Концентрация растворов, формулы для

Концентрацию раствора рассчитывают по формуле [c.110]

Обработка экспериментальной зависимости сг = /(с) с целью построения изотермы адсорбции [графика зависимости T = f )] наиболее проста в тех случаях, когда известна зависимость а = [ с) в аналитическом виде. В настоящее время, к сожалению, нет достаточно общей формулы, связывающей поверхностное натяжение с концентрацией раствора. Среди наиболее простых зависимостей отметим эмпирическое уравнение Шишковского [c.15]

Формулы для пересчета концентраций раствора из одних единиц измерения в другие см.. Справочник химика", т. Ill, стр. 404. [c.29]

Молярную концентрацию раствора щелочи рассчитывают по формуле [c.76]

ФОРМУЛЫ для ПЕРЕСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ [c.47]

Основные формулы для вычислений. Число грамм-эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора, называют нормальностью (или ъор-мальной концентрацией) раствора. Нормальность раствора обозначают в формулах буквой N. Для вычисления главное значение имеет следующая очень важная характеристика этого числа если умножить объем данного раствора (I/) на нормальность (М) этого раствора, то аолучитхя эквивалентный объем точно однонормального раствора. [c.285]

При расчете по этой формуле необходимо применять следующие значения величин т я С-. при изменении концентрации раствора сахара от 12—34% до 15—50% т=1,12, С = = 5,41-10 при изменении концентрации от 35—50% до 60—75% т = 1,16, С = = 2,18- 10 [c.124]

Определение титра (Л 1) раствора путем титрования его раствором с известным титром N2) производится но формуле 7V = = где Мх, N2 — нормальные концентрации растворов [c.312]

Из материального баланса по абсолютно сухому веществу находят, пользуясь формулами (IX,18)—(IX, 18л), конечные концентрации раствора в корпусах. [c.380]

Концентрация раствора Формула соединения Температура плавления, °С Теплота плавления, кДж/моль [c.356]

По этим формулам можно рассчитать а или концентрацию раствора, выходящего из -ступенчатого противоточного каскада, в зависимости от х. Когда д = 1, из формулы (1Х-18) находим [c.360]

Количество воды, необходимое для получения рабочей концентрации раствора, определяют по формуле [34] [c.108]

Для других концентраций раствора pH будет изменяться по формуле pH = Л — 1/п Ig с, где А — значение pH для 1 н. концентрации катиона с — концентрация катиона п — стехиометрический коэффициент перед И . [c.415]

В формулах (V.39), (V.40) — начальная концентрация поглощаемого компонента в газе Ур,, — концентрация поглощаемого компонента в газе при равновесии с раствором, находящимся на -й полке. При десорбции отношение Ур. Ун должно быть заменено отношением соответствующих концентраций жидкости. Формулы (V.39), (V.40) справедливы при равенстве к. п. д. всех полок аппарата. В реальных условиях это обычно имеет место при одинаковых параметрах решеток и режимах их работы. [c.216]

Допустим, что фактически взята навеска 3,8198 г. Истинная концентрация раствора, приготовленного из этой навески, находится по формуле [c.87]

Мерой равновесной гибкости макромолекул в растворе может служить величина статистического сегмента, оцениваемая по результатам осмометрических измерений. Для раствора конечной концентрации справедлива формула tio=RT /M ., где [c.108]

Для определения концентрации раствора катализатора первоначально диспергировали в воде навески углеродного волокна и порошкообразной фурановой смолы, а затем удаляли воду через фильтрующую перегородку. По количеству влаги, удержанной волокнистой массой, рассчитывали концентрацию раствора катализатора по формуле [c.207]

Су - концентрация раствора титранта, у - стехиометрический коэффициент для Н в общей формуле протонированного лиганда НуС - начальный объем титруемых растворов , /-, [c.112]

В каждую колбу первой серии вносят по 1 г взвешенного на технических весах активированного угля. Закрывают колбы пробками и встряхивают 0,5 ч. Затем содержимое каждой колбы отфильтровывают. Первые порции фильтратов отбрасываю г, а из оставшихся фильтратов отбирают порции для титрования из колб № 1, 2, 3 й 4 — по 25 мл, из колбы № 5- 10 мл и из колбы М 6 — 5 мл. Отобранные растворы титруют 0,1 н. раствором щелочи. Определяют разность начальных и равновесных концентраций уксусной кислоты. Рассчитывают адсорбцию а для каждой концентрации по формуле 89). [c.155]

Из формулы следует, что эта ошибка сильно возрастает, когда значения /-1,2 и Гг близки с уменьшением концентрации раствора сильно возрастает погрешность измерения. [c.323]

Концентрационный элемент, составленный из А -электродов, погруженных в растворы нитрата серебра различных концентраций, записывают формулой [c.241]

Удельная адсорбция растворенного вещества на поверхности твердых тел рассчитывается по измеренной экспериментально разности концентрации раствора до (со) и после (с) адсорбции ио формуле [c.53]

Вещество Концентрация раствора Показания амперметра Формула вещества Схема диссоциации [c.88]

Для титрования второй навески буры снова доливают кислоту в бюретку, устанавливают уровень раствора на нулевом делении и титруют вторую навеску, а затем третью. Рассчитывают молярную концентрацию раствора хлороводородной кислоты для каждой навески по формуле [c.74]

Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора. [c.216]

На поляризационных свойствах отчетливо проявляется влияние качественного различия смол и асфальтенов, обусловленное различиями в характере ассоциации этих веществ в растворах. На рис. 31 и 32 показана зависимость поляризации Ри г) и диэлектрической проницаемости (е) от концентрации растворов смол и асфальтенов ромашкинской нефти для нескольких температур. Поляризация вычислена по формуле Клаузиуса—Массоти исходя из экспериментально полученных значений диэлектрической проницаемости и удельного веса [c.187]

В этой области концентраций, одтако, с успехом может быть, использована формула Гюккеля. Сохранив основные положенпя второго приближения теории Дебая — Гюккеля — конечные размеры иоиов, пренебрежение всеми членами разложения в ряд, кроме члена первого порядка,—Гюккель учел изменение диэлектрической проницаемости, а именно ее уменьшение с ростом концентрации растворов. Ее уменьшение вызывается ориентацией диполей раствонтеля вокруг иона, в результате чего снижается их реакция иа эффект внешнего поля. Несмотря на физическую правдоподобность исходной посылки Гюккеля, данный им вывод уравнения для коэффициента активности встречает серьезные возражения, а само уравнение из-за его громоздкости оказывается неудобным ири ироведеиии расчетов. Его, однако, можно заменить иа более простое [c.93]

Подлежащие хранению растворы необходимо сразу после приготовления перелить в плотно закрывающиеся сосуды и снабдить этикетками с указанием названия и формулы растворенного вещества, концентрации раствора и даты его приготовления. Вместимость сосуда для хранения должна быть такой, чтобы раствор заполнял его ночтн доверху. [c.53]

Систему уравнений (2.236), (2.255) интегрировали до тех пор, пока величина V2ix) не стала равной О (—0,000001). Затем по формуле (2.248) оценили производительность аппарата. Расхождение между теоретическими и экспериментальными данными по производительности аппарата составило не более 8%. Рабочая высота слоя, полученная из модели, равна 2,2 м (что не превышает 75% от всей высоты аппарата [5]). Изменение концентрации раствора при движении через слой кристаллов подчиняется экспоненциаль- [c.220]

Для хемосорбционных процессов, когда, например, растворенный газ реагирует с жидкостью, равновесие определяется с использованием константы химической реакции. Так, в простейщем случае, если в жидкой фазе идет обратимая реакция между абсорбируемым компонентом А и активным веществом поглотителя В с образованием продукта D (А + В D) и если система следует закону Генри (при небольших концентрациях раствора), то константа фазового равновесия г]з определяется по формуле [c.154]

Стандартизация раствора щелочи по щавелевой кислоте (Н2С2О4 2Н2О). I. Метод отдельных навесок. Рассчитывают навеску щавелевой кислоты, чтобы на ее титрование расходовалось 18-20 мл 0,1М раствора щелочи. На аналитических весах методом отсыпания взвешивают три навески. Растворяют навеску щавелевой кислоты примерно в 20 мл дистиллированной воды, свободной от СО2. Прибавляют в каждую из колб по 3-4 капли фенолфталеина и титруют раствор щавелевой кислоты раствором щелочи. Титрование заканчивают, когда окраска раствора становится малиновой и сохраняется в течение примерно 30 с. Рассчитывают молярную концентрацию раствора щелочи для каждой из взятых навесок по формуле [c.76]

Для растворов С60 в толуоле в температурном диапазоне выше ТМР расчет коэффициентов активностей показал увеличение их значений относительно таковых при температурах ниже ТМР (табл. 3.1). Величины активности фуллерена С60 в данных растворах также увеличиваются и превышают значения концентрации растворов, что в целом указывает на положительные отклонения растворов от идеальности и отсутствие кластерообразования (С60) . Необходимо отметить, что вывод об отсутствии кластерообразования в данных растворах, возможно, является не вполне справедливьпи и требует дополнительной проверки, поскольку расчет коэффициентов активности С60 производили в рамках модели идеального раствора (см. формулу 3.2). Учитывая, что расчет энтальпии растворения С60 по формуле Шредера показал на существенную не-идеальность данных растворов, вопрос о кластерообразовании или отсутствии такового целесообразно считать открытым на данном этапе рассмотрения изучаемых систем. [c.66]

Наблюдая эту поверхность в микроскоп, было легко заметить что малые шарики (RaRo) не проходили через поверхность капля/воздух, в то время как большие (R >Ro) образовывали оголенную, хорошо заметную выступающую часть, так как эта часть шарика (с большой кривизной) выглядела в отраженном свете как черное пятно на ясно видимом (сквозь поверхность) изображении шарика в виде светлого круга. Из найденного таким образом Rf , при заданных значениях и 0,, (определяемых концентрацией раствора ТАВ8), по формуле (20) было получено и a + 10 дин. [c.265]

Измеряют время истечения воды и ja TBopoB по возрастающей концентрации на вискозиметре Оствальда при данной температуре. Вычисляют динамическую вязкость растворов по формуле (5.7) и строят график зависимости вязкости от концентрации раствора. [c.85]