уменьшает объем ассоциатов п, следовательно, количество поглощенной ими влаги. Проведенная статистическая обработка результатов исследований около 600 образцов, взятых из 44 различных торфяных месторождений, показала, что средневероятностное содержание физико-химически связанной влаги и х для низинных и переходных торфов равно 0,5 г/г и для верхового торфа — 0,47 г/г. Из этого количества на долю моносорбированной влаги приходится только V3. Отсюда следует, что каждый активный центр в торфе в среднем связывает три молекулы воды. Существенна при этом и роль поглощенных поливалентных катионов. Зависимость Um и Z/фх от количества поглощенных ионов кальция Get проходит через максимум при Get 70. Это связано, по-видимому, с тем, что вначале по мере увеличения Get возрастает число активных центров за счет ненасыщенных кальцие- [c.213]

Из полученных данных следует, что сумма констант 1<1+ Ка, для реакции на облученных и необлученных серебряных катализаторах остается практически одинаковой.Это свидетельствует о близости каталитической активности до и после облучения. Различие величин каждой из констант отражает лишь наблюдаемое ианенение селективности. По-видимому, в Х0Д9 облучения происходит ми13>ацня промотора- кальция к поверхности катализатора, приводящая к соответствующим изменениям координации активного центра. По данным /5,7/ селективность реакции окисления этилена после облучения катализатора возрастает более заметно, при сохранении активности его на первоначальном уровне. В нашей работе, в отличие от /7/, величина селективности была достаточно высока, поэтому влияние облучения на нее сказывается в значительно меньшей степени. Следует при этом отметить, что облучение способствует быстрейшему достижению стабильной активности катализаторов. [c.47]

При замене натрия на кальций в типе X двухвалентный катион Са++ заменяя два N3+, располагается симметрично между двумя соседними катионными участками с полной компенсацией отрицательных зарядов алюмокислородных тетраэдров, тогда как в цеолите У вследствие большого расстояния между этими участкалиг (до 7А), Са ++ располагается асимметрично относительно соседних алюмокислородных тетраэдров, при котором полностью компенсируется отрицательный заряд только одного из те11раэдров, а другой остается частично заря-женны м, который и является активным центром. [c.145]

Предложенный адсорбционный механизм ингибирования роста кристаллов кальцита ионом магния согласуется с многими публикованными данными по исследованию гетерогенного взаимодействия водных растворов иона магния с карбонатом кальция. Мюллер и Раджагопалан [59], используя метод самопроизвольного осаждения, объяснили ингибирование образования центров кристаллизации карбоната кальция ионом магния дестабилизацией активных центров. Они считают, что дестабилизация происходит в результате включения иона магния в центр кристаллизации карбоната кальция. Бищов 1[57] также сообщает, что ион магния снижал скорость образования центров кристаллизации кальцита ц при этом включался в центр кристалла роль иона магния в последующем росте кристалла кальцита в работе [57] не рассмотрена. Прямое сравнение результатов, приведенных в табл. 3.1, с данными Мюллера и Рад-жагопалана или Бишова невозможно из-за различных условий эксперимента, использованных в этих исследованиях. [c.45]

Диссоциация карбоната кальция начинается с распада тех ионов, которые накопили запас кинетической энергии, достаточный для отрыва О - от аниона по реакции С0з ->-С02 + 02 . Так как молекула СОг обладает сравнительно большими размер.ами, то удалить ее из глубинных слоев решетки достаточно трудно. Длительное пребывание СОг в ближайшем окружении с ионами 0 приводит к неизбежному образованию исходного СОз . Наиболее легко происходит. удаление СОг с поверхности кристалла. Диффузия 0 внутрь твердого тела. происходит тяжелее, чем удаление СОг в газовую фазу. По мере накопления ионов 0 -в поверхностном слое карбоната образуется пересыщенный раствор СаО в СаСОз. Появляются зародыши новой фазы. Скорость их образования тем меньше, чем крупнее и правильнее кристаллы исходного СаСОз. На границе раздела СаО и СаСОз облегчается процесс распада СОз . Отпадает необходимость образования новых зародышей, и дальнейший процесс увеличения количества новой фазы происходит за счет роста ранее возникших зародышей, хотя наряду с этим образуются также новые зародыши. Таким образом, с появлением раздела фаз увеличивается скорость реакции. Но со временем отдельные поверхности-раздела, возникшие вокруг начальных активных центров, сблизятся, общая поверхность уменьшится и скорость реакции, достигнув максимального значения, соответствующего наибольшей поверхности раздела, уменьшится. Замедлению процесса будет способствовать также и утолщение слоя продуктов реакции СаО, затрудняющего диффузию СОг. [c.67]