Диаммонийфосфат и триаммонийфосфат

Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно-и диаммонийфосфат триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. Производят также полифосфаты аммония. [c.516]

Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно- и диаммонийфосфат, триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. [c.288]

Из аммонийных солей фосфорной кислоты промышленность производит моно- и диаммонийфосфат. Триаммонийфосфат в связи с его нестойкостью не производится. [c.726]

Диаммонийфосфат более устойчив, чем триаммонийфосфат, однако при температуре около 70 °С он также начинает вы де-лять аммиак [c.588]

Осадок триаммонийфосфата отделяется от маточного раствора и нагревается для образования диаммонийфосфата, который затем измельчается в порошок и в таком виде поступает на рынок. Выделившийся аммиак рекуперируется. [c.355]

Аммофос — сокращенное название фосфат я аммонпя. Аммофос получают нейтрализацией фосфорной кивоты аммиаком. При этом могут быть получены три аммонийные соли фосфорной кислоты моноаммонийфосфат, диаммонийфосфат и триаммонийфосфат по соответствующим уравнениям [c.364]

Триаммонийфосфат на воздухе неустойчив, так как из него улетучивается аммиак и он переходит в диаммонийфосфат (при 100° давление NH3 над триаммонийфосфатом равно 643 мм рт. ст.). Диаммонийфосфат значительно более устойчив, но при 70° также начинает терять аммиак, переходя в моноаммонийфосфат (при 100° давление NHg равно 5 мм рт. ст.). Моноаммонийфосфат вполне устойчив. [c.162]

Физико-химические основы процесса. Аммофос представляет двойное (К-ЬР) сложное комплексное удобрение, содержащее в качестве основного вещества моноаммонийфосфат КН4Н2Р04 и примесь (до 10%) диаммонийфосфата (МН2)2НР04, образующегося в процессе получения. Моно- и диаммонийфосфаты представляют собой твердые кристаллические вещества, малогигроскопичные, растворимые в воде. Из фосфатов аммония моноаммонийфосфат термически наиболее устойчив и при нагревании до 100—110°С практически не разлагается. Диаммонийфос-фат и, особенно, триаммонийфосфат при нагревании диссоциируют с выделением аммиака, например [c.297]

Вследствие неустойчивости триаммонийфосфат производят и применяют в небольших количествах. Моно- и диаммонийфосфаты в технических целях (помимо удобрений) употребляют преимущественно в производстве огнезащитных средств (антипиренов). Фосфаты аммония высокой чистоты, получаемые из термической фосфорной кислоты, не содержащие примесей, используются главным образом в пищевой и фармацевтической промышленности. [c.295]

Процедура получения триаммонийфосфата как предварительная операция в производстве моно- и диаммонийфосфатов применяется также в способе, недавно предложенном Ллойдом (Lloyd) и Кеннеди (Kennedy) Этот способ использует в цикле кислый сульфат аммония в качестве носителя фосфата, содержащегося в фосфорите. [c.355]

Фосфатами аммония обычно называют соли ортофосфорной кислоты — дигидрофосфат аммония или моноаммонийфосфат [МАФ ] NH4H2PO4, гидрофосфат аммония или диаммонийфосфат [ДАФ] (NH4)2HPU4 и фосфат аммония или триаммонийфосфат [ТАФ] (NH4)gP04. Наиболее устойчивым соединением является моноаммонийфосфат, при нагревании которого до 100—110°С практически не наблюдается выделения аммиака. Диаммонийфосфат уже при 70 °С теряет аммиак и переходит в моноаммонийфосфат [c.305]

Триаммонийфосфат (NH4)зP04 получить очень трудно, так как он малоустойчив. Для приготовления этой соли смешивают в колбе равные объемы растворов диаммонийфосфата (ЫН4)2НР04 (1 . 10) и хлорида аммония ЫН4С1 (1 8) в воде и смесь нагревают до 60° С. К этой смеси прибавляют раствор концентрированного раствора аммиака в количестве, равном половине объема исходной смеси. Раствор аммиака готовят, смешивая два объема водного аммиака (плотностью 0,9 см ) с одним объемом воды. Колбу с полученным раствором закрывают и сильно охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают, промывают концентрированным раствором аммиака и сушат между листами фильтровальной бумаги. [c.247]

Состав- триаммонийфосфата по отношению в нем N Р2О5 наиболее благоприятен для применения его в качестве удобрения. Однако так как эта соль весьма неустойчива и разлагается на воздухе с потерей аммиака, то для удобрительных целей применяются обычно более устойчивые моно- и диаммонийфосфаты, изготовляемые в виде смеси, называемой аммофосом. Повышение же содержания азота достигается введением других азотных удобрений, например сульфата аммония получаемый в этом случае продукт носит название сульфоаммофоса. [c.183]

Необходимо отметить, что в ванне сатураторов одновременно образуются две соли — моноаммоний- и диаммонийфосфаты. Ди-аммонийфосфат более концентрированное и более ценное удобрение, чем моноаммонийфосфат, поэтому процесс ведут в направлении получения диаммонийфосфата. Установлено, что определяющим фактором в этом процессе является молярное соотношение между аммиаком и фосфорной кислотой в ванне кристаллизатора. При молярном отношении ниже 1,5 1 образуется преимущественно моноаммонийфосфат, при увеличении доли аммиака образуется диаммонийфосфат, а при соотношении 2 1 образуется уже триаммонийфосфат, который, как известно, в условиях сатуратора крайне не устойчив. [c.137]

Моноаммонийфосфат — наиболее устойчивое соединение —при температуре 100—110°С потерь ЫНз не наблюдается. Диаммонийфосфат при температуре около 70°С начинает заметно терять аммиак, превращаясь в моносоль [5]. Триаммонийфосфат неустойчив— разлагается при температуре 30—40 °С. Поэтому в составе комплексных удобрений находится преимущественно моноаммонийфосфат и, частично, диаммонийфосфат. В ограниченных количествах производится также диаммонийфосфат (в качестве минеральной подкормки). [c.235]

Триаммонийфосфат (ЫН4)зР04 — неустойчивое соединение, разлагающееся при 30—40 °С с выделением аммиака, и потому не применяется в качестве удобрения. Диаммонийфосфат (NH4)2HP04 — более стойкая соль, она начинает выделять аммиак при температуре около 70 °С. Давление паров аммиака над твердым диаммонийфосфатом при 100 °С составляет 5 мм рт. ст., при 125°С — 30 мм рт. ст. (соответственно 667 и 4000 н мР). Моноаммонийфосфат NH4H2PO4 в этих температурных условиях практически не выделяет аммиака. [c.240]

Исследование давлений паров над сухими солями и водными растворами моно,- ди- и триаммонийфосфатов показало, что давление над моноаммонийфосфатом при температурах 80— 125°С менее 6,65 Па (0,05 мм рт. ст.) над диаммонийфосфатом при 80°С равно 186,2 Па при 125°С 4 кПа над триаммоний-фосфатом при 110°С— 97 кПа, а при 125°С — 155,6 кПа [281]-. [c.184]

Из таблицы видно, что наиболее растворим в воде диаммонийфосфат, давление паров аммиака выше над триаммонийфосфатом. В процессе сушки моноаммоний-фосфата при 100—105 °С ке наблюдается потерь аммиака. Диаммонийфосфат начинает выделять аммиак при температуре около 70 °С по реакции [c.40]

Вследствие неустойчивости триаммонийфосфат производят и применяют в небольших количествах. Моно- и диаммонийфосфаты употребляют преимущественно в производстве огнезащитных средств (антипиренов). [c.711]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология