Гальванический элемент без переноса

К гальваническим элементам без переноса ионов относят те, у которых нет жидкостной границы (контакта) и д = 0. К ним относятся концентрационные амальгамные, концентрационные газовые элементы, а также гальванические элементы, составленные нз электродов первого и второго рода. Например, элемент [c.135]

Задания. I. Определить э. д. с. концентрационного гальванического элемента без переноса ионов. 2. Установить, за счет какого процесса работает элемент, и вычислить изменение изобарно-изо-термического потенциала при протекании процесса. [c.154]

Окислительное напряжение может быть измерено с помощью гальванического элемента без переноса, включающего стеклянный электрод с водородной функцией [c.610]

РАБОТА 43. ИССЛЕДОВАНИЕ РАБОТЫ КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА БЕЗ ПЕРЕНОСА ИОНОВ (БЕЗ ЖИДКОСТНОГО КОНТАКТА) [c.154]

Прежде всего необходимо установить, насколько точно отвечает изменение потенциала этого электрода изменению активности иона М+ в растворе. Для этого применяется гальванический элемент без переноса [c.582]

Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента без переноса [c.63]

Таким образом, э.д.с. гальванического элемента без переноса рассматривается как разность двух электродных потенциалов плюс некоторая постоянная, не зависящая от состава раствора. Э. д. с. элемента с переносом включает кроме этих величин еще и скачок потенциала на границе двух соприкасающихся растворов Афд, называемый диффузионным потенциалом. Например, для элемента с переносом — концентрационного элемента с двумя цинковыми электродами [c.498]

IX. 2. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ БЕЗ ПЕРЕНОСА [c.486]

Элемент без переноса. В химическом гальваническом элементе без переноса [c.185]

Для устранения трудностей, связанных с учетом диффузионного скачка потенциала в гальванических элементах с переносом, при определении стандартных электродных потенциалов используют гальванические элементы без переноса, в которых в качестве одного из электродов удобно использовать водородный электрод. При расчетах наряду с уравнением (1.18) используют и другие уравнения, учитывающие, в частности, конечный размер ионов (второе приближение теории Дебая — Хюккеля) и зависимость диэлектрической постоянной раствора от концентрации электролита. Определенные для бесконечно разбавленных растворов значения Е° приводятся в таблицах (см. Приложение), и они применимы только для сильно разбавленных растворов. В случае концентрированных растворов, содержащих посторонние электролиты, надо использовать значения Е°, которые найдены непосредственно для изучаемого раствора. [c.13]

По указанию преподавателя собрать гальванический элемент без переноса или с переносом по следующим схемам [c.585]

Выполнение работы. 1. Составить концентрационный гальванический элемент без переноса ионов из двух элементов 1 и 2, приготовленных в работе 42 [c.154]

Важная черта контроля процесса отбелки — использование гальванического элемента без переноса (хлор мало влияет на [c.124]

В руководстве не рассматриваются гальванические элементы без переноса, а также межионные взаимодействия и процессы переноса в растворах электролитов. Эти вопросы подробно излагаются в учебниках и учебных пособиях по физической химии, например, в Теоретическом и практическом руководстве к лабораторным работам по физической химии под редакцией Б. П. Никольского (Изд-во Ленингр. ун-та, 1967 г.), а также в учебниках по электрохимии. [c.4]

РАБОТА 42, ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕГО ИОННОГО КОЭФФИЦИЕНТА АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПО Э. Д. С, ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА БЕЗ ПЕРЕНОСА ИОНОВ [c.152]

В гальванических элементах без переноса скачок диффузионного потенциала отсутствует, и в выражение для Е входят средние активности, а не активности отдельных ионов, что позволяет проверять соответствие экспериментальных данных уравнению Нернста в широком интервале концентраций участников электродной реакции. [c.10]

Значения pH стандартных буферных растворов определяют путем измерения 3. д. с. гальванических элементов без переноса, например, [c.596]

В сообщении о результатах тщательного изучения второй ступени диссоциации фосфорной кислоты в воде и в растворах, содержащих 10 и 20 вес. % метанола с помощью гальванического элемента без переноса, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, Эндер, Телчик и Шефер [30] высказали мнение, что активность ионов водорода является общей мерой кислотности. Однако они не предложили способа ее оценки в неводных и смешанных среда . Аналогичного вида гальванический элемент был применен Парксом, Крокфордом и Найтом [31] для определения величины раН цитратных и фосфатных буферных растворов в водно-метанольном растворителе, содержащем 10 и 20 вес. % метанола. Величина раН была определена как отрицательный логарифм активности ионов водорода (молярная шкала). Коэффициент активности ионов водорода принимает значение, равное 1, при бесконечном разбавлении в каждом из смешанных растворителей. Поэтому рйН = —lg( H-si/H) (где коэффициент активности у выражен в шкале молярности с). [c.196]

Это обстоятельство было использовало в практике потенциометрических титрований измеряли э. д. с. гальванических элементов без переноса, составленных из двух индикаторных электродов разной природы. Широко применяли пары Р1 — У, Р1 — С, Р1 — Аи и другие. В наиболее благоприятных условиях э. д. с. таких элементов близка к нулю до и после точки эквивалентности, а вблизи точки эквивалентности достигает максимальных значений [16, 93, 170]. Воспроизводимость измерений обычно плохая и сейчас к этой методике есть смысл прибегать лишь тогда, когда существуют принципиальные ограничения на использование вспомогательных электродов классического типа (например, неводные среды, измерения в аппаратах с повышенной температурой и давлением). [c.103]

Б. Расчеты, основанные на теории активностей. Э. д. с. обратимого гальванического элемента без переноса при постоянной температуре и постоянном давлении, в частности э. д. с. свинцового аккуму- [c.48]

Применение гальванического элемента без переноса ограничено необходимостью разделения исследуемой и вспомогательной окислительно-восстановительных систем. Диффузионный потенциал элемента с переносом практически равен нулю, если растворы в обоих полуэлементах незначительно отличаются по составу. Различие это вызвано тем, что во вспомогательном полуэлементе отсутствует исследуемая окислительно-восстановительная система, концентрации обеих форм которой в основном полуэлементе малы. Подобные гальванические элементы можно рассматривать как элементы без переноса. В качестве вспомогательного полуэлемента можно рекомендовать хлорсеребряный электрод, помещенный в раствор того же состава, что и исследуемый, но с небольшими добавками ионов хлора и не содержащий окисленной и восстановленной форм исследуемой системы. [c.54]

Нормальный элемент относится к гальваническим элементам без переноса Пд = 0). Он работает вполне обратимо, [c.150]

Т) — электродвижущая сипа цепей гальванических элементов с переносом. Еха, Ез и т. д. — электродвижущая сила цепей некоторых гальванических элементов без переноса. [c.8]

Экспериментальное нахождение Е" рассмотрим на примере реакции 2Ag l + 2п 2пС12 + 2Ag, которая осуществляется в гальваническом элементе без переноса. Принцип определения Я для этой реакции описан в 2.1 и заключается в построении графика [c.111]

Окислительное напряжение численно равно э. д. с. гальванического элемента без переноса [c.92]

Э.д.с. любого правильно разомкнутого элемента можно рассматривать как сумму нескольких скачков потенциала (галь-вани-потенциалов). Рассмотрим в качестве примера гальванический элемент без переноса (рис. IX. 4). Под записью элемента схематически изображено распределение электрического потенциала ф вдоль всего элемента. Так как элемент разомкнут, то в пределах каждой проводящей фазы, входящей в состав элемента, электрический потенциал постоянен. Однако на границах фаз значение потенциала ф изменяется скачком. В направлении вдоль элемента слева направо первый скачок потенциала — контактный потенциал — соответствует границе двух металлов проводника М и электрода (Zn). Этот скачок потенциала обозначают через АгпФ Агпф = ф — ф ", где ф и ф " — внутренние потенциалы фаз металла М и Zn. При Т = onst А пф = = onst. [c.497]

Приготовляют ртутно-каломельные электроды с разной концентрацией НС1, платинируют водородный электрод и составляют гальванические элементы без переноса типа (а) и (б) для [c.51]

Рассмотрим еще гальванический элемент без переноса, в котором мембрана разделяет два произвольных раствора, содержащих два электродноактивных равнозарядных иона, из которых ион А+ будем считать основным, а ион В+ — мещающим [c.528]

Соответствие между экспериментальными данными и теоретической зависимостью равновесного потенциала окислительно-восстановительной системы от ионной силы раствора в области небольших р,, при которых справедлива теория Дебая—Хюккеля, получено при исследовании систем Fe ( N)4 Ьру" Fe (Ьру) " [113], Fe( N)r [114, 115]. Для последней системы с учетом ассоциации гексацианидных комплексов железа с ионами калия для == О получено = 355 1 мВ (25 °С) [114]. В отличие от работы [114], в которой гальванический элемент с переносом содержал в качестве электрода сравнения насыщенный каломельный электрод, в работе [115] использовался гальванический элемент без переноса в этом элементе электродом сравнения служил стеклянный электрод, обратимый относительно ионов калия. С использованием средних коэффициентов активности в работе [115] для системы Fei N) " получено стандартное значение потенциала Е — 361 0,5 мВ (25 С), 1. е. на 6 мВ более высокое, чем в работе [114]. Это расхождение авторы [115] связывают с возможным осложняющим влиянием диффузионного потенциала, не учтенным в работе [114]. Другая возможная причина расхождения в значениях определенных для системы Fe( N)r в работах [114, 115], — недоста- [c.57]

После 10Г0 как было показано, что натриевая функция стеклянных электродов при температурах до 150° достаточно строго выполняется и стеклянные электроды обладают вполне удовлетво Мтель-ной воспроизводимоогьв, эти электроды были применены для исследования равновесий в растворах карбоната и бикарбоната натщя при температурах от 25 до 150 . Для изучения равновесия в указанной системе использовался гальванический элемент без переноса [c.233]

К гальваническим элементам без переноса относят те, у которых нет жидкостной границы и Пд = 0 ими являются а) гальванические элементы, составленные из электродов первого и второго рода, такие, как (—) (Pt)H2 НС1, раствор] IHga lj] Hg(Pt)(-f). Границы между растворами нет, оба электрода водородный (первого рода) и каломельный (второго рода), опущены в один и тот же раствор. Энергия химической реакции Hg +Hg2 l2 2Hg +2Н" - -2С1 является источником работы гальванического элемента и [c.145]

По полученным данным мы предполагали сделать некоторые, хотя бы косвенные заключения о виде существования неднссоцинрованных частиц электролита в растворе. В качестве метода исследовапия был избран метод э.д.с. цепей без переноса. На первый взгляд это может показаться странным, так как э.д.с. гальванического элемента без переноса определяется концентрацией и энергетическим состоянием ионов растворенного вещества. Одиако в связи с тем, что последние находятся в равновеспп с молекулярной частью растворенного вещества, из [c.153]

Приближение Стрелова могло бы привести к созданию универсальной шкалы кислотности для всех растворителей, основанной на величинах разности потенциалов водородного электрода, определяемых в гальванических элементах без переноса. Тем не менее, пока слишком рано говорить о возможности уменьшения неопределенности при установлении точек отнесения в различных растворителях (расхождение составляет около 10 мв или 0,17 ед. pH). Э. д. с. гальванического элемента, составленного из водородного и ферроцен-феррициниевого электродов измерено в водных растворах серной кислоты, и произведено сравнение кислотности с величиной Но для этого раствора [57]. Соответствующие данные приведены на стр. 192. [c.173]