Вязкость растворов солей

Таблица 3.18. Скорости распыления и вязкость растворов солей

Рис. 2.45. Относительная вязкость растворов солей, встречающихся в природных водах и используемых в качестве реагентов (при 25 °С)

Эта таблица показывает влияние изменения концентрации и температуры на вязкость растворов солей в воде. [c.867]

Если по оси ординат вместо вязкости растворов откладывать ее отношение к вязкости растворителя (воды) при той же температуре, то, как показано на рис. 43, можно получить концентрационные температурно-инвариантные зависимости вязкости растворов солей. На этом же рисунке приведены линии, построенные по уравнению Эйнштейна. Характерно, что при малых значениях концентрации солей в растворах формула Эйнштейна приводит к несколько завышенным результатам, а начиная от некоторого значения концентрации, фактическая вязкость растворов оказывается значительно более высокой, чем это вытекает из вычислений по формуле Эйнштейна. [c.72]

При низких температурах для многих солей, состоящих из больших, сравнительно мало гидратированных ионов, В также имеет отрицательное значение. С другой стороны, температурные коэффициенты В всегда положительны, так что при высоких температурах вязкость растворов солей [c.170]

Исследование вязкости растворов солей хлорамина платины (IV) в интервале концентраций 0,005—0,1 м [67] показывает, что в растворах, содержащих частицы с гидрофобной поверхностью, коэффициент В определяется главным образом размерами ионов, а заряд ионов на него почти не влияет. Многоатомные ионы, содержащие гидрофильные группы (—С1,—NH2,—ОН), в которых заряд иона более эффективно делокализован, уменьшают значение В. В растворах, содержащих небольшие одноатомные гидратированные ионы, величина В зависит также и от электрического поля вокруг иона. Она возрастает при увеличении заряда и уменьшении кристаллографического радиуса иона. Предельная величина коэффициента В соответствует такому значению электрического поля, при котором поляризация молекул воды настолько сильна, что происходит гидролиз и ион Ме + превращается в ион Ме(ОН)/, [c.156]

Соли, нарушающие структуру, снижают содержание связанной воды, тогда как структурообразующие соли повышают ее содержание. Для объяснения этой тенденции была предложена гипотеза, согласно которой нарушители-структуры снижают критический размер пор, а структурообразователи увеличивают эту величину. Вязкость растворов солей использована в качестве критерия, позволяющего различить соли, нарушающие структуру,, от солей, обладающих структурообразующими свойствами. [c.287]

Для определения вязкости растворов солей использовали вискозиметр Хепплера прецизионного типа, работающий по принципу несвободного падения твердого тела в жидкости [3]. Погрешнос1ь при этом составляла 1 7о. Теплоемкость измеряли методом непо- [c.3]

ВЯЗКОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ [c.277]

Вязкость раствора соли, сантипуаз [c.54]

Купер и Берд (1281—1283) нашли, что низкомолекулярные сополимеры бутадиена с акриловой кислотой образуют с окисями Mg, Са, 5г, Ва, РЬ, 2п и Сс1 соли, растворимые в органических растворителях (СеНв, пиридин). Сшивание сополимеров серой, диолами или диаминами приводит к образованию нерастворимых эластичных продуктов. Энергия активации вязкого течения солей различных металлов ккал/моль) равна для 5г — 18,4 РЬ —17,5 Са — 15,9 Mg — 30 Сс1 — 29,3 и 2п — 12,7. Вязкость растворов солей в бензоле резко возрастает с повышением концентрации и при концентрации, превышающей 10%, растворы желатинируют. Высокомолекулярные сополимеры аналогичного состава образуют с окислами и гидроокисями металлов вулканизаты, обладающие высокой прочностью. [c.485]

Другой подход связан с использованием концентрированных растворов солей. Они могут быть весьма плотными, не внося существенных изменений в вязкость среды. Na l и КС1 не годятся для этой цели, так как составляющие их элементы принадлежат к числу относительно легких и не могут обеспечить необходимой плотности растворов. Но уже Nal и KI отвечают поставленной задаче, также как s l, S2SO4 и некоторые другие (в том числе и органические) соли цезия и рубидия. Малая вязкость растворов солеи имеет и отрицательную сторону она настолько облегчает их собственную диффузию, что рассчитывать на сохранность в течение длительного времени искусственно сформированного градиента плотности не приходится. Зато при достаточно ]больших скоростях вращения ротора сами молекулы этих солей оседают под действием центробежной силы, создавая градиент плотности, нарастающий от мениска ко дну пробирки. Формированию такого градиента противодействует диффузия, идущая от более концентрированных слоев раствора к менее концентрированным. При достаточной продолжительности центрифугирования оба процесса приходят в равновесие и устанавливается стабильный для данной скорости вращения градиент плотности солевого раствора. Если начальную плотность раствора соли обозначить ро, то после сформирования градиента плотность раствора у дна пробирки будет больше Ро, а у мениска — меньше р . [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология